【化学】江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一上学期第一次月考（大杨班）试题
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（满分100分，考试时间100分钟）
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ba 137 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据物质的聚集状态，将物质分为气态、液态和固态
D．根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质
2．下列属于非电解质的是 （ ）
A．蔗糖水溶液 B．CO2 C．铜 D．NaOH
3．下列表述的反应，一定发生电子转移的是 （ ）
A．氧化钠和水 B．碳酸钠粉末与盐酸
C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．次氯酸见光分解
4．同位素有广泛的用途，如13C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列说法正确的是 （ ）
A．13C 的核外电子数是6 B．13C的摩尔质量是13
C．13C与14N 的中子数不同 D．13C与14N 的质子数相同
5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是 ( )
A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023
D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
6．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是 （ ）
A．新制氯水 B．Na2CO3 水溶液 C．SO2 水溶液 D．NaCl 水溶液
7．元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为( )
A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol
8．下列实验中，所选装置不合理的是 ( )
A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．粗盐提纯，选①和② D．用NaOH溶液吸收Cl2，选⑤
9．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．钠与水反应: Na + H2O= OH-+ Na++ H2 ↑
C．FcCl3熔液腐蚀铜板: Fe3+ + Cu= Cu2+ + Fe2+
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+ Ca2+ + OH-= CaCO3 ↓+ H2O
10．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ( )
A．M2＋ B．M C．M3＋ D．MO2＋
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。
11．下列溶液的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液c(Cl-)相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl溶液
C．75 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液 D．100 mL 2mol·L-1的FeCl3溶液
12．等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温
度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 ( )
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
13．下列说法中正确的是 ( )
A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固
体一定含有CO32-
B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
C．某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+
14．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．生成1mol ClO2时，转移电子的物质的量为1mol B．该反应为复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是氧化剂
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A． K+一定存在 B． 100mL 溶液中含0.01mol CO32-
C． Cl-可能存在 D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
非选择题（60分）
16．写出下列反应的离子方程式（每小题2分，合计10分）
(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4—(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4—：
。
(2)硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加双氧水后溶液变为黄色：
。
(3) KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2：
。
(4) 在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2：
。
(5) 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3＋：
。
17．（10分）实验室有密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸，现需240 mL
0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制 0.1 mol·L－1的盐酸应用量筒量取浓盐酸体积________mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次，并将所缺内容填在横线上) 。
A．用30 mL蒸馏水洗涤 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处
（4）若实验过程中出现如下情况，所配溶液浓度将会怎样？（填偏高或偏低）
①加蒸馏水时不慎超过刻度线_________②量取浓盐酸时仰视__________
③定容时俯视__________
18．（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1) 写出步骤I 中生成低浓度Br2 的离子方程式____________________________ 。
(2) 步骤I中已获得Br2，步骤I 中又将Br2 还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II 的化学方程式________________________________________。
(3) 在3mL溴水中加入1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中的_______________。
(4) 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料: Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性.他们设计了如下装置简图。请你参与分析讨论：
① C 中液体产物颜色为_______。
② 用离子方程式解释NaOH 浓溶液的作用_______________________________。
19．（12分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（1）工业生产中，反应I的化学方程式是_____________________________。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42−等离子。
① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；
b．向滤液中___________________________，过滤；
c．向滤液中___________________________，过滤；
d．向滤液中加入足量的稀盐酸；
e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
② 步骤c中反应的离子方程式有_____________________________________。
（3）反应II的化学方程式是____________________________________________。
（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。
20．（12分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2 。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH－ △ 5Cl－+ClO3－+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 。
②该兴趣小组用100mL 12mol·L－1盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g 。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中＝__ 。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。
21．（6分）取NaCl和KCl的混合物25g，溶于水配成溶液，加入体积为1L 0.42mol·L－1的AgNO3溶液，充分反应后过滤出沉淀，再向滤液中加入100gCu片，反应完全后，取出Cu片，洗涤干燥称其重量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？
【参考答案】
单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
A | B | D | A | D | C | C | A | D | A |
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。
11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
B | AC | B | AD | AC |
16．写出下列反应的离子方程式（每小题2分，合计10分）
(1)2Fe2+ + BH4- + 4OH- =2Fe↓ + 2H2↑ + B(OH)4-
(2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2 Fe3+ + 2H2O
(3)2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
(4) 5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O
(5) 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
17．（10分）
（1）12.5mol/L
（2）2.0
（3）BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；1~2cm
（4）①偏低②偏高③偏高
18．（10分）
(1) Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
(2) Br2+ SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
(3) D (4) ① 深红棕色 ② Br2 + 2OH- = Br - + BrO- + H2O
19．（12分）
（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl
（2）①b．加入过量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 c．加入过量的碳酸钠溶液
②Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ 、Ba2+ + CO32- =BaCO3↓
（3）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O
（4）96.4%
20．（12分）
（1）①除去氯气中的氯化氢气体 ②7.15
（2）①ClO- ②0.25 ③7/6
（3）在丙装置外面加一个冰水浴装置
21．（6分）
n(NaCl)=0.3mol n(KCl)=0.1mol
