【化学】湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题

湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题请注意：时量90分钟                  满分100分可能会用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16    Na-23    S-32     Cl-35.5    Fe-56     第I卷（选择题)一、选择题（每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（    ）下列实验中，所选装置不合理的是（    ）                         ①                ②                     ③                ④A．用①装置从食盐水中获得食盐                 B．用②装置分离水和酒精C．用③装置以自来水制取蒸馏水          D. 用④装置除去KCl中的MnO23. 下列关于物质分类的正确组合是（    ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4小苏打Fe3O4CO2BCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2Na2O2SO2C苛性钠HClNaClNa2OSO3DKOHHNO3CaCO3CaOCO我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（    ）A．胶体的电泳    B．血液的氧化反应C．胶体的聚沉   D．血液中发生复分解反应5. 联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（    ）A．价格便宜，不易生锈  B．有银白色金属光泽，导电性好C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素  D．传热慢，保温性能好6. 生活离不开化学，下列说法不正确的是（    ）A．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B．“火树银花”中的火树指金属的焰色反应，焰色反应属于物理变化C. 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D. 小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多7. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（    ）A．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的2倍，所得溶液c(Cl-)=0.1mol·L-1B．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水C．该溶液和相等浓度NaCl溶液中Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D．取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（    ）A. 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2                                B. 4Na＋O2 = 2Na2OC. Zn＋CuSO4 = ZnSO4＋Cu                              D. 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑9．同温同压下，向大小相同的两个气球中分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（    ）A． B． C． D．10. 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（    ）①NaHCO3　        ②Al2O3       　  ③Al(OH)3 　        ④AlA．①②③④           B．①④            C．①②③           D．②③④11．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法不正确的是（    ）A．30℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1B．30℃时，饱和KCl溶液的密度大于1.174 g·cm－3C．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度仍为1.174 g·cm－3D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的浓度大于4.0mol·L－112. 下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）A. K+、MnO4－、H+、Fe2+     B. Mg2+、Cl－、Na+、OH－C. Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－     D. Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.01 NAB．1 mol过氧化钠与足量水反应，转移的电子数为NAC．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒D．标准状况下，11.2L三氧化硫中含有分子的数目为0.5NA14．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（    ）A．OH－＋CO32－＋2H＋= HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋4H＋= CO2↑＋3H2OC．2OH－＋CO32－＋3H+= HCO3－＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋= CO2↑＋2H2O15．下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀溶解”现象的是（    ）①向石灰水中通入过量的CO2               ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸   ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硫酸A. ①②④ B. ①③ C. ①② D. ②③16．下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（    ）A．MgCl2、AlCl3                    B．Na2CO3、H2SO4C．NaAlO2、HCl                    D．NaOH、AlCl317．现有下列三个氧化还原反应：① 2B- + Z2 = B2+2Z –② 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（    ）A. 氧化性强弱顺序为：XO4－>Z2>A3＋>B2B. 要氧化含有A2＋、Z－和B－ 混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2C.  A3+和X2＋都是氧化产物D. 在溶液中不可能发生反应：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O18. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O， IO3-→I2，MnO4-→Mn2+， HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（    ）A．HNO2      B．IO3-      C．MnO4-       D．H2O2 19．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（    ）①加入适量氯水       ②加入足量的KMnO4溶液       ③加入少量KSCN溶液A．①③     B．③②      C．③①      D．①②③20．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁和不断除杂过程。下列叙述不正确的是（    ）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤CFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧D铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤21．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（    ）A．Al3＋   B．Mg2＋   C．Fe2＋ D．三种离子都减少22. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（    ）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42﹣B用铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧火焰为黄色待测液中含有钠元素C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质23．如图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是（    ）A．A线表示Al3＋的物质的量的变化B．B线表示Al(OH)3的物质的量的变化C．x表示NaOH的物质的量变化D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化24．用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。则下列判断不正确的是（    ）A．氧化性Fe3+ ＞ Cu2+ B．有固体存在的溶液中一定无Cu2+C．剩余固体中一定含Cu                D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+25．Fe和Fe2O3的混合物共27.2 g，加入200 mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24L H2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，共消耗了400mL 3mol/L的NaOH 溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（    ）A．0.3mol/L          B．2.25mol/L          C．2mol/L           D．3mol/L第II卷（非选择题)二、填空题（每空2分，共50分）（16分）Ⅰ.现有以下物质：①CO2  ②NH3  ③硫酸氢钠粉末  ④蔗糖  ⑤熔融硝酸铜  ⑥氢氧化钠固体  ⑦Cu  ⑧稀醋酸  ⑨石墨，请回答： （1）以上物质中可以导电的是_________________；（填数字编号，下同）；（2）以上物质中属于电解质的是______________；   （3）③在水溶液中的电离方程式是                                                          ； （4）氢氧化钠溶液与醋酸（CH3COOH）反应的离子方程式是__                                                                         。Ⅱ.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：___Fe(OH)3 + ___NaOH + ___NaClO→___Na2FeO4+___NaCl+___H2O（1）该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示），_____________元素被氧化；（2）配平该反应：                                                    ；（3）用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。_                                                                           。27.（8分）如图图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）—（4）对应的是溶液加入物质对应的图像（1）饱和石灰水通入过量CO2气体 （2）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸 （3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量 （4）氯化铝溶液加入过量氨水 28．（14分）A、B、C为中学常见单质，其中A是一种变价金属，B是Cl2，C为气体。D、E、F、X、G均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分产物已略去）。（1）写出化学式：A        ，E          ，X          。（2）在反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是                       。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为                                               。（4）反应⑦的化学方程式为                                                      。（5）反应⑦中每消耗0.3mol的A，可转移电子           mol。29．（12分）化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。I．制取Na2O2。查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。②4Na+3CO22Na2CO3+C。③加热后，Na不与N2反应。（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是                  。A．Na3N          B．Na2CO3                      C．Na2O                 D．NaOH  （2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是（填小写字母序号）                                     。II．测定制得的Na2O2样品的纯度。按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为                             。（4）B中反应的离子方程式为                                             ，C装置的作用是                              。（5）该实验测得样品中Na2O2纯度为                  （保留两位有效数字）。      【参考答案】一、选择题（每题2分）1-5     B B C C C            6-10   D A A A C11-15   D A B B C            16-20   A B B C C21-25   C D D B D二、填空题（每空2分）26．Ⅰ.（1）⑤⑦⑧⑨          （2）③⑤⑥（3）NaHSO4=Na++H++SO42-         (4)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OⅡ. （1） NaClO        Fe（铁）（2）2Fe(OH)3 +4NaOH + 3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(3)27．（1）B    (2) D   (3) A  （4）C28．（1）Fe    Fe3O4    HCl                (2)①②④⑤⑦（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3  （4）3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2      （5）0.829．Ⅰ.（1）A          (2) edfg（bc）Ⅱ. (3)  2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O(4) 2OH-+CO2=CO32-+H2O    检验CO2是否吸收完全(5) 78%