【化学】黑龙江省齐齐哈尔八中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
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说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间80分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)
1．下列有关金属或合金的说法正确的是( )
①合金中至少含两种金属；
②合金中的元素以化合物形式存在；
③合金中一定含有金属；
④黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装；
⑤合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；
⑥常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属。
A．①②③⑤ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑤
2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )
①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
3．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2:1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
4．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3
④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．③⑥ C．④⑤ D．②⑤
5．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )
A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO＋4NH
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、HCO、NO B．Na＋、SO、Cl－、S2－
C．NH、Mg2＋、SO、NO D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
8．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
9．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
A．先加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
10．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
11．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是( )
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
12．有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是( )
A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL
13．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是( )
A．甲装置气球的膨胀速率快
B．若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1
C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1
D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同
14．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变
B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色
C．Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6:1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15．(12分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：
(1)A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为__________。
(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。
(3)Q点HCl溶液加入量是________mL。
16．(12分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。
请回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是_____________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程_______________________________
___________________________________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
17．(12分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)画出G离子结构示意图________；
(2)写出B、I的化学式B________，I________；
(3)写出H的一种用途_________________________________；
(4)写出A受热分解的化学方程式_______________________；
(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
18．(22分)
I.按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________________________。
（2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：_________
___________________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________。
（4）氯化铁溶液与铜反应：___________________________________。
（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：________________
__________________________。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，Cl2＋2Br－= Br2＋2Cl－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是__________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、
Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。
（3）单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)<n(HNO3)<4n(Fe)时，反应方程式可用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀) = cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O
①若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=____c
②假设a＝16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有____组系数配比。
【参考答案】
一、选择题（本大题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入下面的答案栏中。)
1． D．2． D． 3． D．4． B． 5．A．6．C．7． B． 8．C．9． C．
10． D．11． A．12． A． 13． B． 14． C．
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15．(12分) (1)Mg(OH)2 （2分）Mg(OH)2和Al(OH)3（2分）
(2)1.90（2分） 2.67（2分） 5.20（2分） (3)130（2分）
16．(12分)
(1)铁屑 （2分）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2分）(2)打开（2分）
(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应（2分）
(4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3↓（2分）(5)①②④（2分）
17．(12分) (1) （2分）
(2)KClO3 （2分）HCl （2分）
(3)可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) （2分）
(4)2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑（2分）(5)3.36（2分）
18.（共22分 每空2分）
I.（1） Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2 ↓+ 2NH4+ （2分）
（2） Ca2++ HCO3- + OH-= CaCO3 ↓+ H2O（2分）
（3） 2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ 2H2O（2分）
（4）2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2分）
（5）2Fe2++2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2分）
Ⅱ．（1）I-、Fe2+； （2分） n（I-）=2mol （2分）（Fe2+）=2mol（2分）
（2）c=（2分）
（3）①4 （2分） ②5（2分）
