【化学】江西省宜春九中（外国语学校）2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
第I卷 选择题(60分〕
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）
1、下列各组仪器常用于物质分离的是 （ ）
A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤
2、下列有关叙述正确的是 （ ）
A．石墨能够导电，所以石墨是电解质
B．NaCl熔融状态时导电，它是电解质
C．能导电的单质一定是金属
D．HCl的水溶液能导电，所以盐酸是电解质
3、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ）
A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔观象
C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸
4、已知丙酮通常是无色的液体，与水互溶，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，选择的方法是（ ）
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
5、 下列实验能达到目的的是( )
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A.置换反应:是否有单质参加
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.溶液与胶体:本质区别是分散质粒子的直径大小
D.电解质与非电解质:物质本身是否具有导电性
7、下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ）
① 标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃45gH2O
④常温下,16gO2与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3
A．③②①④⑤ B．①②③④⑤
C. ③②⑤①④ D．②③①④⑤
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
D．在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
9、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
10、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B、④②①②③
C、①②③②④ D、④②③②①
11、VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
12、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 ( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b
13、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K2SO4的物质的量浓度为 ( )
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
14、向盛有一定量的HCl溶液中逐渐加入NaOH固体，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）
m(NaOH)
15、下列说法正确的是( )
①布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
④纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料是胶体
⑤电泳现象可证明胶体带电
⑥存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
⑦根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑧在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸
⑨直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
⑩将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体
A．①③④⑤⑥⑦⑨ B．④⑥⑨ C．①②③④⑨⑩ D．⑥
16、58.5g氯化钠固体在1400℃以上变成氯化钠蒸气，测定其体积为11.2L（折合成标准状况体积）。则氯化钠蒸气的化学式为 （ ）
A．NaCl B．(NaCl)2 C．(NaCl)3 D．(NaCl)4
17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．4NH3 +5O24NO+6H2O
C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
18、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性Al>Mg；
②氧化剂具有氧化性；
③有单质参加的反应一定是氧化还原反应；
④2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe+SFeS ,由此可以判断氧化性：Cl2>S
⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②
19、氧化还原反应发生在同种元素之间的是（ ）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2═3S+2H2O
C．H2+CuO═Cu+H2O D．2H2O 2H2↑+O2↑
20、下列变化需加入还原剂才能完成的是（ ）
A．KMnO4→MnO2 B．HCO3-→CO2 C．H2SO4→SO2 D．Br-→Br2
21、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
22、某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+ B．SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+
C．Na+、K+、NO3-、OH- D．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
23、已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2＞X2＞W2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）
A．2W-+Z2→2Z-+W2 B．2X-+W2→2W-+X2
C．2X-+Y2→2Y-+X2 D．2Z-+X2→2X-+Z2
24、有关物质的检验，以下说法正确的是（ ）
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能存在CO或者SO
C．某溶液中加稀硫酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，说明原溶液中有CO
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
25、离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是 ( )
①CH3COOH ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤HCl
A．①④ B．①②④ C．①⑤ D．③⑤
26、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
27、2016年9月15日晚10时04分，搭载着天宫二号空间实验室的长征二号FT2运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列叙述错误的是（ ）
A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2
28、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cl2＋FeI2=== FeCl2＋I2 B．3Cl2＋6FeI2=== 2FeCl3＋4FeI3
C．2Fe3+＋2I－=== 2Fe2+＋I2 D．Co2O3＋6HCl=== 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
29、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是( )
A．无铁无铜 B． 有铜无铁 C．有铁有铜 D．有铁无铜
30、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定
ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶4，则反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 ( )
A．4∶1 B．3∶1 C．11∶3 D． 21∶5
第II卷 非选择题(40分〕
二、填空题（共40分）
31、（10分）（1）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药，青蒿素的摩尔质量是 ,青蒿素中碳、氧元素的质量比为 , 56.4g青蒿素中含有的氧原子数目为 ；
(2) 在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl- ,该金属元素的相对原子质量为 ;
(3) 由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量 .
32、（8分）某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：
(1) X、Y分别是X：________，Y：________。(写化学式，下同)
(2) 固体A，滤液C的主要成分是A：____________，C：______________。
33、（14分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: 在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：________________________________当有0.2molKIO3与足量的KI反应时转移的电子数目为 ____________
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是 ，所用的玻璃仪器有 ．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需量取98%的浓硫酸(其密度为1．84g/cm3)的体积为 ml，配制中需要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ．
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏小的是_____________(填序号)
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
34、(8分)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示：
（1）ab段发生的离子反应方程式为_____________。
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是_________， 其次是___________。
（3）cd段发生的离子反应方程式是___________。
【参考答案】
一、选择题（60分，每题2分）
1—5：BBBAD 6—10：CADAB 11—15：DCABD 16—20：BBBBC
21—25：DCADB 26—30：BCBDD
二、填空题（40分 ，每空2分）
31、（1）282g/mol；9:4；NA或6.02×1023
(2)24
(3) 17g
32、(1) X：Zn，Y：H2SO4
(2)A： Zn、Ag， C：ZnSO4
33、（1）双线桥， NA或6.02×1023
（2）萃取分液；分液漏斗、烧杯
（3）13.6；量筒、500mL容量瓶
（4）BE
34、（1）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（2）首先是CO2+2OH-=CO32-+ H2O，其次是CO2+CO32-+ H2O=2HCO3-
（3）CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2HCO3-
