【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期10月月考试题
1.溶液和胶体的本质区别在于(   )
A. 分散质微粒直径大小不同 B. 是否均一、稳定
C. 是否能发生丁达尔效应 D. 是否透明
【答案】A
【详解】当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小，把分散系划分为三类:溶液(分散质微粒直径小于1nm)、胶体(分散质微粒直径在1nm-100nm之间)、浊液(分散质微粒直径大于100nm)；所以溶液和胶体两种分散系的本质的区别是分散质粒子直径大小不同，而丁达尔效应仅仅是区分溶液和胶体的一种常用的方法；综上所述，本题选A。
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（  ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
【答案】D
【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（  ）
A. 1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+
B. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
C. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D. 18g NH所含电子数为11NA
【答案】B
【详解】A. 没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；
B. Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA,故B正确； 
C. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；
D.18g NH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；
综上所述，本题选B。
4.下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是( )
A. 150mL 1mol/L NaCl B. 75mL 2mol/L CaCl2
C. 150mL 3mol/L KClO3 D. 75mL 1mol/L FeCl3
【答案】D
【详解】50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3 mol/L ；
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L ；不符合题意要求，错误；
B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L ；不符合题意要求，错误；
C. 150mL 3mol/L KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl- ，不符合题意要求，错误；
D. 75mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L ；符合题意要求，正确；
综上所述，本题选D。
5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）

【答案】C
【解析】A．为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故A不选；B．为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故B不选；C．为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故C选；D．为洗气装置，可用于分离气体，故D不选；故选C。
6.检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是(   )
A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C. 先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
【答案】D
【解析】试题分析：A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；B、检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，B正确；C、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，C错误； D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，D错误。答案选B。
7.下列叙述正确的是( )
A. 1mol H2O的质量为18g B. 摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为64g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L
【答案】A
【解析】试题分析：A、H2O的摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O的质量为18g，A正确；B、摩尔是物质的量的单位，B错误；C、3．01×1023个SO2分子的物质的量为0．5mol，质量为32g，C错误；D、标准状况下，1 mol任何物质气体的体积均约为22．4L，D错误。
8.下列现象与胶体的性质无关的是( )
A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
【答案】B
【详解】A. 因为云属于胶体分散系，具有丁达尔现象，夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，错误；
B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，泥沙属于悬浊液，所以与胶体的性质无关，符合题意，正确；
C. 豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体遇到电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，错误；
D. 胶体粒子带电，化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了胶体的电泳性质，与胶体有关，错误；
综上所述，本题选B。
9.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【详解】A、蒸发操作时，当大部分固体析出后，即可停止加热，靠余热将水分完全蒸干，A正确；
B、蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；
C、分液操作时为防止试剂相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；
D、选择萃取剂时，萃取剂要与原溶剂不互溶，但不一定选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定必须比水大，D错误。
答案选D。
10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶中转移液体
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
【答案】D
【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．
11.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
【答案】B
【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。
12.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A. 同密度、同压强的氮气和乙烯 B. 同温度、同体积的氧气和氮气
C. 同体积、同密度的乙烯（C2H4）和一氧化碳 D. 同压强、同体积的氧气和氮气
【答案】C
【解析】A．N2和C2H4，体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，故A错误；B．O2和N2，压强未知，物质的量的关系不确定，故B错误；C．C2H4和CO，同体积、同密度，m=ρV，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故C正确；D．O2和N2，温度未知，物质的量关系不确定，故D错误；故选C。
13.把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为(   )
A. 0.25(b-2a)mol/L B. 4(2a-b)mol/L C. 2(b-2a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L
【答案】D
【详解】反应发生的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ag++Cl-=AgCl↓；根据题给信息可知，n(Ba2+)= n(SO42-)=amol，250mL溶液中钡离子的浓度是a/0.25mol/L，n(Ag+)= n(Cl-)=bmol，250mL溶液中氯离子浓度是b/0.25mol/L，则根据电荷守恒规律，钾离子的浓度是b/0.25- 2a/0.25= 4(b-2a)mol/L；D正确；综上所述，本题选D。
14.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是( )
A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C. 草酸的摩尔质量是90g·mol-1 D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】A、45g草酸的物质的量是45g÷90g/mol＝0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。
15.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；
③28g CO的体积约为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. ⑤⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
【答案】B
【解析】试题分析：：①标准状况下，1LHCl的物质的量为1/22.4mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；
②标准状况下，1gH2的物质的量为1/2=0.5mol，14gN2的物质的量为14/28=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；
③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为28/28×22.4L/mol=22.4L，故③错误；
④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；
⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；
⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；
故选B．
16.下列说法正确的是（ ）
A. 0.5molNaCl溶解在1L水中得到0.5mol/LNaCl溶液
B. 标准状况下，22.4L HCl气体溶于水得到1L溶液，最终盐酸浓度为1mol/L
C. 将40g NaOH完全溶解于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 从100mL 1mol/LNaCl溶液中取出10mL，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
【答案】D
【详解】A. 由于溶液的体积不等于溶剂的体积，故得到溶液的浓度不等于0.5mol/L，应改为将0.5molNaCl溶解在水中配成1L溶液，错误；
B. 标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，由于溶液的体积不等于溶剂的体积，故得到溶液的浓度不等于1mol/L，应改为将标准状况下的22.4LHCl溶于水配成1L溶液，错误；
C. 40g NaOH其物质的量为1mol，由于溶液的体积不等于溶剂的体积，故得到溶液的浓度不等于1mol/L，应改为将40g NaOH溶于水配成1L溶液，错误；
D. 由于溶液的均一性，从1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/L；正确；
综上所述，本题选D。
17.标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L−1，则下列关系中正确的是( )
A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=
【答案】C
【详解】A、标况下VL氨气的物质的量为=mol，质量为mol×17g/mol=g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=×100%=×100%，然后代入c===mol/L，故A错误；B、根据c=可知：ω=＝，故B错误；C、标况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=×100%=×100%，故C正确；D、VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为：=L，所以溶液的密度为：=g/mL，故D错误；故选C。
18.下列操作中正确的是(   )
A. 用两个250mL的容量瓶配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液
B. 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
C. 用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
D. 用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体
【答案】B
【详解】A．250mL的容量瓶只能配制250mL溶液，配制0.1mol/L 500mL的NaOH溶液只能选用1个500mL容量瓶，故A错误；
B．氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，故B正确；
C．量筒最小读数为0.1mL，所以无法用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL，故C错误；
D．托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85g NaCl，只能称量5.9g氯化钠，故D错误；
综上所述，本题选B。
19.200mL 0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42−的物质的量浓度为( )
A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L
【答案】B
【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为＝0.4 mol/L，答案选B。
20.某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为( )
A. 30g/mol B. 90g/mol C. 30 D. 90
【答案】B
【详解】设A为2mol，由方程式2A＝B↑+2C↑+3D↑可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol×30g/mol＝180g，根据质量守恒定律可得A的质量为180g，故A的摩尔质量为180g÷2mol＝90g/mol。答案选B。
21.（1）标准状况下，1.7 g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。 
（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=__________．
（4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。
（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.
（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。
【答案】(1). 3.36L (2). 24.5L/mol (3). 0.15mol/L (4). 6：3：2 (5). 16.8g/mol (6). 80% (7). 125a/9V
【详解】（1）1.7gNH3物质的量为0.1mol，含有氢原子的量为0.3mol；标准状况下，xLH2S气体的量为x/22.4mol,含有的氢原子的量2x/22.4mol，根据氢原子相等规律：2x/22.4=0.3，x= 3.36L；综上所述，本题答案是：3.36L。
（2）根据n=V/Vm，带入数据0.4=9.8/Vm，得Vm=24.5L/mol；综上所述，本题答案是：24.5L/mol。
（3）由电荷守恒可知：2c（SO42-）+c（Cl-）=c（Na+）+2c（Mg2+），代入数据：2x+0.4=0.2+2×0.25，可得c（SO42-）=0.15 mol·L-1；综上所述，本题答案是：0.15mol/L。
（4）反应的离子方程式为: Cl-+Ag+=AgCl↓，则有n(Cl-)=n(AgCl)，NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，则三种溶液的n(Cl-)相等,所以：n(NaCl)：n(CaCl2)：n( AlCl3)=1:1/2:1/3=6:3:2；综上所述，本题答案是：6:3:2。
（5）标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,该混合气体的平均摩尔质量为0.75×22.4=16.8g/mol，设NH3与CH4的物质的量分别为x、y,则(17x+16y)/(x+y)=16.8，计算得出x:y=4:1，物质的量比等于体积比，则NH3的体积分数为4/(4+1)×100%=80%；综上所述，本题答案是：16.8g/mol；80% 。
（6）设Al2（SO4）3溶液浓度为cmol/L，则Al2（SO4）3的物质的量为c×V×10-3mol，据题意有：c×V×10-3×27×2=a，c=a/54V×10-3mol/L， 取0.5VmL Al2（SO4）3溶液稀释到2VmL，溶液的浓度为：[a/54V×10-3]×[0.5V×10-3]/2V×10-3mol/L ，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是3×[a/54V×10-3]×[0.5V×10-3]/2V×10-3=125a/9Vmol/L；综上所述，本题答案是：125a/9V。
22.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→_____________________．
（2）上述E步骤的操作中应注意：①_______________; ②___________．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：________操作遗漏。（用操作的编号字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：_________，原因是_______________________。
（4）萃取后，上层液体呈___________色，下层液体呈____________色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________。（填“是”或“否”）
【答案】(1). BDAGEF (2). 分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁 (3). 当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞 (4). G (5). 否 (6). 酒精能与水互溶 (7). 无色 (8). 紫红色 (9). 否
【详解】（1）正确操作顺序为:组装铁架台，根据要分离的物质选择适当的溶剂(萃取剂)，检查分液漏斗是否漏水，先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，其实验步骤是检漏、加药品、振荡、放置、静置、打开玻璃塞、旋开活塞、倒出液体,所以其操作顺序是：C→BDAGEF；综上所述，本题答案是：BDAGEF 。
（2）E步骤的操作为打开活塞，用烧杯接收下层溶液，因此进行操作时要注意：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞；若E操作中下层液体不能顺利流出，可以将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔，使漏斗内外压保持平衡，所以选择操作G；综上所述，本题答案是：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞，G。
（3）酒精和水互溶，混合液不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘；综上所述，本题答案是：否 ；酒精能与水互溶。
（4）四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，碘被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层紫红色；下层为碘的四氯化碳溶液，为混合物，分液之后不能得到纯净的碘单质；综上所述，本题答案是：无色；紫红色；否。
23.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是______________，试剂a的溶质是_______________（填化学式）
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________________________________。
（3）该方案能不能达到实验目的：_____________，若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）________________________________________。
（4）用分离出的固体B配制100mL 0.5mol/L的溶液B，现有如下可供选择的仪器：
A.胶头滴管 B.烧瓶 C.烧杯 D.药匙 E.量筒 F.托盘天平。
①用托盘天平称得固体B的质量是_________g。
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有_____________（填字母），还缺少的仪器有__________________________________（写仪器名称）。
【答案】(1). 过滤 (2). K2CO3 (3). BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O (4). 不能 (5). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (6). 10.4 (7). B (8). 100mL容量瓶、玻璃棒
【详解】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，
（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；根据以上分析可知，溶液中加入过量的K2CO3溶液使BaCl2转化为沉淀，试剂a的溶质是K2CO3；综上所述，本题答案是：过滤；K2CO3。
（2）沉淀A为BaCO3，加足量的盐酸，反应生成氯化钡和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
（3）该方案不能达到实验目的，因为操作②进行完成后，所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应该加入过量的盐酸，把K2CO3变为氯化钾，然后再进行蒸发结晶，得到氯化钾固体；综上所述，本题答案是：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。
（4）①固体B为氯化钡，其质量是0.1L×0.5mol/L×208g/mol=10.4g；综上所述，本题答案是：10.4。
②固体配制氯化钡溶液时，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；综上所述，本题答案是：B， 100mL容量瓶、玻璃棒。
24.某次实验中预计需要使用480mL a mol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

（1）流程图中的配制过程少了第⑤步，请指出缺少的步骤内容是_____________________________
（2）所选容量瓶最合适的v值为____________，根据图示的相关数据，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必须进行的一项操作是________________________。
（3）所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误（其中不包括缺少的第⑤步），请写出：
①__________________________②________________________③__________________________。
（4）指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”．
①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯：_________________
②定容时俯视刻度线：_________________
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______________
④容量瓶洗涤后，未经干燥处理_______________
⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容______________
【答案】(1). 摇匀 (2). 500ml (3). 1.0 (4). 检验容量瓶是否漏水 (5). 称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错 (6). 使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用 (7). 定容时视线应与刻度线相平 (8). 偏小 (9). 偏大 (10). 偏大 (11). 无影响 (12). 偏小
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以④⑥之间应该有摇匀的操作；综上所述，本题答案是：摇匀。
（2）配制溶液480mL，应选择500mL容量瓶；53g碳酸钠的质量n=53/106=0.5mol，溶液体积为500mL，溶液浓度C=0.5/0.5=1.0mol/L；使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水；因此，本题答案是：500ml，1.0，检验容量瓶是否漏水。
（3）根据正确操作流程可知，所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误：①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错；②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用；③定容时视线应与刻度线相平；综上所述，本题答案是：称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错；使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用；定容时视线应与刻度线相平。
（4）①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小；综上所述，本题答案是：偏小。
②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大；综上所述，本题答案是：偏大。
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，会导致溶液体积减小，所配制溶液浓度偏大；综上所述，本题答案是：偏大。
④溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，浓度不变；综上所述，本题答案是：无影响。
⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，造成液体的体积增加，所配制溶液浓度偏小；综上所述，本题答案是：偏小。