【化学】湖南省长沙市周南梅溪湖中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

湖南省长沙市周南梅溪湖中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题考试时间:90分钟 满分:100分第I卷（选择题）一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)1．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(       )A．     B．     C．     D． 2．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是    (  )A． ④②⑤③①    B． ④①②⑤③    C． ②⑤④③①    D． ⑤②④①③3．下列实验操作中错误的是(       )A． 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出B． 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C． 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干D． 溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液4．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是(       )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水C萃取：液体静置不分层加人萃取剂的量较多D分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(       )A． 称量NaOH 固体B． 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C． 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D． 提纯Fe(OH)3 胶体6．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（    ）物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶A． 蒸馏法    B． 结晶法    C． 萃取法    D． 过滤法7．某气体在标况下的密度为3.17g/L，该气体是(       )A． Cl2    B． HCl    C． SO2    D． NH38．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(       )A． 含0.1molBaC12的溶液中Cl-数为 0.1NAB． 22g CO2 所含有的原子数为 0.5NAC． 11.2 L NH3 所含有的分子数为0.5NAD． 常温下，NA个 C12 分子所占的体积大于22.4 L9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（     ）A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB． 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC． 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD． 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 NA个电子10．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相等的是(    )A． 150mL、1mol/L KCl    B． 70mL、2mol/L CaCl2C． 150mL、3mol/L NaCl    D. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO）211．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（    ）A． 1mol H2含有的分子数目为NAB． 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC． 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD． 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA12．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是(       )A． 两种气体的密度之比是3∶2    B． 两个容器的体积之比为2∶3C． 两种气体的分子数目相等    D． 两气体的物质的量之比为3∶213．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是(       )A． 右边CO与CO2分子数之比为1:3B． 右侧CO的质量为14gC． 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D． 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 614．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是(       )A． Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B． K+、Mg2+、CO32-、OH-C． H+、K+、Cl-、CH3COO-D． Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-15．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）A．     B．     C．     D． 16．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是    (     )  A． W=17c/ (1000ρ)                    B． ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)C． W=17V/(17V+22400)               D． c=1000Vρ/(17V+22400) 17．实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（   ）A． 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1    B． 所用容量瓶的规格为190 mLC． 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸    D． 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高18．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3，则下列说法正确的是（　　）A． 相对分子质量M可表示为B． 物质的量浓度C可表示为：C． 溶液的质量分数ω%可表示为D． 溶液密度ρ可表示为：19．下列关于氧化物的叙述中不正确的是(       )A． 部分非金属氧化物是酸性氧化物    B． 碱性氧化物一部分是金属氧化物C． 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水    D． 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱20．下列说法正确的是（   ）A． 配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B． 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C． 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体D． 向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变第II卷（非选择题）二、实验题（10分）21．用质量分数98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有        、        、            。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取            mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cmD．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容三、填空题（30分）22．（1）一定温度下，有摩尔质量为M g·mol-1的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的饱和溶液。则该温度下此物质的溶解度为__________。（2）相同条件下，有X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。①若它们的质量相等，则两种气体的分子数之比N（X）∶N（Y）= _________；②若它们的体积相等，则两种气体的质量之比m（X）∶m（Y）= _________。23．（1）下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、（2）在标准状况下，测得  1．32 g某气体的体积为0．672 L。则此气体的摩尔质量为            。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为               ；同温同压下的体积比为              。（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)  B萃取  C过滤  D分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（    ）②分离四氯化碳与水的混合物（    ）③分离汽油和煤油（    ）④提取碘水中的碘单质（    ）24．（1）已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是          （填序号）。（2）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为____________。（3）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。（4）80 g密度为1 g•cm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl－的物质的量浓度是            。（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是            。25．（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_________mol/L。（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为__________mol/L（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为          mol/LA．  B．   C．    D． 【参考答案】1．B 2．D 3．A 4．C 5．C    6．A 7．A 8．D 9．B 10．C 11．A 12．D   13．D    14．D   15．D    16．B    17．D     18．A    19．B    20．D21．（1）胶头滴管、500ml容量瓶；   （2）24.5；（3）BC                           （4）③⑥22．g  B∶A  A∶B23．（1）②④⑥；①⑤，③⑥⑦（2）44g/mol；7：11；11：7（3）C、D、A、B。24．（1）②     （2）75%     （3）120g/mol（4）1.25mol/L    （5）1∶325．（1）0.4     0.16    0.04（2）11.9     16.8 （3）0.4（4）B