【化学】湖南省长沙市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

湖南省长沙市第一中学 2018-2019 学年高一上学期第一次月考试题
1.下表中所列出的物质 ， 属于 贴错了标签的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO3（浓）
乙醇
P4
CCl4
危险警告标签




【答案】D
【解析】
【分析】A、浓HNO3具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；
B、乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志；
C、P4属于剧毒品，应贴剧毒品的标志，图为剧毒品标志；
D、CCl4常用作灭火材料，它不燃烧，不属于易爆物，图为爆炸品标志；
【详解】A、浓HNO3具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，选项A正确；B、乙醇属于易燃物，应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，符合题意，选项B正确；C、P4属于剧毒品，应贴剧毒品的标志，图为剧毒品标志，符合题意，选项C正确；D、CCl4常用作灭火材料，它不燃烧，不属于易爆物，图为爆炸品标志，不符合题意，选项D错误；答案选D。
2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B. 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法 是蒸馏
D. 《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
【答案】D
【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。本题选D。
3.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）
①标准状况下，2.24L 水中含有 0.1NA 水分子
②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为 3.01×1023
③2mol NaOH 的摩尔质量为 80g/mol
④H2 的气体摩尔体积约为 22.4L/mol
⑤在标准状况下，2.8gN2 和 2.8gCO所含电子数均为 1.4NA
⑥2mol/L的 CaCl2 溶液中 Cl-的数目为 4NA
⑦常温常压 下，1mol 氦气含有的原子数为 NA
⑧11.2L氯气中含有 NA 氦原子
A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦
【答案】A
【解析】
【分析】①标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；②32g二氧化硫的物质的量为0.5mol；③氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量大小无关；④标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol；⑤氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者分子中都含有14个电子，2.8g氮气和一氧化碳的物质的量都是0.1mol，含有1.4mol电子；⑥氯化钙溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量；⑦稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；⑧没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量。
【详解】①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误；②常温常压下，32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故②正确；③2mol NaOH的摩尔质量为40g/mol，摩尔质量与物质的量无关，故③错误；④没有告诉在标况下，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故④错误；⑤2.8g氮气的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子；2.8gCO的物质的量为0.1mol，含有1.4mol电子，二者所含电子数均为1.4NA，故⑤正确；⑥没有告诉2mol/L的CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故⑥错误；⑦常温常压下，1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故⑦正确；⑧没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故⑧错误；综上，错误的有①③④⑥⑧，答案选A。
4.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氦原子的物质的量为 2mol
B. 1.7g NH3 含有的质子数为 NA
C. 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NA
D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物质的量为2mol，选项A正确；B.1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气中含10个质子，故0.1mol氨气中含NA个质子，选项B正确；C、标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5NA，选项C正确；D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，选项D错误；答案选D。
5.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 若蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏
B. 用苯萃取碘水后，先将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出，再从上口放水
C. 容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏
D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
【答案】A
【解析】A. 蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏，A正确；B. 苯的密度小于水，用苯萃取I2水后，有机层在上层，水层在下层，B错误；C. 容量瓶、分液漏斗使用前均需要验漏，长颈漏斗不需要，C错误；D. 容量瓶不可以放进烘箱中烘干，D错误，答案选A。
6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

①用图 1所示装置从 Fe（OH）3 胶体中过滤出 Fe（OH）3 胶粒
②用图 2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图 3所示装置从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图 4所示装置从 C2H5OH 与苯的混合物中分离出苯
⑤用图 5 装置灼烧海带
A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④
【答案】C
【解析】
【详解】①胶体可透过滤纸，不能利用图中过滤装置分离，应选渗析法分离，故错误；②蒸发氯化钠溶液，仪器选择及操作正确，蒸干得到氯化钠晶体，故正确；③用图 3所示装置利用溴和四氯化碳的沸点不同，从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳，故正确；④C2H5OH 与苯互溶，不能用分液的方法将其分离出苯，故错误；⑤用图 5 装置在坩埚中灼烧海带，故正确。答案选C。
7.某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法正确的是（ ）

A. 步骤④的操作是过滤
B. 试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液
C. 上图过程须经 2 次过滤
D. 步骤③目的是除去 Ba2+
【答案】B
【解析】
【详解】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A. 步骤④从混合物Z中得到氯化钾晶体，其操作是蒸发结晶，选项A错误；
B. 试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，选项B正确；C．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，选项C错误；D．步骤③中加入试剂Ⅱ为过量盐酸，其目的是除去CO32－，选项D错误；答案选B。
8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
滴加 BaCl2 溶液
生成白色沉淀
原溶液中有 SO42-
B
滴加氯水和 CCl4；振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有 I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有 Na+、无K+
D
滴加稀 NaOH 溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管
试纸不变蓝
原溶液中无 NH4 +
【答案】B
【解析】
【分析】A．不能排除生成AgCl；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子。
【详解】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀，选项A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，选项B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，选项C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项D错误。答案选B。
9.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )
A. 所占的体积由大到小的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2
C. 密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2
【答案】B
【解析】
【详解】根据n===，体积和摩尔质量成反比，CO2摩尔质量为44g·mol－1；H2摩尔质量为2g·mol－1；O2摩尔质量为32g·mol－1；CH416g·mol－1；SO2摩尔质量为64g·mol－1；A.气体的体积与摩尔质量成反比，则所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项A正确；B、设质量为m，则CO2所含的电子数，H2所含的电子数，O2所含的电子数，CH4所含的电子数，SO2所含的电子数，因此所含的电子数由多到少是：H2>CO2=SO2=CH4=O2，选项B错误；C、根据阿伏伽德罗推论，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，密度由大到小顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，选项C正确；D、根据n===，分子数和摩尔质量成反比，所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项D正确。答案选B。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带 有电荷
B. 制备 Fe(OH)3 胶体，可向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸
C. 配制 0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体
D. 向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2 的物质的量浓度 不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，但溶液和胶体均呈电中性，选项A错误；B、制备氢氧化铁胶体时，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致 胶体聚沉，选项B错误；C、硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，配制 0.1 mol·L-1CuSO4 溶液 100 mL，称取 2.5g 硫酸铜晶体，选项C错误；D、加入的CaO固体会与水反应生成Ca(OH)2,所以水会减少,所以Ca(OH)2会析出,溶液质量减小，所以Ca2+和OH-都会减少，但由于溶液仍然是Ca(OH)2的饱和溶液,所以溶质的物质的量浓度不变，选项D正确。答案选D。
11.下列有关说法错误的是（ ）
A. 在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解
B. 200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同
C. 将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a ml 稀释至 b ml，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度变为10a/b mol/L
D. 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作， 则造成所配溶液的浓度偏高
【答案】B
【解析】
【详解】A、过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；溶解固体时用玻璃搅拌是加速溶解的；蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒；萃取用分液漏斗，不用玻璃棒；选项A正确；B、200ml 0.25mol/L HCl 溶液Cl-的物质的量浓度为0.25mol/L， 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，浓度不相同，选项B错误；C、原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c（NO3-）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L，选项C正确；D、某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作， 则造成所配溶液的体积偏小，故溶液浓度偏高，选项D正确。答案选B。
12.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶质 的质量分数为a% ，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是( )
A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ
C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)
【答案】D
【解析】
【详解】A、X2SO4的浓度为1000ρa%/Mmol·L－1，则X＋浓度为2000ρa%/Mmol·L－1，或者为20ρa/Mmol·L－1，故A错误；B、根据A选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000ρ，故B错误；C、根据A选项分析，M=，故C错误；D、根据B选项分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正确。
13.根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是( )
A. 通入标准状况下 HCl 气体 11.2L，可使 1 L 浓度为 0.5mol/L 的盐酸物质的量浓度增大到 1mol/L
B. 在 10%的 NaOH 溶液中，平均每 9 个水分子溶有 1 个 OH-
C. 将 10g 碳酸钙粉末加水配成 100ml 溶液，CaCO3 物质的量浓度为 1mol/L
D. 4g NaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取 1mL，这 1mL 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入标准状况下HCl气体11.2L（0.5mol），溶液体积不是1L，则溶液浓度不是1mol/L，选项A错误；B．在10%的NaOH溶液中，设溶液的质量为100g，则该溶液中含有NaOH的物质的量为：=0.25mol，含有水的物质的量为：=5mol，则该溶液中水分子和氢氧根离子的物质的量之比=5mol：0.25mol=20：1，选项B错误；C．将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，由于碳酸钙难溶于水，则CaCO3物质的量浓度远远小于1mol/L，选项C错误；D．4gNaOH的物质的量为：0.1mol，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液浓度为：=0.1mol/L，溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍然为0.1mol/L，选项D正确；答案选D。
14.将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是（ ）。
A. 若w1=2w2，则c12c2，V