【化学】河南省兰考县三中卫星部2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

河南省兰考县三中卫星部2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

分值：100  时间：60分钟

第Ⅰ部分

一、选择题

1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（   ）

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．锥形瓶

2．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（   ）

A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出

3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A . 分液、萃取、蒸馏 B.  萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取               D.  蒸馏、萃取、分液

4、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是：（　）

A．酒精——剧毒品            B．浓硫酸——遇湿易燃物品

C．汽油——易燃品           D．烧碱——三级放射性物品

5．下图所示的实验操作中，正确的是  (　 )

6．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③　　　　B．④①②⑤③　C．②④⑤①③　　　　D．⑤②④①③

7.能用离子方程式H＋+ OH－→ H2O 表示的反应是（   ）

A．氨水和盐酸    B．氢氧化钠溶液和醋酸

C．硫酸和氢氧化钡溶液    D．硝酸和澄清石灰水

8．下列说法正确的是（   ）

A．Fe(OH)3胶体均一、透明，能产生丁达尔效应

B．硫酸溶液的导电性定比醋酸溶液的导电性强

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．CO2溶于水后得到的溶液可以导电，所以CO2属于电解质

9．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物

B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物

C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物

D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物

10．下列说法中不正确的是( 　)

①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A．仅①④    B．仅①④⑤

C．仅②③    D．①②③④⑤

11．在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：（   ）

A．NH4+、Mg2+、SO42—、NO3—    B．Ag+、Na+、OH—、Cl—

C．K+、NH4+、MnO4—、SO42—    D．K +、Na+、NO3—、HCO3—

12．下列属于碱性氧化物的是（   ）

A．SO2    B．CaO    C．CO    D．Cu2(OH)2CO3

13．下列离子方程式书写不正确的是(    )

A．氢氧化钾溶液和稀盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32- + 2H+＝ H2O + CO2↑

C．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑

D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O

14．能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是                    （    ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

15.某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克(1克以下用游码)，如按正确称法，此样品质量应为（   ）

A．10.5克         B．10.0克   C．9.5克          D．11.0克

第Ⅱ部分

二、非选择题

16．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯  B．蒸发皿  C．表面皿  D．铁架台(带铁圈)  E．酒精灯  F．干燥器

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。

(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。

(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。

(5)操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层。

a．上述G步操作的目的是：_________________________________；

b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：____________

__________________________________________________________________。

(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_________、                、                        

(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。

17. 某河道两旁有甲乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

（1）甲厂废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_____。

（2）乙厂的废水中含另外三种离子。如果加一定量的________（填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可回收其中的金属________（填金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的_______（填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含______（填化学式），可以用来灌溉农田。

18．（12分）现有下列十种物质：①稀硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥NaOH固体⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨NaHSO4 固体（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_____（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）

（5）写出固体⑨溶于水中的电离方程式___________。

19．（10分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；

（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原白色粉末中一定含有的物质是______________，一定不含的物质是____________，可能含有的物质是_______________。（以上各种物质均写化学式）

（2）写出各步变化的离子方程式____  _______、              、              、            

【参考答案】

16. (1)BDE

(2)过滤    萃取

(3)使I－转化为I2    2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2

(4)CCl4   不溶于水且溶解碘的能力远大于水

(5)a．平衡压力便于液体流出    b．漏斗下口

(6)取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余

(7)没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出

(8)控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀   蒸馏烧瓶

17. (1) OH- 、 Cl- 、 K+ 

(2) 铁粉  ；  Ag

(3) Ag+、Fe3+、Cl-、OH-  ；  KNO3

18. （1）④⑤ 

（2） ①⑥和⑥⑨ 

（3）② 

（4）基本不变

（5）NaHSO4 =Na+ + H+ +SO42-

19.（1）Ba（NO3）2、Na2CO3  ，  CuSO4  ，NaCl 

（2）Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓