【化学】河南省新乡三中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
展开河南省新乡三中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Na-23 Fe-56 Al -27 Cl -35.5
第I卷（选择题）
一、单选题（共20题，每题3分，共60分）
1．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )
A．蒸发皿 B．冷凝管C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯
2．下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（ ）
A． 蒸馏烧瓶 B． 温度计 C． 分液漏斗 D． 冷凝管
3．下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列各组物质能用分液漏斗分离的是（ ）
A． 溴和苯 B． 溴和溴苯 C． 水和乙醇 D． 水和硝基苯
5．下列实验操作中错误的是( )
A．使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开
B．蒸馏实验必须使用温度计
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
6．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（）
序号 | A | B | C | D |
实验目的 | 制取蒸馏水 | 分离水和植物油 | 分离食盐水与泥沙 | 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 |
分离方法 | 蒸馏 | 分液 | 萃取 | 蒸发 |
选用仪器 |
7．下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干
D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次
8．下列关于摩尔的叙述正确的是（）
A. 表示物质质量的单位 B. 表示物质数量的单位
C. 表示物质的量的单位D. 既是物质的量的单位又是物质质量的单位
9．1mol H2O中含有的H2O分子数约为（）
A. 3.01×1023B. 6.02×1023 C. 3 D. 1
10．下列说法正确的是（）
A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L
B.1 mol H2的质量是2 g·mol−1，它所占的体积是22.4 L·mol−1
C.标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L
D.标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
11．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ）
A. 通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L
B. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C. 相同物质的量的气体,摩尔体积相同
D. 同温同压的气体,摩尔体积相同
- 铁山坪森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气
中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2-就是其中一种，其摩尔质量为（）
A. 33 B. 32 C. 33g﹒mol-1D. 32g﹒mol-1
13．下列叙述正确的是（）
A.1 mol H2O的质量为18g/molB. C2H5OH的摩尔质量为46g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
14．下列关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A. 氢气的摩尔质量是2 gB. 氢气的摩尔质量就是其相对分子质量
C. 氢的摩尔质量是2 g/mol D. 氢气的摩尔质量是2 g/mol
15．1 mol/L FeCl2和1 mol/L KCl溶液中，Cl- 物质的量浓度之比是( )
A.1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 1∶3
16．标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（ ）
A. N2B. CO2C. SO2D. CH4
17．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的（ ）
A. 质量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数
18．下列说法正确的是（ ）
A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B. 1mol Cl2含有2NA个氯原子
C. 摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D. 32g O2所含O2的摩尔数是1mol
19．在标准状况下，5.6升某气体的质量为11g， 则该气体可能是（ ）
A. H2B. NO2C. CO D. CO2
20．一份酒精溶液质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L；另一份酒精溶液质量分数为2a%、物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是（）
A. c1=2c2 B. c2<2c1C. c2>2c1D. c2=2c1
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共40分） |
21．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_______________________；
（2）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是；
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的___________、_____________；（填化学式，下同），写出相应的化学方程式： ； ；
（4）若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响，其原因是_______________。
22．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
23．（1） 19.2g SO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。
（2）0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子
（3）在标准状况下，将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。
（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；
②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。
【参考答案】
1-5 ACBDB 6-10 CCCBD
11-15 DDCDB 16-20 CBBDB
21. 加速溶解 取少量上层清液置于试管中，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 CaCl2 BaCl2 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 溶解Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
22. (1)m/M (2)2mNA/M (3)22.4 m/M
23. 6.72L 0.6mol 2.86g/L 49 3.01×1023 2 5.6 2.5 2:1 1:2
