【化学】河北省邯郸市大名县一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷

河北省邯郸市大名县一中2018-2019学年高一上学期12月月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   S 32   Cl 35.5   Fe 56    Cu 64   Al  27第I卷（选择题）一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（    ）A． 萃取        B． 渗析      C． 蒸馏        D． 升华2．下列实验操作中错误的是（    ）A． 用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D． 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）A． 1 mol NaHSO4溶于水时电离出的离子总数为2NAB． 将1molFeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NAC． 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAD． Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1NA4．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （　　）A． 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁           B． 酒精、空气、铜绿C． 二氧化碳、明矾、熟石灰           D． 硝酸钾、食盐水、黄铜5．配制一定物质的量浓度的NaCL溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是（    ）A． 少量NaCl固体残留在称量纸上       B． 溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C． 转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒    D． 定容时液面最高处与刻度线相平6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A． 无色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SOB． 碱性溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NOC． 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－D． 含有CO32－的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO7．根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（    ）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A． I－>Fe2＋>Cl－>SO2                   B． Cl－>Fe2＋>SO2>I－C． Fe2＋>I－>Cl－>SO2                   D． SO2>I－>Fe2＋>Cl－8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(      )A． 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B． 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C． 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可向溶液中加入过量铁粉然后过滤D． Fe3+与KSCN产生血红色沉淀9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A． NaBH4既是氧化剂又是还原剂B． NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C． 硼元素被氧化，氢元素被还原D． 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶110．下列离子方程式书写正确的是（  ）A． 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB． 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC． 铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D． NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O11．下列关于Na2O2的叙述正确的是（    ）A． Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B． Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C． Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D． Na2O2 与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,12．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（　　）A． CuCl2       B． FeCl2       C． FeCl3       D． AlCl313．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)： ①100 mL量筒　  ②10 mL量筒  　③50 mL烧杯　④托盘天平　  ⑤100 mL容量瓶   　⑥胶头滴管　  ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（    ）A． ④③⑦⑤⑥         B．②⑤⑦⑥C． ①③⑤⑥⑦         D．②⑥③⑦⑤⑥14．下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是（　　）A． AlCl3溶液和NaAlO2 溶液        B． AlCl3溶液和盐酸C． NaHCO3 溶液和盐酸            D． Na2CO3溶液和盐酸15．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（　　）A． +1         B． +2    C． +3    D． +416．用下列装置不能达到有关实验目的的是    （　　） A． 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB． 用乙图装置制备Fe(OH)2C． 用丙图装置可制得金属锰D． 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性17．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（   ）A． 1：1      B． 3：2      C． 2：1      D． 2：318．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中顺序正确的是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过量BaCl2溶液（   ）A． ①④②⑤③      B． ④①②⑤③     C． ②⑤④①③    D． ②④①③⑤19．在标准状况下，将aLHCl 完全溶于水得到VmL盐酸，溶液的密度为ρg·cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为CmolL。下列叙述中错误的是（　　）A． 可利用CCl4和水吸收HCl，且能防倒吸B． ω=×100%C． c= mol/LD． 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数小于0.5ω20．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(　　)①a mol　  ②b mol   　③mol　  ④mol　  ⑤0 mol   　⑥(4a－b)molA． ①②④⑤    B． ①③④⑤⑥    C． ①②③④⑤⑥    D． ①③⑤⑥21．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（　　）A． 图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至过量B． 图②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量C． 图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量D． 图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量22．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （  ）选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl（OH）3FeCl2CuCl223．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（    ） XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸24．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（　　）A．     B．     C．     D． 25．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(     )A． 0.5 mol/L    B． 1.0 mol/L    C． 2.0 mol/L    D． 3.0 mol/L第II卷（非选择题 ，共50分）26、（ 共8分 ）．已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________，C的化学式__________；（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________；（3）写出F与盐酸反应的离子方程式：____________________________；27、（ 共12分 ）．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________；（2）D仪器的名称是_____________ ， 该装置的作用是__________________________；（3）E中的现象是____________________；（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________；28（ 共10分 ）．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）；②写出该反应的化学方程式____________________________________________；（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式________________________； （3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______________；（4）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________； 29（ 共11分 ）．Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：（1）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________；（2）固体2是_____________________，物质2___________________；实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________；（3）操作3为___________________；（4）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________；30（ 共9分 ）．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不与盐酸反应）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：（1）铝土矿加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________；（2）溶液D中通入过量CO2的离子方程式为_____________________________；（3）“通入过量CO2”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________；（4）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al3+的物质的量为_________mol； 
【参考答案】1．C   2．D   3．D   4．D   5．D6．B   7．D   8．C   9．D   10．B11．D  12．D    13．D   14．D   15．C16．A   17．C   18．C   19．D   20．B21．D   22．B   23．C   24．A    25．B26．（每空2分，共8分）(1) FeCl2  、KOH (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3) Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++3H2O27．（12分） (1) 产生水蒸气  3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (2)干燥管   吸收未反应的水蒸气  (3) 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成  (4) A     收集H2，并检验其纯度28.（每空2分，共10分）  (1) H2O     6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑      (4) HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 29．（11分）(1)Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+(2) 铜    稀硫酸   铁(3) 蒸发浓缩，冷却结晶     (4) 5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O  30．（9分） (1)Al2O3+6H+=Al3++3H2O  (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-  (3)否    Al(OH)3会溶解在盐酸中(4)0.035