【化学】江西省南康中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)
1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“”标志的是（ ）
A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药
2、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
A.1L该溶液中含硝酸钾20.2g
B.100mL该溶液中含硝酸钾20.2mol
C.从1L 该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/L
D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L
3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol
4. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）
A.64gSO2 含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl— 数为1 NA
C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
5.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- C. 一定无SO42- D. 还可能有CO32-
6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
7.下列实验中，合理的是（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸
8.在相同条件下,A容器中的CO2和B容器中的N2所含原子数相等,则两个容器的体积比是（ ）
A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2
9.同温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( )
A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的式量.
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
11.在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( )
A.28n B.14n C. n/28 D.n/14
12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
13. 用10ml的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是（ ）
A.3:2:2 B.1:2:3 C .1:3:3 D.3:1:1
14.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 ( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
15、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g·mL－1)所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．从中取出20ml溶液，其浓度变小，密度不变
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
16．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将该晶体溶于水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度为mol·L—1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为
C．25℃时R的溶解为
D．饱和溶液的密度为g·L—1
二、填空题(每空2分,合计46分)
17．（8分）下列物质中，物质的量最大的是_____，含分子个数最多的是______含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____。
A．6gH2； B.0.5molCO2； C.1.204×1024个HCl分子； D.148gH2SO4 ;
E.92g乙醇（C2H5OH); F.4℃时10mL水
18、（l0分）用于分离或提纯物质的方法有：
A.蒸馏（分馏） B.萃取 C.过滤 D.重结晶 E.分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_____
（2）分离四氯化碳与水的混合物_________
（3）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）形成的溶液_________。
（4）分离碘水中的碘单质_________
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________。
19、 (14分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml则该R摩尔质量为_________。
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L,则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为______,混合气体的平均相对分子质量为______。
（3）同温同压下，S02与氢气的密度之比为______;若体积相同时，两种气体的质量比为_______
（4）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为_________。
（5）标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为________。
20、(14分）实验室需使用1.5mol/L的稀硫酸200ml，现用18mol/L的浓H2SO4配制，实验步骤如下：
（1）计算所用浓硫酸的体积 （2）量取一定体积的浓硫酸
（3）溶解 （4）转移、洗涤 （5）定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______mL,量取浓硫酸所用的量筒规格是__________。（从下列中选用）
A.10mL B.25mL C.50ml D.100ml
（2）容量瓶使用前要进行的操作是__________
（3）本实验要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和 ___________
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________
C定容时俯视溶液的液凹面________
三、计算题(共6分)
21．现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1和0.2 mol·L-1，现有98％的密度为1.84g·cm-3的浓硫酸和蒸馏水，（1）配制完成后能得到多少毫升新的混合液? （2）需98%的浓硫酸多少毫升？
【参考答案】
一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
选项 | C | A | C | D | B | A | A | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
选项 | B | A | B | B | C | C | D | C |
二、填空题(每空2分，共48分)
17、（每空2分，共计10分）
A A E D
18、（1）C （2）E （3）A （4）B （5）D
19、（1）32 （2）50% 46 （3）32:1 ，32:1 （4）15:7 （5）X3Y 或YX3
20、（1）20.8mL B
（2）检查是否漏水
（3）胶头滴管 250ml容量瓶
（4）A.偏小 B.无影响 C.偏大
三、计算题(6分)
21．500ml （3分） 50ml（3分）
