【化学】河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考实验部试题

河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考实验部试题

相对原子质量：H:1  C:12  O:16  S:32  Al:27  Fe:56

本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。

第Ⅰ卷(48分)

一．选择题（1-12每题2分，13-20每小题3分，共48分。）

1．下列说法正确的是（     ）

A．自然界中没有游离态的金属      B．金属的化学性质都非常活泼

C．在已知的元素中金属元素占多数  D．金属在地壳中的含量比非金属高

2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（     ）

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+   B．苹果汁中含有Cu2+

C．苹果汁中含有OH-         D．苹果汁中含有Na+

3．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是（     ）

A． Cu和Na    B．Cu和Al    C．Al和Na    D．Fe和Cu

4．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（     ）

A．小苏打在生活中可用做发酵粉   

B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源

C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水   

D．碳酸钠常用于治疗胃病

5．看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（     ）

A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应

C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

6．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（     ）

A．FeCl2    B．Fe2(SO4)3     C．Fe3O4      D．Fe(OH)3

7．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（     ）

A．①③      B．①④       C．②④       D．②③

8.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是（     ）

A. O2 B. CO2      C. CO2和O2 D. 无法确定

9．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是 （     ）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

10．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为−1价) （     ）

A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2

B．NaBH4中的Na失去1个电子

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化与被还原的元素质量比为1∶1

11．在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H2O+Cl−+8H+，中M的化合价是（     ）

A．+4           B．+5           C．+6           D．+7

12．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol·L−1) （     ）

A．CaCl2和Na2CO3   B．Al2(SO4)3和氨水

C．Ba(OH)2和NaHCO3   D．NaAlO2和盐酸

13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（     ）

A．1：1    B．3：2    C．1：2    D．2：3

14．等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为（     ）

A．9︰6︰0    B．4︰3︰1    C．3︰3︰2    D．7︰6︰3

15．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（     ）

A．m/27Vmol·L-1              B．2m/27Vmol·L-1   

C．3m/54Vmol·L-1             D．m/34Vmol·L-1

16.下列实验装置不能达到实验目的的是（     ）

17.下列的8句话中，其中正确的有几句（     ）

①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来

②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸

③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火

⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH

⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质

⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。

A．2    B．3    C．4    D．5

18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（     ）

①粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

②粉末中一定不含有Na2O和NaCl

③粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①②     B．②③     C．③④     D．①④

19．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L−1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是（     ）

A．x=2.24

B．反应时，Na、Mg、Al均过量

C．三种金属的物质的量均为0.2 mol

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

20．向某碳酸钠溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 （     ）

A．b点的数值为0.6

B．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mo l

C．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3

D．O a段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

第Ⅱ卷 （52分）

21．(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是________________________；样品中铝的质量为________g。

(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。

22．（12分）下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。

请回答下列问题：

（1）B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。

（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或 “关闭”)。

（3）简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。

（4）实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。

（5）在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。

23．(16分)某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_____                    _。

(2)装置E中的现象是______                               。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：                 。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是____                          。

② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法                        。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： _    。

24.（12分）有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下:

第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知:

(1)在原溶液中一定存在的离子有

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 

(2)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:                           

                                                                。

【参考答案】

1-5 CAADC  6-10 AACBD   11-15 CDBBD  16-20 DBCBA

（1-12每题2分，12-20每题3分，共48分）

21．(12分，每空2分)

(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　 

(2)80∶27    

(3)2∶3

22.（12分，每空2分）

（1）铁屑   Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑    

（2）打开

（3）关闭活塞a，使FeSO4溶液压入B装置中进行反应

（4）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3    

（5）①②④

23.(16分，每空2分)

(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分)

(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠(2分)

(3)Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3===3FeCl2

(4) ①将Fe2+氧化成Fe3+(2分)

②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色(2分)（其它合理答案也给分）

③加热浓缩、冷却结晶、过滤(2分)

24. (12分，每空3分)

(1)Al3+、Mg2+、K+、SO42-

(2)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;   Al3++3OH-Al(OH)3↓;  Al(OH)3+OH-AlO2—+ 2H2O