【化学】吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

吉林省长春汽车经济开发区第三中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题

1.“摩尔”是下列哪个物理量的单位（     ）

A. 物质的量    B. 长度    C. 质量    D. 电流

【答案】A

【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故A符合题意。

B、长度的基本单位是米。故B不符合题意

C、质量的基本单位是千克。故C不符合题意

D、电流的基本单位是安培。故D不符合题意；

故选A。

2.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（     ）

【答案】D

【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志。

A．图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；

B．图中所示标志是易燃液体标志，故B错误；

C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；

D．图中所示标志是腐蚀品标志，故D正确。

故选：D。

3.下列仪器中，常用于物质分离的是（     ）

A. ①③    B. ②③    C. ②④    D. ①②

【答案】B

【解析】试题分析：①量筒用来量取液体，②漏斗用来过滤进行分离难溶性固体与液体的混合物，③蒸馏烧瓶是用来分离互溶的沸点不同的两种或多种混合物的仪器，④试管是用来进行小剂量化学反应的仪器。因此常用于物质分离的是②③。选项为B。

4.下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（     ）

A. 分液漏斗    B. 漏斗    C. 蒸发皿    D. 长颈漏斗

【答案】A

【详解】A．分液漏斗有活塞，使用前要检查是否漏，故A正确；

B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；

C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；

D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误。

故选A。

5.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（     ）

A. ②④⑤    B. ②③⑤    C. ①②④    D. ①③⑤

【答案】D

【详解】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，容量瓶的标识有①温度、③容量、⑤刻度线。

故选D。

6.下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（     ）

A. 氧气、冰水混合物    B. 铁粉、食醋    C. 干冰、食盐    D. 盐酸、空气

【答案】B

【详解】A、氧气是单质；冰水混合物只含有一种化合物，所以是纯净物，故A错误；

B、铁粉是单质，食醋是醋酸的水溶液，为混合物，故B正确；

C、干冰是二氧化碳固体，是化合物，食盐是混合物，故C错误；

D、盐酸是混合物，空气是混合物，故D错误；

7.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（     ）

A. 是否有丁达尔效应    B. 分散质粒子直径的大小

C. 是否能通过滤纸    D. 是否均一、透明、稳定

【答案】B

【解析】试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。B正确，A、C、D错误，答案选B。

8.下列说法正确的是（     ）

A. 摩尔质量等于物质的相对原子质量    B. 摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩尔质量是63g    D. CO和N2的摩尔质量相等

【答案】D

【详解】A．摩尔质量与物质的相对分子质量或相对原子质量（即式量）的单位不同，二者不相等，故A错误；

B．摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的式量相等，故B错误；

C．HNO3摩尔质量是63g·mol－1，故C错误；

D．硫酸（H2SO4）和（H3PO4）磷酸的相对分子质量都是98，二者的摩尔质量相等，都是28g·mol－1，故D正确；

故选：D。

9.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标况下），该气体的摩尔质量是（     ）

A. 28.4    B. 28.4g·mol-1    C. 71 g·mol-1    D. 71

【答案】C

【解析】试题分析：气体的物质的量是n=V÷Vm= 4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，石油气体的摩尔质量是M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，选项C正确。

10.标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是（     ）

A. 1 mol KClO3    B. 11.2L CO2    C. 32 g O2    D. 3.01×1023个H2O

【答案】A

【详解】A、1molKClO3中含氧原子物质的量为3mol；

B、11.2L CO2 物质的量0.5mol，含氧原子物质的量为1mol；

C、32gO2物质的量为1mol，含氧原子物质的量为2mol；

D、3.01×1023个H2O物质的量0.5mol，含氧原子物质的量为0.5mol；

故选A。

11.下列说法中正确的是（     ）

A. 通常状况下，2molN2 的质量为56g    B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

C. 1molH2O 所占的体积为22.4L    D. 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有SO42- 为0.1mol

【答案】A

【详解】A、通常状况下，2molN2 的质量为2mol×28g·mol－1=56g，故A正确；

B、1mol物质中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，故B错误；

C、水通常情况下为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，故C错误；

D、由0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液求SO42- 的物质的量缺少溶液的体积，故D错误；

故选A。

12.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是（     ）

A. 含4 g NaOH的溶液1 L    B. 将2.24LNH3溶于1 L水中

C. 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L    D. 将98 g的H2SO4倒入1 L水中

【答案】A

【详解】A．4g氢氧化钠的物质的量为0.1mol，溶液体积为1L，浓度c=0.1mol/1L=0.1mol·L－1，故A正确；

B、2.24LNH3不一定是标准状况，故B错误；

C、c=0.2mol/0.5L=0.4mol·L－1，故C 错误，

D、98 gH2SO4的物质的量=98 g/98g·mol－1=1mol，溶液的体积末知，无法计算物质的量浓度，故D错误；

故选A。

13.关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（     ）

A. 萃取后水层颜色变浅    B. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色    D. 萃取后水层颜色变红且在下层

【答案】D

【详解】A、碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故A正确；

B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；

C、碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；

D、萃取后水层颜色变浅且在上层，故D错误；

故选D。

14.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（     ）

A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B. 为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

【答案】D

【解析】试题分析：A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用沙土扑盖，故A错误；B．过滤时玻棒只起引流作用，不能在过滤器中轻轻搅拌，故B错误；C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒搅拌，故C错误；D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗或抹而擦干后再冲洗，故D正确；答案为D。

15.下列各项操作错误的是（     ）

A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出。

C. 用酒精萃取碘水中的碘单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

D. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

【答案】C

【详解】A、蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A正确；

B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，以防止液体污染，故B正确；

C、酒精与水互溶，不符合萃取剂的要求，不能萃取水中碘，故C错误；

D、为提高热交换效率，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，故D正确；

故选C。

16.1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（     ）

A. 分子数相等    B. 原子数相等    C. 体积相等    D. 质量相等

【答案】A

【详解】A、由于氮气和二氧化硫的物质的量相同，含有的分子数相等，故A正确；

B、1mol N2和1mol SO2分别含有2mol、3mol原子，故B错误；

C、题中没有告诉是否在相同条件下，无法比较体积大小，故C错误；

D、摩尔质量不同，物质的量相等，质量一定不相等，故D错误；

故选A。

17.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（     ）

A. CH4    B. O2    C. CO2    D. SO2

【答案】D

【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据V=Vm×m/M知，气体体积与其摩尔质量成反比，氧气的摩尔质量是32g·mol－1、甲烷的摩尔质量是16g·mol－1、二氧化碳的摩尔质量是44g·mol－1、二氧化硫的摩尔质量是32g·mol－1，所以气体的摩尔质量越大，其体积越小，所以二氧化硫的体积最小，故选D。

18.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（     ）

A. 标准状况下， 4.48L CO2的分子数为0.2NA

B. 9g H2O中所含有的H原子数为2NA

C. 0.2mol·L-1CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4 NA

D. 1 mol任何物质都含有NA个分子

【答案】A

【详解】A、由N=nNA=NAV/Vm=NA× 4.48L /22.4L·mol－1=0.2NA，故A正确；

B、由N=nNA计算，9g H2O为0.5mol，含有的H原子数为1NA，故B错误；

C、缺少溶液的体积，故C错误；

D、不是所有物质都是由分子构成的，故D错误。

故选A。

19.8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是（     ）

A. 溶于500 mL水中    B. 溶于1 L水中

C. 溶解后溶液的总体积为500 mL    D. 溶解后溶液的总体积为1 L

【答案】C

【解析】根据cB==可知V==="0.5" L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。

20.在标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（    ）

A. mol·L－1    B. mol·L－1

C. mol·L－1    D. mol·L－1

【答案】D

【解析】标准状况下的a L HCl(g)的物质的量为：n(HCl)= = mol，HCl的质量为：m(HCl)= mol×36.5g/mol= g，则将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸溶液体积为：V=×10－3L，则盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)= = mol·L－1，故答案选D。

21.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1∶1∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（     ）

A. 1∶2∶3    B. 1∶1∶1    C. 3∶2∶1    D. 3∶4∶3

【答案】A

【详解】物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为1：2：3，当溶液的体积比为1：1：1时，根据n=cV可知Cl－的物质的量之比为1：2：3，

故选A。

22.下列关于物质分类的正确组合是（    ）

【答案】D

【详解】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；

B、一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；

C、三氧化碳使酸性氧化物不属于碱性氧化物，故C错误；

D．KOH属于碱，HNO3是酸，碳酸钙是盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；

故选D。

23.下列离子检验的方法正确的是（    ）

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水和稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-

C. 某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液

D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

【答案】D

【解析】A．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。

24.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

A. ④②⑤    B. ②⑤④①③    C. ④①②⑤③    D. ①④②⑤③

【答案】B

【详解】为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，溶于水后，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸,但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③或 ②⑤④①③。

故选B。

25.下列有关实验的叙述中，正确的是（     ）

A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B. 用分液的方法分离水和酒精的混合物

C. 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁

【答案】A

【解析】试题分析：A． 容量瓶洗净后不经干燥直接用于配制溶液会使溶液变稀，故A错误。B． 水和酒精混溶不可用分液的方法分离，故B错误。C． 托盘天平只称量到0.1g，故C错误。D． 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁，正确。

26.用于分离和提纯物质的方法有：A.蒸馏  B.分液 C.蒸发 D.过滤 E.萃取。用字母填空：

（1）分离柴油和水________________

（2）除去水中的泥沙________________

（3）把饱和食盐水中的食盐提取出来__________________

（4）从溴水中提取溴_______________

（5）实验室制取蒸馏水________________

【答案】(1). B    (2). D    (3). C    (4). E    (5). A

【详解】（1）柴油和水分层，则利用分液法分离水和柴油，故选B；

（2）沙子不溶于水，则利用过滤法分离水与沙子的混合物，故选D；；

（3）分离离子化合物类电解质和水，利用蒸发结晶的方法分离，故选C；

（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液法从溴水中提取溴，故选E；

（5）水在100℃时气化，冷却后又变成液体，利用蒸馏法制取蒸馏水，故选A。

27.（1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为_________________；

（2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为_________________；

（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________；

（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为__________；

（5）27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的相对原子质量为_____。

【答案】(1). 0.1mol    (2). 0.4mol    (3). 2:5    (4). 18.4mol/L    (5). 40

【详解】（1）n=6.02×1022/6.02×1023mol-1=0.1mol；

（2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为8.96L /22.4L·mol－1=0.4mol；

（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，物质的量相同，原子数目之比为2：5；

（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为c= 。

(5)因27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则Cl－的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，即M2+的物质的量为0.25mol，MCl2的摩尔质量=27.75 g/0.25mol=111g/mol，所以MCl2相对分子质量为111，金属M的相对原子质量为111-35.5×2=40。

28.将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________________________。

（2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。

（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。

【答案】(1). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl    (2). 丁达尔效应    (3). 电泳    (4). 聚沉    (5). 红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色

【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl；

（2）用一束光照射烧杯中的胶体，可以看到光亮的通路，胶体有丁达尔效应，溶液没有，用丁达尔效应可用来区分溶液和胶体；

（3）Fe(OH)3 胶体中胶粒带正电，将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫电泳；

（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是：红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色。

29.实验室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

【答案】(1). ①②④③⑤    (2). 500ml容量瓶  胶头滴管  （量筒）    (3). 偏高    (4). 偏低    (5). 50.0  （50）

【详解】（1）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：①②④③⑤；

（2）配制 500mL 0.5mol·L-1 的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、 500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为： 500mL 容量瓶、胶头滴管 （量筒） ；

（3）某同学观察液面的情况如右图，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

（4）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L-1的NaCl溶液= =50.0mL。