【化学】湖北省武汉市汉阳一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷（解析版）

湖北省武汉市汉阳一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是（ ）
选项
俗名
主要成分(化学式)
用途
A
石英
SiO2
集成电路
B
纯碱
Na2CO3
制备玻璃
C
水玻璃
Na2SiO3
制备硅胶
D
铁红
Fe2O3
用作油漆和涂料
【答案】A
【解析】
【详解】A、石英成分是SiO2，SiO2是制造光导纤维的原料，SiO2不导电，不能用于集成电路，故A说法错误；B、 Na2CO3的俗名是纯碱，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故B说法正确；C、Na2SiO3的水溶液称为水玻璃，硅酸钠用途之一是制备硅胶，故C说法正确；D、氧化铁俗称铁红，用作油漆和涂料，故D说法正确。
2.下列关于胶体的说法错误的是（ ）
A. 可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl
B. “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关
C. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象
D. 电泳现象说明胶体粒子带电
【答案】C
【解析】
【分析】A. 胶体粒子的直径介于1−100 nm之间，能够透过滤纸，不能穿过半透膜，而离子、小分子之间可以透过半透膜；
B. 胶体具有聚沉特性，聚沉的方法有加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体；
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
D. 胶体微粒带有电荷，在电场的作用下，会在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳现象。
【详解】A. 淀粉胶体粒子的直径介于1−100 nm之间，能够透过滤纸，不能穿过半透膜，而NaCl中的离子、小分子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故A项正确，不符合题意；
B. “卤水点豆腐”利用的是加入电解质使胶体发生聚沉；墨水属于胶体，“不同牌子的墨水”中的胶体粒子可能带电性相反的电荷，若混用可能会使墨水发生聚沉，则“卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关，故B项正确，不符合题意；
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1−100 nm之间，故C项错误，符合题意；
D. 电泳现象说明胶体粒子带电，D项正确，不符合题意；
答案选C。
3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 将l00mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA
B. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.1NA
【答案】C
【详解】A. Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有的氢氧化铁胶粒数目，故A项错误；
B.，故B项错误；
C. 过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，7.8 g硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1 mol混合物中含有0.1 mol阴离子，含有的阴离子数为0.1 NA，故C项正确；
D. 过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气，转移了0.2 mol电子，转移电子的数目为0.2 NA，故D项错误；
答案选C。
4.对合金的认识错误的是（ ）
A. 合金是纯净物 B. 可以由非金属和金属组成的
C. 生铁与钢都是铁碳合金 D. 可以由金属和金属组成的
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查合金与合金的性质，合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。
【详解】A、合金是一种混合物，选项A错误；
B、合金中至少有一种金属，也可以是金属与非金属，选项B正确；
C、生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢都是铁碳合金，选项C正确；
D、合金中至少有一种金属，也可以是金属与非金属，选项D正确；
答案选A。
5.氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应，反应中有2个电子发生转移
B. 该反应是非氧化还原反应
C. 该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1mol
D. 该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，以此解答。
【详解】A．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，该反应是氧化还原反应，反应中有1个电子发生转移，故A错误；
B．反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，反应中电子转移数为1，则当生成1molH2时，转移电子1mol，故C正确；
D．反应的离子方程式为NaH+H2O＝OH-+Na++H2↑，故D错误；
答案选C。
6.下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（ ）
A. NaOH与 CO2 B. Na2O2 与CO2 C. NaOH与AlCl3 D. Na与O2
【答案】B
【解析】
【详解】A. NaOH和少量 CO2反应生成碳酸钠和水，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故不符合题意；
B. Na2O2 和CO2反应生成碳酸钠和氧气，符合题意；
C. 少量NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，故不符合题意；
D. Na与O2在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不符合题意。
故选B。
7.下列离子方程式错误的是（ ）
A. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O
B. 为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO3-+H+ = H2O+CO2↑
C. 明矾净水的原理：Al3++3H2O = Al(OH)3(胶体)+3H+
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+ 4OH－ = AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】根据离子反应的条件分析；根据离子反应方程书写规则分析；
【详解】A. 由于在酸性条件下抑制了Fe2+水解，Fe2+在空气中，被氧气被氧化为Fe3+，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为：4Fe2+ +O2 +4H+===4Fe3+ +2H2O，故A正确，但不符合题意；
B. 为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药发生的离子反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确，但不符合题意；
C.明矾净水原理即是明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体吸附水中杂质，离子方程式为：Al3++3H2O ===Al(OH)3(胶体)+3H+，故C正确，但不符合题意；
D. 恰好使SO42-沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-═A1O2-+2BaSO4↓，故D错误，但符合题意；
故选D。
8.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
【答案】B
【解析】
【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答。
【详解】A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；
B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；
C．若溶液中有Cu2+，加入的铁不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；
D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；
答案选B。
9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是（ ）

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①若X为Na，W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，Na 与O2在常温条件下反应生成Na2O，Na2O在有氧气并且加热的条件下生成Na2O2，Na 与O2在加热条件下反应生成Na2O2，故①正确；
②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，AlCl3与少量的NaOH反应生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2和H2O，AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2、H2O和NaCl，故②正确；
③若X为Fe，W为Cl2，则Fe和Cl2反应只生成FeCl3，故③错误；
④若X为NaOH，W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，NaOH与少量的CO2反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成NaHCO3，NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3，故④正确；
⑤若X为C，W为O2，则Y为CO，Z为CO2，C和O2在不完全燃烧条件下生成CO，CO继续氧化为CO2，C和O2在完全燃烧条件下生成CO2，故⑤正确。
所以正确的是①②④⑤。
故选C。
10.下列说法错误的是（ ）
A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃
B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸胶体
C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4
D. SiO2溶于水显酸性
【答案】D
【解析】
【分析】A. 氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；
B. 盐酸的酸性强于硅酸，根据强酸制弱酸分析解答；
C. 氮化硅化学式的书写可以根据化合价代数和为0；
D. SiO2难溶于水。
【详解】A. 氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用于刻蚀玻璃，故A项正确；
B. 盐酸的酸性强于硅酸，所以向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，故B项正确；
C. 根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，氮的化合价为-3价，硅的化合价为+4价，所以氮化硅的化学式为Si3N4，故C项正确；
D. SiO2难溶于水且不与水反应，不能利用SiO2直接制备硅酸，故D项错误；
答案选D。
11. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）

A. 用甲图装置证明ρ(煤油)