【化学】黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2018-2019学年高一上学期第一次月考考试试卷

黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2018-2019学年高一上学期第一次月考考试试卷

可能用到的相对原子质量 H-1   C-12   N-14   O-16    S-32    Cl-35.5    Cu-64

一、选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　)

2．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是(　 　)

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

3. 各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

其中正确的一组是(　 　)

A．①②③④     B．③④    

C．②③④   D．①②③

4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　 　)

A .常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B. 1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NA

C.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数为3NA

D.标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA

5．实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　 　)

A．称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液

C．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL 水

D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

6．下列说法中，正确的是( 　　)

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

7. 下列离子方程式正确的是(　 　)

A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 向A1C13溶液中加入过量的氨水溶液：A13++3OH-=A1（OH）3

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H++OH-+Ba2++SO42- = BaSO4↓+H2O

D. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

8. 将饱和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe（OH）3胶体，下列有关说法正确的是(　 　)

A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B. 含0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子数小于0.1NA

C. 向饱和溶液FeCl3中加入稀氨水，继续煮沸，能制得Fe（OH）3胶体

D. 可通过观察液体是否澄淸透明来区别溶液和胶体

9. 下列物质的分类正确的是 (     )  

10. 把0.5mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）(　 　)

A. 5mol/L氨水   B. 5mol/L硝酸    C. 5mol/L氢氧化钾溶液    D. 5mol/L氯化铵溶液

11．下列说法正确的是(　 　)

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤      B．④⑥      C．③④⑥      D．①④⑥

12. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol，则生成的一氧化碳的质量是（     ）

A. 3.3 g    B. 13.2 g    C. 8.4 g    D. 6.3 g

13. 使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（     ）

A. 6：3：1    B. 9：3：1    C. 1：2：3    D. 3：2：1

14．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　 　)

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

15．500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8 mol，

Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量浓度为(　 　)

A．0.6 mol /L         B．0.7 mol /L          C．1.2 mol /L        D．1.0 mol /L

16. 固体A在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H2的10倍，则固体A的摩尔质量是（     ）g mol-1

A. 30    B. 120    C. 90    D. 60

17．下列说法正确的个数有(      ) 

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A.1个      B.2个       C.3个     D.4个

18．将a %的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所

得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发

后所得溶液的物质的量浓度为(　 　)

A． mol/L          B． mol /L

C． mol /L      D． mol /L

19. 下列关于物质的量浓度表述中正确的是（     ）

A. 0.3 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6 mol

B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氮水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol mol/L

C. 10℃时0.35mol/L的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL,它的物质的浓度仍为0.35 mol/L

D. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

20．将标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为

ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(　 　)

A．        B．

C．        D．

二、非选择题（本题共4道大题，共50分。）

21.（10分）

I 、处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠     B、干冰    C、液态醋酸     D、铜      

 E、硫酸钡晶体   F、甲烷    G、酒精溶液    H、熔融的硝酸钾   I、稀硫酸   J、氯水  K、五氧化二磷   L、胆矾晶体   M、氢氧化铜   N、熟石灰   O、盐酸

（1）上述物质中属于电解质且能导电的是（填字母，下同）_____________

（2）上述物质中属于非电解质的是_____________

II、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______________________________________。

（4）怎样检验你制得的胶体______________________________________________________

____________________。

（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入足量盐酸溶液，现象是_____________________

______________。

22.（14分）

（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为___________，其中含氧原子的物质的量为_____。

（2）在一定温度下，把mg相对分子质量为M的可溶性盐溶解在VmL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为pg.cm-3），则该溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L-1。

（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是______；A的相对原子质量是______。

（4）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

23．(14分)

为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

(1)操作①为________。

(2)操作②～④加入的试剂依次为______________________________。（填化学式，合理即可）

(3)如何判断SO已除尽，简述实验操作_____________________________________________

___________________________________。

(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是___________________________________________________________________________。

(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是__________________

______________________________。

24.（12分）

现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。

（1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________（填写序号）

A．1000mL烧杯       B．100mL烧杯      C．10mL量筒    D．50mL量筒

E．500mL容量瓶      F．1000mL容量瓶   G．广口瓶     H．托盘天平  

（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______________________

（3）需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是________，无影响的有_______。（填序号)

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒

B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

C．定容时加水不慎超过刻度线

D．定容时仰视刻度线

E．容量瓶未经干燥就使用

【参考答案】

一、选择题（本题共20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（本题共4道大题，共50分。）

21. (10分)　 (每空2分)

（1） H    （2） BFK     （3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

（4）利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体

（5）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液颜色变为黄色。

22.（14分）  (每空2分，不写单位扣1分)

（1）6.72L      0.6mol          （2） 1000ρm/M(m+V)

（3）95 g·mol-1    24           （4） 3： 4       10/7 

23.（14分）  (每空2分)

(1)(加水)溶解　(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]

(3)取少许滤液，先加入盐酸酸化，再向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO已除尽　

(4)不需要　生成的沉淀可一次性过滤，如果分步会使操作复杂化

(5)不严密　调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－

24.（12分）  (每空2分)

(1) BDE    (2)玻璃棒和胶头滴管    (3)27.2    (4)定容    (5) CD 、AE