【化学】河北省秦皇岛市第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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说明：
1.考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上, 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题纸上。在试题卷上作答，答案无效。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。
可能用到的相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题共50分)
一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)
1、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m B．光是一种胶体
C．雾是一种胶体 D．发生丁达尔效应
2、如图是 10mL 量筒的一部分，数字xy之间相差 2 mL,若x=5，则量筒所盛液体的体积是（ ）
A. 4.4 mL B. 3.8 mL C. 3.6 mL D. 4.7 mL
3、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物
质，贴错了包装标签的是（ ）
4、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A.⑤②④③① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
5、下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）
A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥
6、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（ ）
A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
7、经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A.一种化合物 B.两种单质 C.两种化合物 D.一种单质和一种化合物的混合物
8、下列说法正确的是（ ）
A.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
B.2 mol O2的摩尔质量是64 g/mol
C.当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等(质量以g为单位)
D.1 mol SO2中含有2 mol氧元素
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）
A．NA个H＋的质量为1 g B．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na＋
C．32 g O2中含有2NA个氧原子 D．标准状况下，1 mol H2O中含有NA个分子
10、由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为（ ）
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25
11、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ B．Na＋、Cu2＋、SO、NO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、K＋、HCO、NO
12、若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是(mol·L－1) （ ）
A. B. C. 2.5ρ D. 1.25ρ
13、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）
A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B.中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
14、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是 （ ）
A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1
15、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
16、离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓可能表示（ ）①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A．①② B．①②④ C．②③ D．①③
17、如果Mg2＋、M、Fe3＋和Cl－四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是（ ）
A．CO B．NO C．OH－ D．SO
18、下列叙述中正确的是（ ）
A．在熔融状态下或溶解于水时能导电的物质叫做电解质
B．强电解质的溶液导电性一定很强
C．Na2O的水溶液导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此Na2O是非电解质
D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，但它是强电解质
19、在反应X+2Y =R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4 gR， 则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9
20、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ）
| A | B | C | D |
实验 | 分离植物油和氯化钠溶液 | 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 | 分离CCl4中的Br2 | 除去CO2气体中的HCl气体 |
装置 或仪器 |
21、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0．1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
22、下列关于物质的量浓度表述不正确的是（ ）
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的物质的量之比为2:1
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在通常情况下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NA
D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
23、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（ ）
A．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
B．2HCO3﹣+Ba（OH）2=BaCO3↓+2H2O+CO32
C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
D．2 HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
24、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为
ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B. w＝17c/(1000ρ)
C. w＝17V/(17V＋22400) D. c＝1000Vρ/(17V＋22400)
25、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）
A. 左边CO和CO2分子数之比为1:3
B.右边CO的质量为14g
C.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
二、填空题(本大题共5题，共50分)
26．（本题10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦胶头滴管。请回答下列问题：
（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；
（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为__________________
（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸
的体积为______，量取硫酸时应选用以下_____规格的量筒（填选项）。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
（5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出⑤定容时，俯视容量瓶刻度线⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
27、（10 分）某工厂的工业废水中含有 Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁（Fe+2FeCl3=3FeCl2）。生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）请回答：
(1)试剂①应该是 ，A 中含有的物质是 （填物质的名称）。
(2)步骤①采取的操作为 ，步骤③中还需分离提纯方法是蒸发浓缩、 。
（3）写出步骤②中发生的离子方程式：
28、（10分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是 。
（2） g H2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是 。
（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为 mol/L。
（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为
29、（10分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。
a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)AB段反应的离子方程式为________________________________________。
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，
反应的离子方程式为___________________________________________。
30、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______B______C______D______
（2）写出下列反应的离子方程式：①C+D
②B+D ③C+HCl→气体
【参考答案】
1、A 2、C 3、C 4、C 5、A 6、D 7、B 8、C 9、B 10、C 11、C 12、C 13、C 14、A
15、B 16、D 17、D 18、D 19、A 20、A 21、B 22、B 23、C 24、A 25、D
26、（10分）
（1）250mL容量瓶（2）18.4 mol/L（3）13.6mL B （4）②③④ （5）①⑤
27、（10 分）
(1)铁粉, 铁、铜（各1分）
(2)过滤,冷却结晶（过滤）
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(每空2分)
28、（10分）
（1）0.45mol/L（2）13.6g（3）SO2（4）1（5）28g/mol
29、（10分）
(1) bd
(2)H＋＋OH－===H2O
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)有白色沉淀生成 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
30、（10分）
（1）AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；（每空1分）
（2）Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2↑+H2O
