【化学】河南省辉县市高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32
第I卷
选择题共48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案涂在答题卡相应位置，写在试卷或草稿纸上的答案无效。
1．下列行为中，符合安全要求的是( )
A．节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
C．煤矿矿井，必须通风、严禁烟火 D．将点燃的火柴放在液化气钢瓶口检验是否漏气
2．红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。对Fe2O3的分类正确的是( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列混合物的分离操作正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
被分离混合物 | 从食盐水中得到食盐 | 醋酸与水的混合物 | 从石灰乳中得到熟石灰 | 从溴水中分离出溴 |
分离操作 | 蒸馏 | 分液 | 过滤 | 萃取 |
4．下列说法正确的是( )
A．Fe的摩尔质量为56
B．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
C．标准状况下，1 mol CCl4的体积为22.4 L
D．1 mol·L－1醋酸钠溶液含有的钠离子为1 mol
5．下列物质中，在标准状况下体积最大的是( )
A．1 mol N2 B．33.6 L Cl2 C．80 g O2 D．1 000 g H2O
6．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为( )
A．0.4 mol B．0.2 mol C．0.2×6.02×1023 D．0.6×6.02×1023
7．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( )
A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子
B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有0.1nA个Na＋
C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子
D．1 mol Ba变成Ba2＋时失去的电子数为2nA
8．将0.1 mol NaOH固体溶解在100 mL水中，再稀释成1 L，所得溶液的物质的量浓度是( )
A．0.01 mol/L B．0.1 mol/L C．1 mol/L D．10 mol/L
9．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸
C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律
D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”
10．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
11．在下列离子反应中，不能用离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
12．下列文字表述与离子方程式对应且正确的是( )
A．盐酸中滴入AgNO3溶液：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋
B．用醋酸除去CaCO3水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用FeCl3溶液腐蚀Cu的方法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．实验室用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2＋2OH－===SO＋H2O
13．在某无色溶液中可大量共存的离子组是( )
A．Ba2＋、NO、SO、Cl－ B．K＋、Cl－、HCO、H＋
C．K＋、SO、CO、OH－ D．Cu2＋、NO、SO、Cl－
14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )
A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
15．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．SO→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S
16．下列反应中，水作为还原剂的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
第Ⅱ卷
非选择题共52分，包括5道题，请将答案写在答题卷相应位置，写在试卷或草稿纸上的答案无效。
17．（8分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏伽德罗常数为NA ， 则
（1）该气体的物质的量为 ________mol
（2）该气体所含有的原子总数为________个
（3）该气体在标准状况下占有的体积为 ________L
（4）该气体在标准状况下的密度为________ g/L
18．（10分）无土栽培试验时需要配制两份成分完全相同的营养液各1L，配方如下表（每升溶液所含溶质的量）
氯化钾 | 硫酸钾 | 硫酸锌 |
0.3mol | 0.2mol | 0.1mol |
所配制的溶液中，K+的物质的量浓度为 ________ ．
实验员在配完第一份溶液时发现，ZnSO4已经用完了，锌盐中只剩下了硝酸锌〔Zn（NO3）2〕、氯化锌（ZnCl2）．实验员如何配得第二份营养液，请将所需溶质的物质的量填入下列横线中，若不需要某溶质，则在对应横线上填上“0”．
KCl ________ 、K2SO4 ________ 、Zn（NO3）2 ________ 、ZnCl2 ________
19．（12分）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取________ mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视液面读数：________．
（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）
A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中SO42-的数目 D. 溶液的密度
20．（12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
21．（10分）已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
（2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
（4）若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
【参考答案】
1．C 2．D 3．D 4．B 5．C
6．D 7．D 8．B 9．D 10．D
11．C 12．D 13．C 14．A 15．D
16．B
17．（8分，每空2分）
；；；
18．（10分，每空2分）
0.7mol/L；0.1mol；0.3mol；0；0.1mol
19．（12分，除标注外每空1分）
（1）18.4mol/L（2分）；16.3；B （2）100；胶头滴管
（3）①③④②⑦⑤⑥ （4）偏低；偏高；偏低；偏高 （5）B,D
20．（12分，每空2分）
(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
21．（10分，每空2分）
(1)
(2)A
(3)ZnSO4 AsH3
(4)1.2NA
