【化学】湖北省武汉市钢城四中2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

湖北省武汉市钢城四中2018-2019学年高一上学期10月月考试题一、选择题(本题包括15小题，前10小题每小题1分，后5小题 每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)【答案】C【解析】试题分析：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误；故选C。2.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是(　　)A. 28.4    B. 28.4 g·mol－1    C. 71    D. 71 g·mol－1【答案】D【解析】气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），n=4.48L/22.4L·mol－1=0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71g·mol－1，故选D。3.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液    B. 75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液C. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液    D. 25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B【解析】根据氯化铝的化学式可知50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×3＝3mol/L，同样计算可知选项A～D中Cl﹣物质的量浓度分别是（mol/L）2、3、1、6，答案选B。4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(　　)A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯    B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸    D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2【答案】C【解析】试题分析：仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。答案选C。5.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释bmL，稀释后NO的物质的量浓度为(　　)A. 5a/b mol/L    B. 10a/b mol/L    C. b/5a mol/L    D. a/b mol/L【答案】B【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确；答案选B。6.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(　　)选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI【答案】D【解析】A项缺少酒精灯，所以A错误；B项缺少漏斗，无法进行过滤，所以B错误；C项缺少托盘天平，无法称量NaCl的质量，C错误；D项正确。所以答案选D。7.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　　)A. 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C. 水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D. 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体【答案】A【解析】试题分析：A、氯化钾易溶于水，碳酸钙不溶，因此可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，A正确；B、酒精与水混溶，则酒精不能作萃取剂，应用苯或四氯化碳将碘水中的碘萃取出来，故B错误；C、直接加热蒸馏易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏使含水酒精变为无水酒精，故C错误；D、氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小，但是其减小的幅度较小，使用冷却法提纯氯化钠不可行，D错误。故选A。8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(　　)序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A. ①②③④    B. ①③④    C. ②③④    D. ①②③【答案】C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。9.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(　　)A. 已知气体在标准状况时的密度    B. 已知物质的体积和质量C. 已知一定量物质的质量和物质的量    D. 已知物质一个分子的实际质量【答案】B【解析】【分析】单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。依据气体摩尔体积和密度，结合气体体积可以计算得到其他的质量和物质的量；未明确条件，无法利用气体摩尔体积计算气体的物质的量；已知物质的质量和物质的量，可以直接计算；依据阿佛加德罗常数可以计算得到一个分子的物质的量。【详解】标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，设气体体积为V，密度和气体摩尔体积已知，依据密度和气体体积可以计算气体的质量，依据气体摩尔体积和气体体积可以计算气体的物质的量，所以能计算出其摩尔质量，A正确；已知物质的体积和质量，只能求出物质的密度，无法计算其摩尔质量，B错误；质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，C正确；已知物质一个分子的实际质量，依据阿佛加德罗常数可以计算出其摩尔质量，D正确。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NAC. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.021023个D. 常温常压下，11.2LCO分子数是0.5NA【答案】C【解析】A项，在标准状况下，水是液体不是气体，所以A错误；B项，Cl2是双原子分子，所以1mol Cl2中应含有原子数2NA，故B错误；C项，aL气体在标准状况下的物质的量是a/22.4 mol，故C正确；D项，常温常压不是标准状况，所以无法计算CO的分子数，故D错误；所以答案选C。11.某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为(　   )A. 63c/a    B. 6.3a/c    C. 6.3c/a    D. 63a/c【答案】C【解析】试题分析：根据c=1000×ρw%/M，因此推出ρ=cM/1000W%=c×63/1000×a%=6.3c/ag/ml，故选项C正确。12.用0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为(　　)A. 1    B. 2    C. 3    D. 4【答案】B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：
  2Rn+～n SO42-
  2                 n
8×10-3mol    8×10-3mol
解得n=2，故选答案B。13.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是(　　)序号①②③④⑤甲物质微粒数标准状况气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. ②③④    B. ③④⑤    C. ③④    D. ③【答案】C【解析】试题分析：①根据N=nNA，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，由n=N/NA可知，故①正确；②根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量n=V/Vm可知，故②正确；③由m=ρV，n=m/M可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=m/M可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；故选：C。14.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB. 同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD. 相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n【答案】C【解析】mg气体A与ng气体B的分子数相同即n（A）=n（B），气体A与B的摩尔质量之比为m：n。A项，气体A与B的相对分子质量之比等于m：n，正确；B项，同质量的气体A与B的物质的量之比为n：m，分子数之比为n：m，正确；C项，同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，A、B的密度之比为m：n，错误；D项，相同状况下同体积的A、B所含分子物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，为m：n，正确；答案选C。15.标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为(　　)A. 16.4 mol·L－1    B. 17.4 mol·L－1    C. 18.4 mol·L－1    D. 19.4 mol·L－1【答案】C【解析】试题分析：令氨气为700L，则水为1L，氨气的物质的量==mol，氨气的质量=mol×17g/mol=g，水的质量=1L×1000g/L=1000g，溶液的体积==L，所得氨水的物质的量浓度=mol÷L==18.37mol/L，故选C。二、非选择题(本题包括4小题，共30分)16.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分离酒精和水的混合物：________。④分离水和CCl4的混合物：________。⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。【答案】(1). AEF    (2). a    (3). d    (4). c    (5). e    (6). b【解析】（1）、A项，酒精着火，应用湿抹布盖灭，所以A正确；B项，因NaOH具有强腐蚀性，所以B错误；C项，因NaOH具有吸水性，表面潮解进入纸中，所以不能放在纸上称量，故C错误；D项，已经倒出的Na2CO3溶液，可能会接触到其它物质而受到污染，所以不能再倒入原试剂瓶，故D错误；E项，根据分液的原则，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，所以E正确；F项，使用分液漏斗之前必须要检查其是否漏水才能进行相关实验，所以F正确；G项，在采用加热蒸发的方法析出晶体时，应在剩余少量水时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，所以G错误。故答案为AEF。（2）、①，除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒时，因CaCO3不溶于水，可以用过滤的方法除去，所以选a；②，除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO而除去CaCO3，所以选d；③，分离酒精和水的混合物，利用二者的沸点不同，采用蒸馏的方法而分离酒精和水的混合物，所以选c；④，分离水和CCl4的混合物时，利用二者互不相溶，采用分液的方法进行分离，所以选e；⑤，分离NaCl和KNO3的混合物，可以利用二者在溶液中随温度的变化，溶解度差异较大而采用结晶的方法进行分离，所以选b。17.现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。【答案】(1). ②③⑥⑤    (2). a    (3). ①    (4). 分液漏斗    (5). 萃取【解析】（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②③⑥⑤；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；
（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。18.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。【答案】(1). 溶解    (2). 过滤    (3). K2CO3    (4). HCl    (5). BaCl2    (6). K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl    (7). BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O    (8). 不能    (9). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶    (10). 沉淀A1或固体B【解析】【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先加入碳酸钾，把氯化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤后向所得溶液中加入过量盐酸除去剩余的碳酸钾，再蒸干溶液可得到氯化钾；过滤所得固体洗涤后加入盐酸溶解，再蒸干就能得到氯化钡固体。【详解】KCl和BaCl2两种固体混合物中加水溶解，得KCl和BaCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的碳酸钾溶液，BaCl2与K2CO3反应生成氯化钾和碳酸钡沉淀，过滤，滤液含有氯化钾和少量碳酸钾，蒸干溶液得到的固体是KCl、K2CO3；沉淀A是碳酸钡，洗涤后用盐酸溶解，得氯化钡溶液，蒸干后得固体B是氯化钡。根据以上分析， (1)操作①是把固体溶解在水中，操作名称是溶解，操作②是把固体碳酸钡与溶液分离，操作名称是过滤。(2)试剂a是K2CO3，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，所以试剂b是HCl，固体B是BaCl2。(3)加入K2CO3，氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钡，反应的化学方程式为K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl。加入试剂b，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O。 (4)该方案，滤液中含有氯化钾和少量碳酸钾，蒸干溶液得到的固体是KCl、K2CO3，所以不能达到实验目的，要制备纯净的氯化钾，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。 (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀碳酸钡A1或固体B氯化钡的质量。19.(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为________L；②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；③该气体所含的原子总数为______个；④该气体一个分子的质量为______g。(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。【答案】(1). 22.4m/M    (2). M/22.4    (3). 2mNA/M    (4). M/NA    (5). 22.4bc/aNA    (6). 64 g·mol－1【解析】【分析】利用物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系式计算。【详解】（1）双原子分子的物质的量为mol，则在标准状况下的体积为L、密度为==、分子总数为个、原子总数为个、一个分子的质量为g。（2）由分子数可知气体的物质的量为mol，由质量和物质的量可得气体的摩尔质量为g/mol，由摩尔质量和质量可知气体的物质的量为 mol，则cg该气体在标准状况下的体积是L。（3）由气体体积和标况气体摩尔体积可知气态氧化物RO2的物质的量为0.025 mol，由气体质量和物质的量可得气体的摩尔质量是64 g/mol。