【化学】河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）
展开河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
考试时间：60分钟 满分：100分 命题人：王凤娟 审核人：乔飞
一、单选题（每小题4分，共16小题）
1．下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )
A． 锥形瓶 B． 试管 C． 烧杯 D． 量筒
2．下列各组物质能用分液漏斗分离的是（ ）
A． 溴和苯 B． 溴和溴苯 C． 水和乙醇 D． 水和硝基苯
3．将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A． 0.0004 B． 0.016 C． 0.4 D． 16
4．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是( )
A． 溶解 B． 蒸发 C． 蒸馏 D． 结晶
5．仪器名称为“烧瓶”的是( )
6．NaOH+HCl = NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为( )
A． 4g B． 4.5g C． 5g D． 5.5g
7．100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl—的物质的量为( )
A． 2.0mol B． 0.20mol C． 1.0mol D． 0.10mol
8．下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是( )
A． 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B． 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A． 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA
B． 1.7g NH3含有的质子数为NA
C． 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA
D． 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
10．下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）
A． 分散系的分类：
B． 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C． 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
D． 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关
11．有以下物质：①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ）
A． 能导电的有①②③④⑤
B． 属于电解质有①②③④
C． 不能导电的有③④⑥
D． 属于纯净物的只有④⑤⑥
12．向氢氧化铁胶体中逐步加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉，继续加入又使沉淀消失，这种液体是（ ）
A． 0.5 mol·L-1 HCl溶液 B． 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液
C． 0.5 mol·L-1KCl溶液 D． 蒸馏水
13．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）
①混合物：盐酸、酒精溶液、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③纯净物：明矾、醋酸溶液、硫酸钡
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A． ①③ B． ④ C． ②③ D． ②
14．下列物质的分类合理的是( )
A． 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B． 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C． 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D． 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
15．下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．H2和O2的反应
B．铁与CuSO4溶液的反应
C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应
D．Zn和稀H2SO4反应
16．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 | |||
现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
以下结论正确的是( )
A． Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B． Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C． Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D． Ⅲ中发生的反应不是离子反应
二、填空题（每空2分，共36分）
17．（10分）除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧) e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ( )
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 ( )
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ( )
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉 ( )
(5)硝酸钾中混有少量的食盐 ( )
18．（8分）按要求进行计算，直接写出计算结果：
（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为__________g．
（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023 ， 则元素R的相对原子质量为__________．
（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH﹣与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________．
（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为______________mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）．
19．（6分）下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______。
20．（12分）写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：________．
（2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：________
（3）Fe与稀硫酸溶液反应：________．
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：________
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32﹣+Ca2+=Ca CO3↓________
（6）写出NaHCO3的电离方程式________
【参考答案】
1．B
【解析】分析：根据实验室仪器使用规则去回答本题。能直接加热的仪器：坩埚、试管、蒸发皿、燃烧匙等；需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶等。
详解：A. 锥形瓶能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故A错误；
B.试管能直接放在酒精灯上加热，故B正确；
C. 烧杯能加热，但不能直接能加热必须垫石棉网，否则会由于受热不均，使烧杯炸裂，故故C错误；
D.量筒只能用来量取液体体积，不能用来加热，故D错误；
故答案为：B。
2．D
【解析】分析：能够用分液漏斗进行分离操作，说明两种液体混合物是互不相溶且密度不同，据此进行分析判断。
详解：苯是有机溶剂，溴与苯互溶，二者沸点不同，应用蒸馏法分离，A选项错误；溴和溴苯能够互溶，二者沸点不同，应用蒸馏法分离，B选项错误；水和乙醇互溶，二者沸点不同，应加入生石灰后用蒸馏法分离，C选项错误；硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离， D选项正确；正确选项D。
3．C
【解析】根据n=m/M，n(NaOH)=4g/40g·mol-1=0.1mol,再根据C=n/V,C
(NaOH)=0.1mol/0.25L=0.4mol·L-1,正确答案C。
4．C
【解析】根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。答案选C.
5．A
【解析】A.是烧瓶； B. 是烧杯； C. 是分液漏斗； D.是容量瓶。本题选A。
6．B
【解析】10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol,根据反应关系式可知，生成水的量为0.25 mol，水的质量为0.25×18=4.5g，B正确；正确选项B。
7．B
【解析】100mL2.0mol/L的盐酸中Cl—的物质的量为0.1L×2.0mol/L＝0.2mol，答案选B。
8．B
【解析】
根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。
9．D
【详解】A、48gO2的物质的量为 ，一个氧气中含有两个氧原子，因此1.5mol氧气中含有3mol氧原子，即3NA个氧原子，故A正确；
B、1.7g NH3的物质的量为，一个氨气分子中含有10个质子，因此0.1mol氨气中含有1mol质子，即NA个质子，故B正确；
C、标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气的物质的量为，即分子数为0.5NA，故C正确；
D、CH3CH2OH和水中都含有氢原子，因此1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数一定大于0.6NA，故D错误；
综上所述，本题应选D。
10．C
【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10－9m时，为溶液，当介于10－9m～10－7m时，为胶体，当大于10－7m时，是浊液，A正确；
B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B正确；
C、Fe（OH）3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，C错误；
D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，D正确。
答案选C。
11．C
【详解】A、含有自由移动电子或离子的物质可以导电，CuSO4粉末和NaOH固体中的离子不能自由移动，则不能导电，A错误；
B、溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化钠溶液不属于化合物，不是电解质也不是非电解质，B错误；
C、因CuSO4粉末和NaOH固体中离子不能自由移动，则不能导电，蔗糖属于非电解质，则不能导电，C正确；
D、由一种物质组成的是纯净物，熔融的MgCl2与CuSO4粉末都是只有一种物质组成，则也属于纯净物，D错误；
答案选C。
12．A
【分析】根据胶体遇到电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁能溶于酸分析解答。
【详解】
A. 0.5 mol·L-1 HCl溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉，形成的氢氧化铁沉淀能溶解在盐酸中生成氯化铁和水，A正确；
B. 0.5 mol·L-1 MgSO4 溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉，但形成的氢氧化铁沉淀不能被硫酸镁溶解，B错误；
C. 0.5 mol·L-1KCl溶液能使氢氧化铁胶体发生聚沉，但形成的氢氧化铁沉淀不能被氯化钾溶解，C错误；
D. 蒸馏水不能使胶体聚沉，D错误。
答案选A。
13．B
【详解】①由两种或两种以上物质组成的是混合物，盐酸、酒精溶液均是混合物，水银是金属单质，属于纯净物，①错误；
②由两种或两种以上物质组成的纯净物是化合物，CaCl2、烧碱均是化合物，聚苯乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD表示氢气，是单质，②错误；
③由一种物质组成的是纯净物，明矾、硫酸钡均是纯净物。醋酸溶液是混合物，③错误；
④由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，④正确。
答案选B。
14．A
【解析】试题分析：A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A正确；B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B错误；C．NH3•H2O属于碱，故C错误；D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误；答案选A。
15．A
【解析】氢气和氧气反应过程中没有离子参加或生成，故不属于离子反应，A项符合题意。
16．C
【解析】Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B项错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C项正确，D项错误。
17．：(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f
【解析】：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。
18． 7.1 14 3：5 1.00
【解析】（1）标准状况下，2.24L Cl2的的质量m=V÷Vm×M=2.24L÷22.4 L •mol-1×71g•mol-1 =7.1g。
（2）n(O)=N ÷NA=3.01×1023÷(6.02×1023)mol-1 =0.5mol，所以R2O5的物质的量为0.1mol，故R2O5的摩尔质量M=m/n=(10.8/0.1)g/mol=108g/mol，故元素R的相对原子质量=(108-16×5)÷2=14。
（3）n(OH-):n(CO32-)=(51/17):(300/60)=3:5。
（4）混合前后Na+的物质的量不变，所以混合后c(Na+)=10×10-3L×1 mol/L×2÷(20×10-3L)=1 mol/L。
19．①③⑤
【详解】①石墨是一种元素组成的纯净物，属于单质；
②一氧化碳是氧化物，不与碱反应，属于不成盐氧化物；
③干冰是二氧化碳，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；
④碳酸水溶液中碳酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
⑤碳酸钙是钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
⑥乙醇是烃的衍生物，属于有机物；
所以属于单质的是①；属于酸性氧化物的是③；属于盐的是⑤；20． BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
Fe+2H+═Fe2++H2↑ MgO+2H+═Mg2++H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaHCO3═Na++HCO3﹣
【详解】(1)碳酸钡(BaCO3)和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
(2)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
(4)氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O；
(5)CO32-+Ca2+=Ca CO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钙盐的一类反应，反应的化学方程式如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
(6)碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-。
