【化学】湖南省邵东县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

湖南省邵东县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共4页    考试范围：化学实验和离子反应 时量90分钟，总分100分           邵东一中命题中心一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是（       ）2.下列水溶液中的电离方程式错误的是（     ）   A．Na2CO3==2Na+ + CO32—          B．NaHSO4==Na+ + H+ + SO42—C．MgCl2==Mg2+ + 2Cl—            D．KMnO4==K++Mn7++4O2—3.下列说法正确的是（      ）  （ P84-2）液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均为非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均为电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下均不能导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质4.如图所示的实验操作中，不正确的是(     )5．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca(OH)2                    B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、生石灰                 D．硝酸、食盐水、烧碱6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)A．NaCl晶体、BaSO4         B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精          D．熔融的KNO3、硫酸溶液7.提纯下列物质（括号中为杂质）,所用试剂和方法正确的是（      ）A.稀H2SO4（HCl） :AgNO3溶液、过滤         B.Cu(CuO):盐酸、过滤 C.KNO3（K2SO4）:BaCl2溶液、过滤            D.CaCO3(CaO):水、过滤8.铁、盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液时中学化学常见的物质，四种物质碱的反应关系如图所示.图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式正确的是（      ）A.OH-+HCl==H2O+Cl-                              B.Ca(OH)2+Cu2+==Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+==Fe2++Cu               D.Fe+2H+== Fe3++ H2↑9．能用H++OH－==H2O表示的反应是（    ）。A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应    B．反应KOH与稀H2SO4反应C．Cu(OH)2与稀HNO3               D．NaOH与醋酸溶液反应 10.下列事实与胶体性质无关的是（        ）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．②⑥       B．②④⑥⑦    C．①②④⑦      D．①③④⑤⑦11.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（    ）。A．一定溶有CO32－        B．一定溶有Ag+C．一定溶有SO42－        D．可能溶有SO42－，也可能溶有Ag+12.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4至过量，则关于溶液的导电能力的叙述正确的是（　 ）
A．开始时，导电能力肯定最强　　　　　　B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
C．先变强，后变弱　　　　　　　　　　　　D．逐渐变弱
13.下列离子方程式书写正确的是（     ）A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ ===2 Fe3++3 H2↑B. 盐酸与澄清石灰水反应：2H++Ca(OH)2== Ca2+ +2 H2OC. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+Ba2+ + 2OH- == BaSO4 ↓+ 2 H2OD．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中：CO2  + OH- == HCO3-14．  下列各组离子一定能大量共存的是（    　 ）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-15.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　 ）
　　Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　　 　　　 Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
　　Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－　 　　 　　       Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)A． BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4     B． BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C． HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3      D．Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO317.某溶液中有Na+、Mg2+、SO32-、Cl-、HSO3-、NH4+ 六种离子，若向其中加入过量的氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子数目基本保持不变的是（　   ）A． Na+    B． Cl-    C．  SO32-   D． Mg2+18.某无色溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是  (　　)A．Na＋、Ba2＋、NO、HCO             B．Cl－、K＋、Na＋、SOC．MnO、K＋、Cl－、Mn2＋                     D．Fe2＋、NO、SO、Na＋19.有下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO2  ④SO3 ⑤Na2CO3  ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨Na2SiO3溶液，以下叙述不正确的是（       ）属于电解质的有3种             B.属于纯净物的有6种             属于非电解质的有3种           D.上述状态下能导电的有5种 粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸进行提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最终 得到的溶液可用来制得精盐．下列所设计的四种溶液的加入顺序中，不能达到目的是（   ）
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl       B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl       D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl                      非选择题（共40分）21(13分） [Ⅰ] (1)Fe2O3俗称铁红，将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可以利用_______________________.(1分） [Ⅱ]为从草木灰(主要成分是K2CO3)中提取钾盐,某同学进行了如下操作,请填空:
⑴实验操作顺序如下:
①称量样品;②溶解沉降;③_________;④ ________;⑤冷却结晶。
⑵在进行第③操作时,要用玻璃仪器有________________________________。
⑶在进行④步操作时,要用玻璃棒不断地搅拌液体,目的是防止_______________________。22（7分）.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。（P92-20）① MgO   Na2O     CO2      CuO HCl   H2O      H2SO4    HNO3③ NaOH  Na2CO3   KOH      Cu(OH)2 (1) 这三种物质依次是（填化学式）  ①.________________ ② .  _________________   ③. ____________________（各1分）(2)  这三种物质相互作用可生成一种新的物质NaHCO3，该反应的离子方程式是________________________________________________________。(3)写出物质③与足量稀硫酸反应的化学方程式__________________________ 。23（10分）.有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-  离子。现进行以下实验:
①用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生,但将溶液加热时产生使红色石蕊试纸变蓝的气体;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生.
（1）.根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有_____________________________;肯定不存在的离子有____________________________;可能存在的离子有_____________________.
（2）.写出②、③中发生反应的离子方程式②______________________________________________.③______________________________________________.24（10分）.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H＋、SO）能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。（1）某同学提出的假设是 ①H2O能使氧化铜溶解     ②SO能使氧化铜溶解  ③_____________________________________________。（2）通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入____________，再加入_____________。（各1分）（4）探究结果为______________________________________________________。（5）反应的离子方程式为_______________________________。
【参考答案】一、选择题                     1-5：A D C C D   6-10:C B C B A  11-15:D B C C C   16-20:D B B A A21.(13分） [Ⅰ] (1)Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(2)Fe + 6H+  == 2Fe3+  + 3H2O(4)丁达尔效应               （1分）[Ⅱ] (1)  过滤   ;  蒸发浓缩  (2)  烧杯、玻璃棒、漏斗(3)  滤液溅出22.(7分).(1)  CO2    H2O     Na2CO3  （ 各1分）(2) CO2  + H2O + CO32-  == 2HCO3-(3)Na2CO3  + H2SO4  == Na2SO4 + H2O + CO2↑  23.(10分).(1)H+、NH4+、Ba2+、Cl-；  Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-、MnO4-；   K+(2)  ②NH4+  +  OH-  == NH3↑ + H2O  ③Ba2+ + CO32-  == BaCO3 ↓24.(10分).(1) H+  能使氧化铜溶解(2)假设①不成立或H2O不能使氧化铜溶解(3)Na2SO4   ；  H2SO4  （ 各1分）(4)稀硫酸中的H+  能使氧化铜溶解(5) CuO + 2H+  == Cu2+  +  H2O说明：第2、4、5、7、8、19、22来自于《学法大视野》