【化学】河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

河南省鹤壁市淇县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（一种化学物质）而获得2015年诺贝尔奖，下列对于化学的说法正确的是（ ）
A. 分子是化学变化中的最小微粒
B. 通过现代技术手段，科学家可以操纵原子和分子
C. 原子在化学变化中可以再分为原子核和电子
D. 化学科学只能认识分子
【答案】B
【详解】A. 分子是保持物质化学性质的微粒，原子是化学变化中的最小微粒，故A错误；B. 科学家可以在较大范围内成熟的应用扫描探针显微技术，操纵单个原子和单个分子，然后再按科学的方式把它们重新组合。故B正确；C. 原子是化学变化中的最小微粒，所以原子不能通过化学变化再分为原子核和电子，故C错误； D. 化学科学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学，故D错误； 本题答案：B。
2.下列提出分子学说的科学家是（ ）
A. 拉瓦锡 B. 道尔顿
C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗
【答案】D
【详解】拉瓦锡通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论；
道尔顿发明了原子学说；
门捷列夫发明了元素周期表；
阿伏伽德罗提出了分子的概念并创立了分子学说。
综上所述，本题正确答案为D。
3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（  ）
A. 试管 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 烧杯
【答案】D
【解析】试题分析：试管、坩埚和蒸发皿可以直接加热，烧杯加热时需要垫石棉网，故选D。
4.下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A. 标准状况下1mol H2O B. 20℃、101 kPa时36.5g HCl
C. 常温常压下17g NH3 D. 标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
【答案】D
【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以选项D正确。A中水不是气体，B、C中不是在标准状况下，所以答案选D。
5.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 ( )
A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热
B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气
C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行
D. 一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞
【答案】B
【详解】A. 收集氧气结束时，应从水中撤出导管后再停业加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故 A 正确；
B. 氢气还原氧化铜停止加热后，防止生成的铜被氧化，还要继续通一会儿氢气，所以不是围绕安全问题和环境保护问题，故 B 错误；
C. CO 气体有毒，所以实验室制备 CO 气体必须在通风橱中进行，故 C 正确；
D. 有机溶剂通常易燃易爆，故在使用时应远离明火、热源和强氧化剂，防止发生爆燃，故是从安全角度来考虑的，故 D 正确。
故选B。
6.检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是(   )
A. 加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C. 先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
【答案】D
【解析】试题分析：A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；B、检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，B正确；C、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，C错误； D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，D错误。答案选B。
7. 下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是七个基本物理量之一
B. 1mol氢
C. 摩尔是表示物质的数量单位
D. 每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒
【答案】D
【解析】试题分析：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A、C不正确；用摩尔表示微粒时，一般用化学式表示，B不正确，应该是1molH或1molH2，C不正确；每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒，约是6.02×1023，D正确，答案选D。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA
C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA
D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
【答案】C
【详解】A. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L水中含有的分子数，A错误；
B. 常温常压下，17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；
C. 1 mol OH-中含有电子数为10NA，C正确；
D. 1 mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。
答案选C。
9.下列说法中，错误的是(　　)
A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等
B. 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C. 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
【答案】D
【详解】磷酸(H3PO4)的摩尔质量为63g/mol，6.02×1023个磷酸分子的物质的量是1mol，质量是63g，故A正确；6.02×1023个氮分子的物质的量是1mol、质量是28g，6.02×1023个氢分子的物质的量是1mol、质量是2g，质量比等于28∶2，故B正确；32 g氧气的物质的量是1mol，所含的原子的物质的量是2mol，所以原子数为2×6.02×1023，故C正确；0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的物质的量是0.5mol，在标准状况下所占的体积是11.2 L，故D错误。
10.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 ( )
A. 原子数 B. 密度 C. 质子数 D. 质量
【答案】C
【详解】A.H2为双原子分子，1mol H2含2mol原子即2NA个，He为单原子分子，1mol He含1mol原子即NA，故等物质的量的氢气和氦气原子数不相同，故A错误；
B.同温同压，等物质的量的氢气和氦气具有相同的体积，，等物质的量的氢气和氦气的质量不同，导致密度不同，故B错误；
C. 1mol H2含2mol质子即2NA个，1mol He含2mol质子即2NA个，即等物质的量的氢气和氦气具有相同的质子数，所以C选项是正确的；
D.氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4 g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误。
所以C选项是正确的。
11.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是（ ）
A. 体积比为1∶ 1 B. 体积比为16∶11
C. 物质的量比为16∶11 D. 密度比为16∶11
【答案】D
【解析】本题考查物质的量的相关计算。
解析：令二者的质量为1g，n（SO2）==mol，n（CO2）= =mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的物质的量之比为mol：mol=11：16，A、B、C错误；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故D正确。
故选D。
12.若20 g密度为ρ g·cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+，则溶液中NO3−的物质的量浓度为 ( )
A. 5ρ mol·L−1 B. 2.5ρ mol·L−1 C. mol·L−1 D. mol·L−1
【答案】A
【详解】首先算出Ca离子的物质的量=0.05mol，NO3-离子的物质的量=20.05mol=0.1mol，溶液体积V==mL=L，NO3-离子的物质的量浓度===5ρ mol·L−1，故选A。
13.在容量瓶上没有的标记是（ ）
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 规格
【答案】C
【详解】容量瓶是用来配制一定体积，一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，容量瓶上标有刻度线，并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为20。
故选C。
14.欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
【答案】B
【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol
=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。
15.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(　　)
A. 只有① B. ③④
C. ②③ D. ②④
【答案】A
【解析】试题分析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必须具备的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。② CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离，即答案选C。
16.已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm－3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为(　　)
A. 6.8 B. 7.4 C. 8.9 D. 9.5
【答案】C
【解析】分析：依据c＝1000ρω/M计算该溶液的物质的量浓度。
详解：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同，即为34g/mol。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm－3的溶液，因此根据c＝1000ρω/M可知该溶液中R的物质的量浓度为。
答案选C。
17.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是(　　)
A. 未冷却即转移、定容
B. 容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 定容时俯视刻度线
D. 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水
【答案】D
【详解】A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，选项A错误；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，选项B错误；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，选项C错误；D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水，使容量瓶中的水偏多，溶液浓度偏低，选项D正确；答案选D。
18.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是 ( )
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 molH3PO4
A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①④②③
【答案】B
【解析】
【分析】根据m=ρV计算水的质量，根据n=mM计算氦气、水的物质的量，结合每个分子含有原子数目计算含有原子总物质的量，原子物质的量越大，原子数目越大。
【详解】①0.5mol氨气含有原子为0.5mol×4=2mol；
②4g氦气物质的量为=1mol，氦气为单原子分子，含有原子为1mol；
③4℃时9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol；
④0.2mol磷酸钠含有原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
故含有原子数目为：①＞④＞③＞②，
故答案为：①＞④＞③＞②，选B。
19.下列说法正确的是 ( )
A. 一氧化二氮的摩尔质量是44 g B. 硫酸根的摩尔质量是96 g/mol
C. 1 mol O2的质量是32 g/mol D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
【答案】B
【详解】A、摩尔质量单位g/mol，一氧化二氮的摩尔质量是44 g/mol, 故A错误；
B、摩尔质量单位g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol,故B正确；
C、质量单位g，1 mol O2的质量是32 g，故C错误；
D、铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量,故D错误。
所以B选项是正确的。
20.下列叙述正确的是（　　）
A. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
B. 一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定
C. 同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子
D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】B
【解析】分析：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；
B、根据影响气体体积的因素分析；
一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；
C、根据阿伏加德罗定律的适用范围以及物质的组成解答；
D、气体的分子数只与气体的物质的量有关系。
详解：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，A错误；
B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B正确；
C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不一定相同，因此所含的粒子数目也不一定相同，C错误；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D错误。
答案选B。
21.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NA
B. 1 mL 1 mol/L NaCl溶液中离子总数为2NA
C. 18 g的H2O中含有的电子数为3NA
D. 标准状况下，22.4 L氩气所含质子数为18NA
【答案】D
【详解】A.标况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，故A错误；
B. 1 mL 1 mol/L NaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，故B错误；
C.1分子水含有10个电子，18 g的H2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，故C错误；
D. 标准状况下，22.4 L氩气是1mol，氩气是1个原子组成的单质，所含质子数为18 NA，D正确。
故答案为：D。
22.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3
【答案】B
【解析】本题考查气体摩尔体积的有关计算。
分析：气体的物质的量为n==0.25mol，根据二者的物质的量、质量列比例式进行计算。
解析：气体的物质的量为n==0.25mol，设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，则根据二者的物质的量、质量得联立方程式：x+y=0.25和32x+4y=2.4，解得x=0.05和y=0.2，则氧气与氦气的质量比=（32g/mol×0.05mol）：（0.2mol×4g/mol）=1.6g：0.8g=2：1，故选B。
23.下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液
【答案】C
【解析】根据氯化钙的化学式可知100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1.0mol/L，则根据化学式可知选项A～D中溶液中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）0.2、1.5、1.0、0.5，答案选C。
24.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm−3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 ( )
A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可得到58.5c gNaCl固体
D. 20 ℃时，NaCl的溶解度S=g
【答案】D
【详解】A. 温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，所以A选项是正确的；
B. 根据c=可以知道，w=100%=×100%，所以B选项是正确的；
C. 1 Lc mol/LNaCl溶液中，n(NaCl)=cmol，m(NaCl)=58.5cg，则蒸干可得到58.5c gNaCl固体，所以C选项是正确的；
D. 20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为100，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=100g=g，故D错误。
故选D。
25. 下列有关气体的叙述中，错误的是　(　　)
A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．4 L·mol-1
C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D. 气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
【答案】A
【解析】试题分析： A，气体的体积受温度、压强、分子数多少的影响，若未说明气体体积的条件，则无法知道它们所含有的分子数的多少，错误；B，对气体来说，影响体积的主要因素是温度、压强、分子数的多少，若气体的分子数是NA个，则影响体积的主要因素就是温度和压强，当温度、压强相同时，气体的体积就相同，若是在标准状况下，则气体的摩尔体积约为22．4 L·mol-1，正确；C，气体分子在较大的空间运动，通常情况下，分子之间的间隔是它直径的10倍，运动空间是它本身大小的1 000倍，故可忽略分子本身的大小，影响气体体积的因素也就是分子数的多少和分子之间的间隔的大小，正确；D，气态物质由于分子之间的间隔较大，可以压缩或扩大，因而没有固定的形状，且容易被压缩，正确。
26.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是 ( )
A. Na2O B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. NaOH
【答案】B
【详解】金属钠露置于空气中，观察到的现象依次有：银白色（钠）→变暗（生成了白色的Na2O）→成液体（Na2O+H2O=2NaOH，NaOH潮解）→结块（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，析出含结晶水的Na2CO310H2O）→最后成粉末（风化成Na2CO3），整个过程中没有生成NaHCO3生成，B项符合题意，选B。
27.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )
A. 溶液中的Na+总数增大 B. 溶液的碱性增强
C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变
【答案】C
【详解】过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少，
A.溶液中的Na+总数减少，故A错误；
B.溶液中氢氧根离子浓度不变，溶液碱性不变，故B错误；
C.饱和溶液温度不变，溶解度不变，溶质的质量分数不变，所以C选项是正确的；
D.过氧化钠能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，饱和的烧碱溶液中的溶剂水减少，原饱和溶液有晶体析出，溶液的质量减少，故D错误。
所以C选项是正确的。
28. 制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. AlCl3 D. FeCl2
【答案】C
【解析】铜与盐酸不反应，不能用两者制氯化铜；铁与盐酸反应得到氯化亚铁，铁与氯气反应得到氯化铁；故符合要求的只有氯化铝，答案选C。
29.200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的 Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )
A. 0.3 mol·L－1 B. 0.4 mol·L－1 C. 0.45 mol·L－1 D. 0.6mol/L
【答案】B
【详解】200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液中含有溶质硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L0.2L=0.06mol，含有硫酸根离子的物质的量为0.06mol，100 mL 0.2 mol·L－1的 Fe2(SO4)3溶液中含有硫酸铁的物质的量为：0.2mol/L0.1L=0.02mol，含有硫酸根离子的物质的量为：0.02mol3=0.06mol，混合液中含有硫酸根离子的总物质的量为：0.06mol+0.06mol=0.12mol，则混合液中硫酸根离子的物质的量浓度为：=0.4mol/L，
所以B选项是正确的。
30.发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。
计算：（1）偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为 ________。
（2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，其物质的量之比是 ________；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。
【答案】(1). 60g/mol (2). 8mol (3). 1:1 (4). 1:1 (5). 8NA
【详解】(1) C2H8N2的相对分子质量为60，故其摩尔质量为60g/mol，480g偏二甲肼的物质的量为=8mol，因此，本题正确答案是：60g/mol；8mol；
(2)根据偏二甲肼化学式C2H8N2，可以知道碳原子与氮原子的个数之比2：2=1：1、C、N原子物质的量之比为1：1；H原子物质的量为偏二甲肼的8倍，1mol偏二甲肼含有H原子数目1mol8NAmol-1=8NA，
因此，本题正确答案是：1:1 ；1:1；8NA。
31.（1）常温常压下，气体体积的大小取决于____________。同温同压下，等质量的SO2和SO3 气体的体积比为：__________；密度比为：________。
（2）气体化合物A的分子式为NxOy,已知同温同压下10mLA受热分解生成10mLN2和15mLO2，则A的分子式为：_____________。
（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl-）之比为：____________ 。
（4）现有m g某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为________个；该气体在标准状况下的体积为________L。
（5）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。
【答案】(1). 气体分子的数目 (2). 5:4 (3). 4:5 (4). N2O3 (5). 1：2：3 (6). 2mNA/M (7). 22.4m/M (8). bNAg/moL
【解析】（1）决定气体体积大小的因素是物质的量和分子间间距，而分子间间距由温度和压强决定，故常温常压下，气体体积的大小取决于气体分子的数目；同温同压下，等质量的SO2和SO3 气体的体积比等于其物质的量之比，即5:4；密度之比等于相对分子质量之比，即4:5；（2）同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，即NxOy= N2 +1.5 O2，根据原子守恒可知A的分子式为N2O3；（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中c（Cl-）之比与溶液体积无关，只与其化学式微粒构成有关，所以，三种溶液中c（Cl-）之比为1：2：3；（4）该气体的物质的量为：m g/ M g·mol－1，该气体是由双原子分子构成，则该气体所含原子总数为2mNA/M 个；该气体在标准状况下的体积为22.4m/M L。（5）已知一个铁原子的质量为b g，1mol个铁原子的质量即铁原子摩尔质量，则铁原子摩尔质量为bNAg/moL。
32.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
③将溶液转移到容量瓶中
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。
【答案】(1). 100mL容量瓶 (2). 11.7 (3). ①③⑤②④ (4). 偏低 (5). 偏高
【详解】(1) 配制100 mL 2 mol/L 的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100 mL容量瓶，故需要的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100 mL容量瓶，
因此，本题正确答案是：100mL容量瓶；
(2) 配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：0.1L58.5g/mol=11.7g，
因此，本题正确答案是：11.7；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④，
因此，本题正确答案是：①③⑤②④；
(4)没有洗涤烧杯和玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
因此，本题正确答案是：偏低；偏高。
33.取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度________。
（2）Na+物质的量浓度________。
（3）取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体积________（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
【答案】(1). 0.05mol/L (2). 0.1mol/L (3). 230mL
【解析】试题分析：（1）Na2CO3物质的量为1.43g÷286g/mol=0.005mol；Na2CO3物质的量浓度="n/v=0.005mol÷0.1L=0.05" mol/L；（2）c（Na+） =2c（Na2CO3）= 0.1mol/L；（3）设加入蒸馏水的体积为v mL，根据稀释前后溶质物质的量不变20ml×0.05mol/L=（20mL+vmL）×0.04mol/L；v=5mL。