【化学】江西省山江湖协作体2019-2020学年高一上学期第三次月考（统招班）试题
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可能使用的原子量H:1 O:16 N: 14 C:12 Mg:24 Al:27 Fe:56 S:32
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2015年11月，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是( )
A. 水任何时候都能灭火
B. 服用钙片可以预防感冒
C. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质
D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2. 下列关于钠的叙述错误的是( )
A. 金属钠投入到CuSO4 溶液中，能置换出单质铜
B. 把一块金属钠暴露在空气中，最终会变成碳酸钠
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰
D. 可将金属钠存放在煤油中
3.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A.石墨 Fe(OH)3胶体 澄清石灰水
B.氮气 干冰 冰水混合物
C.液态氧 CuSO4·5H20 浓硫酸
D.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁
4．净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是( )
A． B． C． D．
5．下列叙述正确的是( )
A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
B．“冰水混合物”是一种分散系
C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小
D．氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质
6．下列叙述中正确的是( )
A．置换反应不一定属于氧化还原反应
B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
7．下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是( )
A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B．K+、 CH3COO-、I-、Fe3+
C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-
8．下列对离子的检验及结论一定正确的是( )
A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
9．在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．CuO → Cu B．H2O2 → O2 C．CaCO3 → CO2 D．FeCl2 → FeCl3
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NA
B．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NA
C．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NA
D．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
11．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的，其反应原理为：
① C3N3(OH)33HNCO
② 8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是（ ）
A.与为同一物质 B. 在反应中转移的电子为4mol
C. 是一种很强的氧化剂 D.反应中是还原剂
12．下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
B．氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸
C．碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸
D．Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸
13．相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的原子数目之比为15∶16
③它们所含的氧原子数目之比为2∶3
④它们所含的硫原子数目之比为5∶4
⑤它们所含的电子数目之比为1∶1
A．②③ B．①④ C．②④⑤ D．①②③④⑤
14．下列离子方程式正确的是( )
A．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑
C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag
D．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－
15．在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为( )
A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0. 20mol/L D．0.30mol/L
16．已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应中不能发生的是( )
A．H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2O
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++ SO42-+4H+
D．2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2
二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）
17．（14分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml则该R摩尔质量为_ __
（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为__ _，混合气体的平均相对分子质量为_ __
（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为__ _；若体积相同时，两种气体的质量比为__ _
（4）质量比为51：28的NH3、CO所含质子数之比为_ __。
（5）标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为__ _。
18．（12分）（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物质的量浓度为_______mol·L-1。
（2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为________mol；
（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。
（4）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平:
Al＋ NO3－＋ — AlO2－+ N2↑＋ H2O
（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①该反应的氧化产物是__________。
②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3,则生成1molI2时，转移电子的物质的量为
19．（8分）以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl固体 ③NaHSO4固体 ④SO3
⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3固体 ⑧BaSO4固体 ⑨熔融NaOH ⑩氨水 请按下列分类标准回答问题.(填写代号)
(1)能导电的是_ __
(2)属于非电解质的是__ _
(3)书写下列物质水溶液的电离方程式：
NaHSO4 = _ __
NaHCO3 = __ _
(4)书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：_ __.
20. （8分）Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往 （填序号）中逐滴加入 （填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。
①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液
（2）相应的化学方程式是 。
（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是 。
（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
21．（10分）在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为 ；
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能达到实验目的，你认为该观点是否正确？并做出解释 。
（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有_______、_______；
②下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【参考答案】
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1-16 DACAC CCBDC BBCDB A
二、非选择题：（本题包括5小题，共52分，除注明的外，每空2分）
17. （14分）
（1）32g/mol；
（2）50%； 46；
（3）32：1； 32：1；
（4）15：7；
（5）X3Y或YX3。
18.（12分）
(1)（2b−4a）/V；
(2) 1.5；
(3) 1:2:2:1；
(4) 10;6;4OH−； 10；3；2；
(5)①I2、KIO3；②5mol
19. （8分）
(1)①⑤⑨⑩；
(2) ④⑥；
(3) Na++H++SO42−;（1分）Na++HCO3−；（1分）
(4) Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O.
20. （8分）
（1）①、③（各1分）
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
（3）硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 （4）渗析
21. （10分）
（1）CO32-+Ba2+=BaCO3↓
（2）蒸发浓缩，冷却结晶
（3）正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出
（4）胶头滴管、250mL容量瓶（各1分） D
