【化学】河北省武邑中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试卷（解析版）

河北武邑中学2018—2019学年上学期高一第三次月考试卷
说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共6页。
2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用黑色签字笔写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A. 57 B. 47 C. 61 D. 293
【答案】A
【解析】原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118，则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57；故选A。
2.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是（ ）
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
【答案】C
【详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；
B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；
C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；
D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应。
本题选C。
3.下列物质的分类正确的是（ ）

混合物
酸
盐
化合物
A
CuSO4·5H2O
H2SO4
NaCl
盐酸
B
碱石灰
醋酸
生石灰
Na2O
C
KNO3晶体
NH4Cl
Cu2(OH)2CO3
NaOH
D
澄清石灰水
HNO3
NaHSO4
NaHCO3
【答案】D
【详解】A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误；
B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；
C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误；
D项：所有物质分类正确。
本题选D。
4.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）
A. 分液漏斗使用前要检查它是否漏水
B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液
D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出
【答案】B
【详解】A.为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，所以A正确；B.酒精比水更容易使碘溶解，酒精能与水互溶，所以酒精不能做萃取剂，故B错误；C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置分层后分液，故C正确；D.分液时下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确；答案：B。
5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A. ①②③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部
【答案】D
【详解】①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。
故选D。
6.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++===BaSO4↓表示的是（ ）
A. Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑
D. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
【答案】C
【解析】A、离子反应方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故D错误。
7.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是(　　)
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血
C. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【答案】A
【解析】试题分析：A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误，答案选A。
8.下列说法不正确的是（ ）

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳
B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色
C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水
【答案】B
【详解】A项、乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故A正确；
B项、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；
C项、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；
D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。
故选B。
9.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是(　　)

【答案】B
【详解】A、碳酸钙不溶于水，但CaO与水反应生成氢氧化钙，再过滤、结晶也不会得到CaO固体，故A错误；B、CuO与稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶于水，而Cu与稀盐酸不反应，所以加入稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥可得Cu固体，故B正确；C、硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠溶于水，而硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，过滤得到的是氢氧化铜，故C错误；D、CO与氢气都具有可燃性，在氧气中点燃都会燃烧，故D错误，答案选B。
10.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑
B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+
C. 实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
D. 将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg
【答案】C
【详解】A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；
C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O，故C正确；
D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+ 3Hg2+＝2Al3+ + 3Hg，故D错误。
故选C。
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Ca2+、Cl−、CO32− B. Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−
C. NH4+、Na+、OH−、SO42− D. K+、Na+、OH−、NO3−
【答案】D
【详解】A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；
B. Ba2+与SO42−反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；
C. NH4+与OH−反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；
D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。
故选D。
12.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
【答案】D
【详解】A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电，在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，部分单质、混合物虽在水溶液中或熔化状态下能导电，但不是电解质，故C错误；D．AgCl属于难溶于水的盐，但溶于水的部分可以完全电离变成离子，在熔融下也能完全电离成离子能导电，所以AgCl电解质，故 D正确；答案：D。
13.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）
A. Na＋　Ba2＋　Cl－　SO42- B. K＋　Na＋　NO3-　OH－
C. H＋　NH4+　Fe3＋　SO42- D. H＋　Cl－　CO32-　NO3-
【答案】B
【解析】Ba2＋、SO生成硫酸钡沉淀，故A错误；K＋　Na＋　NO　OH－不反应，故B正确；Fe3＋加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，故C错误；H＋、CO反应生成二氧化碳和水，故D错误。
14.下列物质的分类合理的是（　　）
A. 非电解质：氨气、酒精、氯气
B. 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶
C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡
D. 酸性氧化物：CO2、SiO2、Na2O
【答案】B
【详解】A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.盐酸、碱石灰、纯牛奶都属于混合物，故B正确；C.烧碱为氢氧化钠，NaOH和氢氧化钡都属于碱、纯碱为碳酸钠，碳酸钠属于盐，故C错误;D. CO2、SiO2属于酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物，故D错误；答案：B。
15.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣
【答案】C
【详解】A. Ag+和Cl﹣反应生成AgCl白色沉淀，所以不能大量共存，故A错误；B. Fe3+为黄色，不符合题意无色透明的溶液，故B错误；C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 既属于无色透明的溶液，离子之间又不发生反应能大量共存，故C 正确；D. H+和CH3COO﹣结合成弱电解质，所以离子不能大量共存，故D错误；答案：C。
16.右图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是 （ ）

A. PH3 B. N2 C. C3H4 D. N2O
【答案】B
【详解】同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC3H6的物质的量为mol，由图象可以知道在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2:0.8，则物质的量之比为1.2:0.8，
设气体M的相对分子质量为x，则：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，
所以B选项是正确的。
17.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（ ）
A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子
C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
【答案】A
【详解】A、氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故A正确；
B、N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每消耗1 mol N2需转移6mol电子，故B错误；
C、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故C错误；
D、反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。
故选A。
18.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A. NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
B. NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
C. H2CO3＝H＋＋HCO3－
D. KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－
【答案】B
【详解】A.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A错误；
B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；
C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3 H＋＋CO32-
D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3—，故D错误；
本题答案为B。
19.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. 硫化氢气体 B. H2O
C. 硫酸钙固体 D. SO3
【答案】D
【详解】A.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选A；
B.H2O在溶液中能电离出H+、OH-，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选B；
C.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选C。
D.SO3溶于水生成亚硫酸，液态SO3不导电，亚硫酸能导电，而SO3是非电解质，故选D。
本题答案为D。
20.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)
A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热
C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热
【答案】B
【详解】反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故选B。
21.下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O与Na2O2都是白色的固体
④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶2
⑤Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质
A. 只有⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤
【答案】A
【详解】①.Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；
②.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故②错误；
③.Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故③错误；
④.Na2O2中含有钠离子和过氧离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，Na2O中含有钠离子和氧离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，故④错误；
⑤. Na2O2和Na2O均可以和空气中的水等物质反应，在空气中久置都会发生变质，故⑤正确，答案选A。
22.11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（ ）
A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【详解】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。 答案：B。
23.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子
B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA
D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-
【答案】A
【详解】A. CO和N2的相对分子质量均为28，均为双原子分子，所以28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数一定为2NA，故A正确；
B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误；
C. 因为氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1 NA，故C错误；
D. 没有给定溶液的体积，无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目，故D错误；
综上所述，本题选A。
24.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
【答案】C
【解析】A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。故正确答案为C。
25.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH- = 2RO4n- +3Cl- + 5H2O,则RO4n-中R的化合价是 ( )
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. +6
【答案】D
【解析】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。
二．填空题（共 5小题，满分50分）
26.写出下列对应的化学符号
（1）2个硝酸根离子__________
（2）铁锈的主要成分________ 熟石灰的化学式________
（3）硫原子的结构示意图__________硫化钠中硫元素的化合价________
（4）除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，可加入的试剂是________反应的化学方程式是_______________；________；
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式__________
【答案】(1). 2NO3- (2). Fe2O3 (3). Ca(OH)2 (4). (5). -2 (6). 盐酸 (7). NaOH+HCl=NaCl+H2O (8). Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (9). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2。
【详解】（1）2个硝酸根离子2NO3-；
（2）铁锈的主要成分为三氧化二铁，其化学式为Fe2O3 ；熟石灰为氢氧化钙，其化学式Ca(OH)2。
（3）硫原子的结构示意图为，硫化钠的化学式为Na2S，根据元素的正负化合价代数和为零，S元素的化合价为-2。答案：-2。
（4）因为氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应，所以要除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠可加入的试剂是盐酸，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2；答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
（5）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。
27.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；
（2）c过程中的现象是_____________________________________；
（3）e过程中的离子方程式为____________________________________；
（4）实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________。
【答案】(1). d (2). 有白色沉淀生成 (3). Cl2+2OH－== Cl－+ClO－+H2O (4). 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
【解析】Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-
（1）氯水中含有的HClO有强氧化性，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，所以证明氯水具有漂白性的是d
（2）氯水中含有的Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，c过程中的现象是有白色沉淀生成
（3）e过程中发生Cl2与NaOH的反应，其离子方程式为Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+H2O
（4）氯水中含有的HClO见光容易分解生成HCl和O2，从而导致氯水最后会全部变为盐酸，故必须盛放在棕色的细口瓶中并放置在阴凉处。答案为：在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
28.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：
(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。
(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。
(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。
【答案】(1). 二氧化氯 (2). 氧化物 (3). ＋4 (4). Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2
【解析】(1)ClO2读作二氧化氯，它只有两种元素组成，其中一种是氧，故其属于氧化物。
(2)ClO2中氧元素的化合价为-2，故氯元素的化合价为＋4。
(3)由图可知，该反应表示氯气与亚氯酸钠反应，生成二氧化氯和氯化钠，该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2。
29.某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
(1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为________g。
(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为______(序号)。
(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________和________。
(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①定容时仰视刻度线
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
【答案】（1）62.5（2）①③④②⑤（3）搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解）；引流（4）①②⑤⑥；③
【解析】(1)实验室没有480 mL的容量瓶，必须用500 mL的。需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g。 (4)如果所使用的容量瓶刚刚用硫酸铜溶液润洗过，由于有溶质残留，所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏高。
30.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为______，生成1mol时转移电子的数目是______。
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的的具体实验操作步骤：______。
（3）分离出的可用于实验室制取，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为____。
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的和在相同状况下的体积比为____。
（5）以上两个反应都用到，其作用分别是 ______、_________。
【答案】(1). 氧 (2). 4NA (3). 将反应后的固体混合物放在烧杯中加水溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥 (4). MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O (5). 1：2 (6). 催化剂 (7). 氧化剂
【详解】(1)反应中氧元素化合价升高,O元素被氧化,生成3molO2 时转移电子12mol ,得到生成1molO2时转移电子的数目是4NA;因此，本题正确答案是:氧; 4NA 。
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的方法是：先将固体混合物加水溶解，过滤,将滤渣洗涤、干燥，因此，本题正确答案是:将反应后的固体混合物放在烧杯中加水溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥。
(3)盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式,据此书写离子方程式为: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O ,因此，本题正确答案是: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O。
(4)由MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O转移电子2mol时,产生氯气为1mol,由 2KClO32KCl+3O2若转移电子2mol时,产生氧气是0.5mol,两个反应中转移的电子的物质的量相同,生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比即为0.5mol：1mol=1:2;因此，本题正确答案是: 1:2。
（5）2KClO32KCl+3O2中的MnO2做催化剂，起催化作用；MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O中的MnO2是氧化剂，起氧化作用。答案：催化剂 、 氧化剂