【化学】山东省惠民县第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 ( )
A．实验法 B．比较法
C．分类法 D．观察法
2、下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是硬度很大的银白色金属
B．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH
C．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体
D．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
3、与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 （ ）
A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
B．25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液
C．100 mL0.2 mol/L的NaNO3溶液
D．10 mL0.5 mol/L的Na2CO3溶液
4已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
5、下列叙述中，正确的是（ ）
A．的摩尔质量是
B．等质量的和中所含的氧原子数相同
C．常温下，22.4L CO2中所含的氧原子数为
D．溶解于水中，所得溶液的物质的量浓度为
6、向紫色石蕊溶液中分别加入过量Cl2、Na和Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )
A．最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡
B．通入Cl2溶液先变红最后退色，是因为氯水中Cl2的漂白作用
C．加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后退色
D．最后溶液都退色
7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ）
A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
8、实验室需用2mol•L﹣1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是 ( )
A．450mL容量瓶，144.0 g CuSO4 溶解配制
B．450mL容量瓶，225.0 g CuSO4•5H2O溶解配制
C．500mL容量瓶，250.0 g CuSO4•5H2O先加热失去结晶水再配制
D．500mL容量瓶，250.0 g CuSO4•5H2O溶解配制
9、下列说法正确的是 ( ）
A. 摩尔是七个基本物理量之一
B. 1mol氦气含有2NA个氦原子
C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L
10、下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（ ）
A. CO2 B. CO C. CH4 D. H2、
11、同温同压下，等物质的量的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（ ）
A. 质量相同，体积不同 B. 体积相同，分子数不同
C. 分子数相同，质量相同 D. 体积相同，原子数相同
12、相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（ ）
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
- ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①⑤ D. ③④⑤
13、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的 和相同的是 （ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
14、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
15、在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是（ ）
A．FeCl3 B．Na2O C．Na2O2 D．FeCl2
16、“神舟十号”再次与“天宫一号”交会对接。下列物质在一定条件下均产生氧气，其中能用在宇航员呼吸面具中提供氧气的物质是（ ）
A．KMnO4 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2
17、等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是（ ）
A．原子个数之比为5:4 B．氢原子个数之比为4:3
C．分子个数之比为16:17 D．质量比为16: 17
18、传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
A．N×10－2 mol/L B． mol/L
C．mol/L D． mol/L
第Ⅱ卷(共46分)
19、（10分）（1）二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是_____，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_______________。
（2）等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之比为_________，所含O原子个数之比为_________。
（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
（4）已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g，CO2的物质的量为 mol。
（5）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为___________ g。
20、（12分）氯气是一种化学性质活泼的气体：
（1）氢气在氯气中燃烧的现象为 。用合成的氯化氢溶于水制得一定浓度的盐酸，取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填序号）
a．溶液中HCl的物质的量 b．溶液的浓度
c．溶液中Cl-的数目 d．溶液的密度
（2）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是 （填序号）
a．Cl2︰H2＝1 b．Cl2︰H2＜1 c．Cl2︰H2≥1 d．Cl2︰H2≤1
（3）新制备的氯水呈 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是 ，说明氯水中有 存在。
（4）下列氯化物中，既能由单质直接反应制得，又能由单质与酸反应制得的是 （填序号）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
21、（14分）欲用NaOH固体配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 _____ _。 该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____ ________，_______ _________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
在①操作中需称量NaOH_______g
(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。
A．将NaOH放在滤纸上称量
B．称取NaOH的砝码已生锈
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
F．在容量瓶中定容时视线如右图所示
G．烧杯未进行洗涤
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是
22.（10分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳气体与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。
（2）C中盛有________，目的是__________________________________。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式_________________________________。
（4）指出装置E的错误：_________________________________________
【参考答案】
选择题（本题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1~5：DCCDB 6~10：CCDDA 11~15：DAACD 16~18：BCB
19、(10分)
（1）44g /mol 0.5mol 11.2L
（2）11:7 11:14
（3）62g /mol 16
（4）5.6 0.2
（5）8.0
20．（12分，除标注2分外，其余每空1分）
（1）安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾（2分，必修答出苍白色火焰才得分）
bd (2分)
（2）c (2分)
（3） 黄绿 Cl2 有白色沉淀生成 Cl-
（4）D（2分）
21.（14分）
（1）（每空1分） ①③④⑤ 1000 ml容量瓶 搅拌加速溶解 引流
（2）（每空2分）检漏
（3）（每空2分）B C A F E D 8.0 g
（4）（每空2分）B D F
（5）（每空2分）重新配制
22.（10分）（每空2分）
(1) CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
(2) 浓硫酸； 除去二氧化碳中的水蒸气
(3) 2Na2O2 +2CO2 ＝2NaCO3 + O2
(4) E中导气管应短进长出
