【化学】山东省聊城市东昌府区2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

山东省聊城市东昌府区2018-2019学年高一上学期化学第一次月考测试题

1.容量瓶上需标有以下五项中的（    ）

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线

A. ①③⑤    B. ②③⑤    C. ①②③    D. ②③④

【答案】A

【详解】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线。

答案选A。

2.下列实验操作中正确的是（    ）

A. 应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】B

【详解】A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；

B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；

C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；

D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误。

答案选B。

3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 2 g氢气所含原子数目为NA

C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D. 17 g氨气所含质子数目为10NA

【答案】D

【解析】由于构成单质分子的原子数目不一定相同，所以同温同压下相同体积气体单质所含原子数目不一定相同，故A错误.2 g氢气所含原子数目为2NA，故B错误；在常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不能确定，则所含原子数目不能确定，故C错误；17 g 氨气即1 mol氨气，其所含质子数为(7＋3) mol，即10NA，故D正确。所以D正确，ABC错误。

4.下列气体所含原子数最多的是（    ）

A. 7g CO    B. 14g N2    C. 7.5g C2H6    D. 24g O2

【答案】C

【详解】A、7gCO的物质的量为7g÷28g/mol=0.25mol，CO是双原子分子，含有原子的物质的量为0.5mol；

B、14gN2的物质的量为14g÷28g/mol=0.5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；

C、7.5gC2H6的物质的量为7.5g÷30g/mol=0.25mol，每个C2H6分子含有8个原子，含有原子的物质的量为0.25mol×8=2mol；

D、24gO2的物质的量为24g÷32g/mol=0.75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1.5mol。所以7.5gC2H6含有的原子最多。

答案选C。

5.与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（   ）

A. 50mL 0.2mol·L-1  的 NaCl 溶液    B. 100mL 0.1mol·L-1  的 NaCl 溶液

C. 25mL 0.2mol·L-1  的 Na2SO4 溶液    D. 10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液

【答案】A

【解析】0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的钠离子浓度为0.2 mol·L-1.A、0.2 mol·L-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2 mol·L-1，所以A选项是正确的；B、0.1 mol·L-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.1 mol·L-1，故B错误；C、0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4 mol·L-1，故C错误；D、0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为0.1 mol·L-1，故D错误.所以A选项是正确的.

6. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（    ）

A. 过滤    B. 蒸发    C. 分液    D. 萃取

【答案】A

【解析】A．过滤所用仪器的烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈，无漏斗，不可完成过滤操作，故A选；

B．蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，这些仪器都已具备可完成蒸发操作，故B不选；

C．分液操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成分液操作，故C不选．

D．萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作，故D不选；

故选A。

7.下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（    ）

A. 白糖、冰水混合体

B. 铁粉、食醋

C. 干冰、食盐

D. 盐酸、空气

【答案】B

【详解】A、白糖的主要成分是蔗糖，冰水混合物只含有一种物质，所以是纯净物，A错误；

B、铁粉是单质，食醋是醋酸的水溶液，为混合物，B正确；

C、干冰是二氧化碳固体，是化合物，食盐是混合物，C错误；

D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，空气是混合物，D错误；

答案选B。

8.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的（    ）

A. 氧气、氧化镁    B. 硫酸铜、氯化钠

C. 硫酸、碳酸钠    D. 硝酸银、氢氧化钠

【答案】B

【详解】A. 氧气属于单质，氧化镁属于氧化物，类别不同，A错误；

B. 硫酸铜、氯化钠均属于盐类，B正确；

C. 硫酸是酸，碳酸钠是盐，类别不同，C错误；

D. 硝酸银是盐，氢氧化钠是碱，类别不同，D错误。

答案选B。

9.下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（    ）

A. H2+CuOH2O+Cu    B. CaO+H2O===Ca(OH)2

C. 2KClO32KCl+3O2↑    D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【答案】D

【详解】A. H2+CuOH2O+Cu是四种基本反应类型中的置换反应，A错误；

B. CaO+H2O＝Ca(OH)2是四种基本反应类型中的化合反应，B错误；

C. 2KClO32KCl+3O2↑是四种基本反应类型中的分解反应，C错误；

D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应，D正确。

答案选D。

10.“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（    ）

A. 不能透过滤纸

B. 有丁达尔效应

C. 所得液体一定能导电

D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液

【答案】B

【详解】A．胶体能透过滤纸，A错误；

B．胶体具有丁达尔现象，B正确；

C．胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，C错误；

D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D错误；

答案选B。

11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

A. 是否是大量分子或离子的集合体    B. 分散质粒子的大小

C. 是否能通过滤纸    D. 是否均一、透明、稳定

【答案】B

【解析】分散系根据分散质微粒直径大小，1nm～10nm为胶体，>100nm为浊液，<1nm为溶液，即选项B正确。

12.下列电离方程式错误的是    （  ）

A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－

C. MgCl2＝Mg2++2Cl－

D. H2SO4＝2H++SO42－

【答案】B

【详解】A. 氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，A正确；

B. 硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4（熔融）＝Na++HSO4－，B错误；

C. 氯化镁完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl－，C正确；

D. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42－，D正确。

答案选B。

13.下列物质能够导电又是强电解质的是   （  ）

A. NaCl晶体    B. 液态氯化氢    C. 熔融的KNO3    D. NH3·H2O

【答案】C

【详解】A．氯化钠是强电解质，但氯化钠晶体中不含自由移动离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，A错误；

B．氯化氢是强电解质，但液态氯化氢以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以液态氯化氢不导电，B错误；

C．熔融状态硝酸钾能电离出自由移动的阴阳离子而导电，且硝酸钾完全电离，则硝酸钾是强电解质，C正确；

D．一水合氨部分电离，为弱电解质，且一水合氨不导电，D错误；

答案选C。

14.加入一定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（  ）

A. Cl－    B. Na＋    C. NO3－    D. Ba2＋

【答案】D

【详解】A. Cl－与硫酸不反应，氯离子数目不变，A错误；

B. Na＋与硫酸不反应，钠离子数目不变，B错误；

C. NO3－与硫酸不反应，硝酸根离子数目不变，C错误；

D. Ba2＋与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，钡离子数目减少，D正确。

答案选D。

15.下列化学方程式中，可以用离子方程式　H＋+ OH－ = H2O表示的是（    ）

A. 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

B. 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O

D. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

【答案】D

【解析】A．Fe(OH)3不溶于水，应该写化学式，故A错误；B．Cu(OH)2不溶于水，应该写化学式，故B错误；C．该反应中还生成硫酸钡沉淀，硫酸钡应该写化学式，故C错误；D．二者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，可以用H++OH-═H2O表示，故D正确；故选D。

16.各组离子能大量共存的是            （    ）

A. Na+、Mg2+、OH-、C1-    B. Ba2+、K+、CO32-、NO3-

C. Na+、K+、C1-、HCO3-    D. H+、Na+、C1-、OH-

【答案】C

【解析】A、Mg2＋、OH－在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；B、Ba2＋与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C、Na＋、K＋、Cl－、HCO3－之间不反应，可以大量共存，C正确；D、H＋与OH－反应生成水，不能大量共存，D错误，答案选C。

17.下列叙述正确的是   (  )

A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B. 某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

C. 金属阳离子被还原不一定得到单质

D. 氧化剂得到电子，发生了氧化反应

【答案】C

【详解】A．非金属单质可能失去电子，如C与二氧化碳的反应中C失去电子，作还原剂，A错误；

B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子，如硫化氢与二氧化硫反应生成S，B错误；

C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，C正确；

D．氧化剂得到电子，发生了还原反应，D错误；

答案选C。

18.根据反应：(1)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（  ）

A. Br-、Fe2+、I-    B. I-、Fe2+、Br-    C. Br-、I-、Fe2+    D. Fe2+、I-、Br-

【答案】B

【详解】2Fe3++2I-＝2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，被还原为亚铁离子，碘离子被氧化，则还原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中单质溴是氧化剂，亚铁离子被氧化为铁离子，则还原性是Fe2+＞Br-，因此离子的还原性由强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-。

答案选B。

19.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（    ）

A. NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【答案】B

【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂，故B正确；C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C错误；D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误；故选B。

20.下列离子方程式正确的是（  ）

A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3—+H＋=H2O+CO2↑

B. 氢氧化铜中加入盐酸：H＋+OH－=H2O

C. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓

D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

【答案】A

【详解】A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合，离子方程式为HCO3—+H＋=H2O+CO2↑，A正确；

B．氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式为2H++Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，B错误；

C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C错误；

D．铁与盐酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误；

答案选A。

21.今有下列三组物质，每组中均有一种物质与其他三种物质属于不同类型。将挑出的物质和挑选的依据分别写在相应的横线上。

（1）O2、H2、C、N2：______________，_______________________；

（2）Fe、Na、Al、Si：______________，______________________；

（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4：_______________，___________________。

【答案】 (1). C    (2). 物质的状态（或C为固体，其他为气体）    (3). Si    (4). 元素的分类（或Si为非金属其他的为金属）    (5). Fe3O4    (6). 氧化物的分类

【详解】（1）O2、H2、C、N2中C为固体，其他均为气体，因此分类依据是物质的状态；

（2）Fe、Na、Al、Si中Si为非金属，其他均为金属，因此分类依据是元素的分类；

（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4中Fe3O4是金属氧化物，其余均是非金属氧化物，因此分类依据是氧化物的分类。

22.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。

【答案】 (1). Fe3O4    (2). CO    (3). C    (4). Fe

【详解】反应Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，碳是还原剂。

23.写出下列物质的电离方程式：

H2CO3_________________；

NaHCO3_________________；

K2SO4___________________；

NH4NO3__________________。

【答案】 (1). H2CO3HCO3－+H+    (2). NaHCO3＝HCO3－+Na+    (3). K2SO4＝2K++SO42－    (4). NH4NO3＝NH4++NO3－

【详解】H2CO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO3－+H+；

NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHCO3＝HCO3－+Na+；

K2SO4是正盐，完全电离，电离方程式为K2SO4＝2K++SO42－；

NH4NO3是正盐，完全电离，电离方程式为NH4NO3＝NH4++NO3－。

24.写出下列反应的离子方程式：

Fe与HCl溶液的反应___________________________________________。

Na2CO3溶液与HCl溶液的反应____________________________________。

NaCl溶液和AgNO3溶液________________________________________。

【答案】 (1). Fe+2H+＝Fe2++H2↑    (2). CO32－+2H+＝H2O+CO2↑    (3). Cl－+Ag+＝AgCl↓

【详解】Fe与HCl溶液反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑。

Na2CO3溶液与HCl溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32－+2H+＝H2O+CO2↑。NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为Cl－+Ag+＝AgCl↓。