【化学】湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题1.2011 年 3 月 11 日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列 图标警示的是放射性物品的是（   ）A.     B.     C.     D. 【答案】A【解析】【详解】A. 为放射性标志,故A正确；B.为易燃物标志，故B错误；C.为爆炸品标志，故C错误；D. 为剧毒品标志,故D错误；综上所述，本题选A。2.如图所示的实验操作中，正确的是（   ）A. 检查容量瓶是否漏水    B. 给液体加热C. 滴加液体    D. 过滤【答案】A【解析】试题分析：A、摇匀容量瓶中的液体，要把容量瓶倒置2-3次，故A正确；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C、胶头滴管不能伸入试管内，故C错误；D、过滤时漏斗要贴紧烧杯内壁，故D错误；故选A。3.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（   ）A. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%～5%的小苏打溶液B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水 到刻度线D. 用酒精把碘水中的碘萃取出来【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性,涂上3%～5%的小苏打溶液，故A正确；
B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；
C、配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；
D、酒精与水任意比互溶，溶液不分层，不能用酒精把碘水中的碘萃取出来，,故D错误；
综上所述，本题选A。4.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒 精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从 缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L－1 的氯化钠溶液（   ）A. ①②    B. ②③    C. ①③    D. ②④【答案】D【解析】试题分析：①制取氢气可用试管、铁架台、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片，这些仪器都有，故能完成，故①错误； ②粗盐提纯要经过溶解、过滤、蒸发等操作，过滤时要用到漏斗，蒸发时要用到蒸发皿．而所给仪器中没有，故②正确；③用氢气还原氧化铜要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、橡皮塞，这些仪器都有，故能完成，故③错误；④用固体物质配制一定质量分数溶液的步骤是计算、称量、溶解．称量中要用到托盘天平，溶解要用到烧杯，玻璃棒，没有托盘天平，不能完成，故④正确；故选D。5. 下列实验操作正确的是（   ）A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中【答案】A【解析】试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。6.下列对实验过程的评价正确的是（   ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去 OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现， 证明含Cl－【答案】C【解析】A. 该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B. 该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C. 无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。故选C7.下列说法正确的是（   ）A. 某原子的摩尔质量是 Mg/mol，则一个该原子的真实质量为 M/6.02×1023gB. 氢氧化钠的摩尔质量为 40gC. 1mol 氧原子的质量就是氧的相对原子质量D. H2SO4 的摩尔质量为 96g/mol【答案】A【解析】A项，某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则1mol该原子的质量是M g，1mol原子有NA个（NA=6.02×10-23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，A正确；B项，氢氧化钠的摩尔质量为40g•mol-1，故B错误；C项，1 mol氧原子的质量（即摩尔质量）在数值上等于氧的相对原子质量，摩尔质量与相对原子质量不是一个概念，故C错误；D项，H2SO4的摩尔质量为98g•mol-1，故D错误。8.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（   ） 甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量A. ③    B. ③④    C. ②③④    D. ③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①根据n=N/NA，所以有物质微粒数和阿伏伽德罗常数可计算物质的量；②根据n=V/Vm，则有标准状况下气体的摩尔体积和标准状况下的气体体积可计算物质的量；③有固体的密度和固体的体积只能计算固体的质量，缺少摩尔质量，不能计算物质的量；④有溶液中溶质的质量分数和溶液的体积不能计算物质的量，缺少溶液的物质的量浓度；⑤有物质的质量和该物质的摩尔质量科计算物质的量，根据n=m/M，所以答案选B。9.下列叙述正确的是（   ）①标准状况下，0.2mol 任何物质的体积均为 4.48L②若 1mol 气体的体积为 22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1L HCl 和 1L H2O 的物质的量相同④标准状况下，1g H2 和 14g N2 的体积相同⑤28g CO 的体积为 22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A. ①②③④    B. ②③⑥⑦⑧    C. ⑤⑥⑦⑧    D. ④⑦⑧【答案】D【详解】①应为气体物质，并非所有物质，故该叙述错误；②并非只有标准状态下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，故该叙述错误；③水在标准状态下为非气态，1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，故该叙述错误；④1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积都是11.2L，故该叙述正确；⑤气体所处的状态不确定，则体积也不确定，故该叙述错误；⑥没有说明是否为气体物质，故该叙述错误；⑦在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，故该叙述正确；⑧由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故该叙述正确；答案选D。10.已知 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）A. 2.3g 金属钠变成钠离子时，失去的电子数为 0.2NAB. 常温常压下，18g 水中所含的氢原子数目为 2NAC. 20℃，1.01×105pa 时，11.2 升氢气所含的原子数目为 NAD. 32g 氧气所含有的原子数目为 NA【答案】B【解析】A项，1molNa失去1mol电子形成Na+，2.3gNa的物质的量为：2.3g÷23g•mol-1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g•mol-1=1mol，所含的氢原子数目为2NA，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L•mol-1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g•mol-1=1mol，故所含的原子数目为2NA，D错误。11.在100g浓度为18mol/L、密度为 ρg/mL的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（   ）A. 小于100mL    B. 等于100mLC. 大于100mL    D. 等于100/ρmL【答案】C【解析】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×w1=（100g+x）×w2，18mol·L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸，由c=1000ρw/M及硫酸的浓度越大，密度越大，则w1＞w2，w1＜2w2，所以（100+x）/100＜2，解得x＜100g，又水的密度约为1g·mL－1，则加水的体积小于100mL，故选A．12.一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2 中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672mL，密度为 2.56g·L－1．则化合物 XY2  的摩尔质量为（   ）A. 44g/mol    B. 76 g/mol    C. 25.3g/mol    D. 96 g/mol【答案】B【详解】在标准状况下氧气物质的量=0.672/22.4=0.03mol，根据化学方程式定量关系: XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；根据化学反应质量守恒，生成物质量=0.672×2.56=1.72g；反应的氧气质量=0.03×32=0.96g；所以XY2的质量=1.72-0.96=0.76g；XY2的摩尔质量=0.76/0.01=76g/mol；综上所述，本题选B。13.（1）下面是某同学推导“1molNa 的质量在数值上等于 Na 的相对原子质量，单位取 g”的过 程，请你补充完整。【其中 m（Na 原子）表示一个 Na 原子的质量，m（12C）表示一个 12C原子的质量 ，Ar 表示 Na 的相对原子质量，NA 表示阿伏加德罗常数】因为：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的质量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g（2）由 CO2 与 CO 组成的混合气体对 H2 的相对密度 20，则混合气体中 CO2 的体积分数为_____，CO 的质量分数_______（3）标准状况下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若该溶液的密度为 ag/cm3，则其物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为 NH4CL，所需 2mol/L 的盐酸的体积为_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。【答案】(1). 6.02×1023m（12C）    (2). 12g    (3). 75％    (4). 17.5％    (5). 336000a/(22400+5712)mol/L  7.5L【详解】（1）因为m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以1molNa 原子的质量=（1/12）×6.02×1023×m (12C)Ar=(1/12)×12gAr=Ar g；综上所述，本题答案是：6.02×1023m（12C）；12g。（2）根据ρ1/ρ2=M1/M2=d（相对密度）可知，混合气体的平均分子量=20×2=40；设CO2 和CO物质的量分别为x 、y，则（44x+28y）/（x+y）=40，解之得x=3，y=1；则混合气体中 CO2 的体积分数为3/(3+1)×100%=75%；CO 的质量分数为（1×28）/(1×28+3×44)×100%=17.5％；因此本题答案是：75%；17.5％。（3）氨水中氨的质量分数ω=(17×336/22.4)/(17×336/22.4+1000)×100%；根据公式c=,带入数值，c=1000×a×ω/17=336000a/(22400+5712)mol/L；n(NH3)=n（HCl），所以n（HCl）=n(NH3)=336/22.4=15mol，根据c=n/V可知，所需2mol/L 的盐酸的体积V=15/2=7.5L；综上所述，本题答案是：336000a/(22400+5712) mol/L，7.5L。14.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______ （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl－等杂质，选择装置________；该分离方法的名称为________．（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_______，该分离方法名称为_____。（3）装置 A 中①的名称是_______ ，进水的方向是从_______ 口进水．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用，粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母)a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦加入过量 Na2CO3溶液的目的是除去_____离子，如何判断离子已经沉淀完全_____【答案】(1). D    (2). A    (3). 蒸馏    (4). B    (5). 萃取    (6). 冷凝管    (7). 下    (8). ad    (9). Ba2＋、Ca2＋    (10). 待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液，若无沉淀，则 离子已完全沉淀。【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质采取蒸馏的方法制取蒸馏水；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；（3）根据仪器的结构特点和实验操作步骤可确定仪器的名称和操作的要求；（4）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除Fe3+用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法，选取的装置为D；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，选取的装置为A；因此本题答案为：D；A。
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，因此本题答案为：B；萃取。
（3）装置A中①的名称是冷凝管，下口进水；因此本题答案是：冷凝管；下。（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（除去镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（除去硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（除去钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，即顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，选项ad正确；加入过量 Na2CO3溶液的目的除去Ba2＋、Ca2＋；判断离子已经沉淀完全的方法：待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液，若无沉淀，则 离子已完全沉淀；因此本题答案是：故答案为：ad，Ba2＋、Ca2＋；待完全沉淀后，取上层清液于试管，滴加盐酸后再加入 BaCl2 溶液，若无沉淀，则 离子已完全沉淀。15.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取________mL 的该硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：①50mL 量筒  ②100mL 量筒  ③托盘天平  ④玻璃棒  ⑤250mL 容量瓶 ⑥胶头滴管  ⑦烧杯 ⑧锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为        →        →④→        →        ．_____________（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗③定容时仰视观察液面④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．【答案】(1). 18.4    (2). 62.5    (3). ②⑦⑤⑥    (4). ①②⑤【详解】(1) 利用c=1000ρw%/M，该浓H2SO4的物质的量浓度=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此本题答案是：18.4。
(2)实验室没有240mL 容量瓶,应选择250 mL 容量瓶，根据稀释定律,需要浓硫酸的体积=250×4.6/18.4=62.5mL；因此本题答案是：62.5。3）配制溶液的步骤是量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因为量取62.5mL的液体，因此使用100mL的量筒，使用仪器的先后顺序是100mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，顺序是②⑦④⑤⑥；综上所述，本题答案是：②⑦ ⑤⑥。4）分析配制一定物质的量浓度溶液的误差，根据c=n/V=m/MV，①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容。冷却后溶液的体积偏小，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；③定容时仰视观察液面，,液面再刻度线上方，造成溶液的体积的偏大，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水，相当于对原来溶液进行稀释，所配硫酸溶液物质的量浓度偏低，不选；⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中，造成硫酸溶质的量增多，所配硫酸溶液物质的量浓度偏高，可选；综上所述，本题选①②⑤。