【化学】江西省上饶县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（自招班）

江西省上饶县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题（自招班）

命题人：余洪武      时间：90分钟   总分：100分

相对原子质量： H -1   C-12   O-16   Na-23   Mg-24   Ca -40   Cl-35. 5

                   K-39    Cu-64     Fe-56 

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）

1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（    ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 ＮA

C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA

2．在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A．Na+、K+、HCO3－、NO3－               B．NH4+、SO42－、Al3+、NO3－

C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－              D．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

3.下列保存物质或试剂的方法不正确的是（    ）

A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发

B．常将钠保存在煤油中

C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中

D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色

4.下列各反应对应的离子方程式正确的是 （    ）

A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：

ClO－ + H2O + SO2 = HClO+ HSO3－

B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：

Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42—= BaSO4↓＋H2O

D．50 mL 1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 molCl2：

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

5．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（    ）                                                              

A.ZnCl2溶液          B.NaCl溶液          C.CaCl2溶液        D.AlCl3溶液.

6. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（    ）                                                         

A.Cu2+和Fe2+          B.H+和Cu2+           C.Fe3+和Fe2+        D.Fe2+和Mg2+

7．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（    ） 

A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1 

D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

8．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（    ）

A．离子反应         B．氧化还原反应     C．置换反应       D．三者都可以

9．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为（    ）

A．NO3－、4a          B．OH－、8a          

C．SO42－、4a         D．SO42－、8a

10．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（    ）                             

A.NaClO          B.SO2           C.O3           D. H2O2 

11.根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（    ）                                                                      

A．Cl2＞Fe3+＞I2        B．Fe3+＞Cl2＞I2            

C．Fe3+＞I2＞Cl2       D． Cl2＞I2＞ Fe3+

12．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液(溶液体积变化忽略），则C1和C2的关系是（    ）                                                    

A．C1＝C2   B． C1> C2     C．C1 < C2     D．无法确定

13．下列实验过程一定不会出现沉淀的是（    ）                                                

A．SO2气体通入BaCl2溶液中 B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中

C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中         D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中

14.实验室用下列两种方案制氯气（    ）①用含有HCl 4 mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气                                                        

A. ①比②多           B. ②比①多              C.一样多        D.无法比较

15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序：

F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2,下列方程式中错误的是（    ）

A．2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4=== Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2O

B．(CN)2＋2KI === 2KCN＋I2

C．Cl2＋2NaOCN === (OCN)2＋2NaCl

D． 2AgCN === 2Ag＋(CN)2

16．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是（    ）

17．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（    ）

A．+2                 B．+3               C．+4               D．+5

18.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是（    ）

A.KHCO3和MgCO3            B.MgCO3和SiO2 

C.K2CO3和SiO2                D.无法确定

二、填空题（共46分）

19.（10分）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g，

（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：                     ，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有           g NaHCO3；

（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________（填选项的字母）。
A．烧杯    B．500 mL容量瓶    C．漏斗     D．胶头滴管    E．玻璃棒    F.量筒
（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）。该反应过程的离子方程式为                             ；则该混合物中有                   g NaCl。

20.（11分）金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。

现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：  

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为                         

          ,                              。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为__________________。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为______________，一定存在的金属离子是______________。

（4）由化学方程式Cu＋2FeCl3 = CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+          Cu2+

（填“大于”、“等于”、“小于”）

21.（9分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

（1）ClO2中氯元素的化合价是     ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做        （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为           mol。

（2）写出该反应的化学方程式为                      。

（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为     ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2     g。

22.（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                            。

（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是          。

（3）E中出现              的现象。

（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为            ，现象是         。

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+

可能的的原因：                                             。

③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式                                     。

④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择       做氧化剂。

【参考答案】

一、选择题（每小题3分）

二、填空题

19. （每空2分，共10分）

（1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 ↑+H2O      16.8g

（2）A B D E

（3）CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O      40.8g

20（除标注外每空2分，共11分）

（1）Fe＋2Fe3+==3Fe2+ ， Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu            （2）Cu

（3）Fe3+     Cu2+ 和Fe2+           （4）大于（1分）

21．（除标注外每空2分，9分）

（1）+4 ；  氧化剂；   1 mol  （每空1分）  

（2）2ClO2  + H2O2  + 2NaOH ==== 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O     

（3）NaCl           6.75

22. （每空2分，共16分）

（1）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；

（2）E      

（3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴  

（4）①硫氰化钾（KSCN）；  溶液变红     ②2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+

（Fe3 O4 + 8H+＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O ；Fe + 2H+＝Fe2++ H2  多写、少些都不扣分）

③5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O  

④Cl2