【化学】河南省焦作市沁阳一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

河南省焦作市沁阳一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

1. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（     ）

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

【答案】D

【解析】试题分析：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，A正确； B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，B正确； C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，C正确； D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，D错误；答案选D

2.实验中的下列操作正确的是（    ）

A. 取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量

C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

【答案】D

【解析】试题分析：A、取出的溶液，不能再放入原试剂瓶，防止污染药品，应放在指定的容器中，故错误；B、因为NaOH固体易潮解，有一部分会残留在滤纸上，应用烧杯盛放称量，故错误；C、蒸发过程中有大量晶体析出时，停止加热，让余温把水蒸干，故错误；D、浓硫酸溶于水放出大量的热，需要冷却至室温状态下，否则所配溶液的浓度会偏大，故正确。

3.某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（     ）

A. 溶质的质量    B. 溶质的质量分数

C. 溶液的体积    D. 溶液的物质的量浓度

【答案】A

【解析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大。A、溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，选项A正确；B、溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，选项B错误；C、溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，选项C错误；D、溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，选项D错误。答案选A。

4.现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

A. ③④②①    B. ③④①②

C. ②①③④    D. ④③①②

【答案】D

【解析】试题分析：首先根据④CuCl2溶液显蓝色鉴定出来，然后以该溶液为试剂，分别加入另外三者溶液中，产生蓝色沉淀是③NaOH溶液；再以NaOH为试剂，加入另外两种未鉴别出来的溶液中，产生白色沉淀的是①MgSO4溶液，无现象的是②Ba(NO3)2溶液。故鉴别出来的先后顺序是④③①②。选项D正确。

5.某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是(　　)

A. Na2CO3　　NaCl　　NaOH

B. NaOH  NaCl  Na2CO3

C. NaCl  NaOH  Na2CO3

D. NaCl  Na2CO3  NaOH

【答案】C

【解析】A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。

6.如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离(　　)

【答案】B

【解析】A、此装置属于蒸馏或分馏装置，一般用于互溶两种液体的分离，或者分离挥发性和难挥发性物质，故A错误；B、食用油是不溶于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，故B正确；C、此装置为过滤，用于不溶物与可溶物的分离，故C错误；D、此装置为蒸发结晶，一般是得到固体晶体，故D错误。

7.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（     ）

A. 原子数    B. 分子数    C. 质量    D. 电子数

【答案】A

【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体物质的量相等。A．根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个NH3分子和H2、O2中原子个数不等，所以总原子个数不可能相等，故A选；B．根据A知，二者分子总数相等，故B不选；C．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，H2和O2的混合气体的平均摩尔质量在2g/mol-32g/mol之间，平均摩尔质量可能等于17g/mol，因此与氨气的质量可能相等，故C不选；D．1个氨气分子含有10个电子，1个氢气分子含有2个电子，1个氧气分子含有16个电子，物质的量相等时，H2和O2的混合气体的电子可能与氨气相等，故D不选；故选A。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　)

A. 6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个

B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C. 14 g氮气中含有7NA个电子

D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

【答案】C

【详解】A. 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量是0.1 mol，其中含H原子0.2NA个，A错误；

B. 在0℃、101 kPa即标况下时，22.4 L H2的物质的量是1 mol，其中含有2NA个氢原子，B错误；

C. 14 g N2的物质的量是14 g÷28 g/mol＝0.5 mol，由于1个氮气分子含有14个电子，则其中含有7NA个电子，C正确；

D. NA个一氧化碳分子是1 mol，质量是28 g，0.5 mol甲烷的质量是0.5 mol×16 g/mol＝8 g，二者的质量比为7∶2，D错误。

答案选C。

9.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　)

A. 1∶2∶4    B. 1∶1∶1    C. 4∶2∶1    D. 1∶2∶4

【答案】C

【解析】试题分析：含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确。

10.配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A. 容量瓶内有水未经过干燥处理

B. 定容时仰视刻度线

C. 用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

【答案】C

【解析】A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；故选C。

11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（   ）

【答案】C

【解析】A、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。答案选C。

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（   ）

A. 1L溶液中K+浓度是0.4mol/L    B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+

C. 1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA    D. 2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L

【答案】A

【解析】试题分析：K2SO4 中有2个K＋，所以K＋的浓度是0.4mol/L ，A对；n(K＋)=CV=0.4 mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的个数为0.2NA个，B错；1L溶液中所含K＋物质的量为n(K＋)=CV=0.4 mol/L×1L="0.4" mol，SO42－的物质的量为n(SO42－)=CV=0.2 mol/L×1L="0.2" mol，离子总物质的量为0.4 mol+0.2 mol="0.6" mol，离子总数为0.6 NA，C错；离子浓度与体积无关，SO42－离子浓度是0.2 mol/L，D错，选A。

13.实验室需要80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　)

A. ④③⑦⑧⑥    B. ②⑤⑦⑥    C. ①③⑧⑥⑦    D. ②⑥③⑦⑤⑥

【答案】D

【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答。

【详解】根据可知98%的浓硫酸的物质的量浓度为，配制1mol/L的稀硫酸80mL，需要100mL容量瓶，则需要浓硫酸的体积为V＝≈5.4mL，应选择10mL量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，量取时用量筒和胶头滴管，稀释时用烧杯和玻璃棒，移液时用玻璃棒和容量瓶，定容时用胶头滴管。所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。答案选D。

14.某氯化镁溶液的密度为1.2 g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.0%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　)

A. 0.37 mol    B. 0.63 mol    C. 0.74 mol    D. 1.5 mol

【答案】D

【详解】氯化镁溶液的质量为：1.2g·mL-1×300mL＝360g，镁离子的质量为：360g×5.0%＝18g，镁离子的物质的量为：18g÷24g•mol-1＝0.75mol，忽略水的电离，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）＝2n（Mg2+）＝2×0.75mol＝1.5mol。答案选D。

15.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)

A.     B.     C.     D.

【答案】A

【解析】试题分析：标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体含有的分子数目是：(n g÷mg)×b个=nb/m，根据物质的量与气体分子数关系可知混合气体的物质的量是n=N÷NA= nb/mNAmol，则在标准状况下该混合气体的体积是V=nVm= nb/mNAmol×VmmL/mol=" nb" Vm/mNAL。故选项A符合题意。正确选项是A。

16.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称：F________，G________。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CCl4的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥沙的混合物

(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液            b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器    d．热溶液可直接转移到其中   

②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶       B．转移过程中有少量溶液溅出

C．摇匀后，液面下降，补充水       D．定容时俯视刻度线

【答案】(1). 冷凝管    (2). 分液漏斗    (3). a    (4). ac    (5). 5    (6). D

【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器F是冷凝管，G是分液漏斗。

（2）G是分液漏斗，则

a．分离水和CCl4的混合物需要分液，实验中需要用到分液漏斗，a正确；

b．分离水和酒精的混合物需要蒸馏，不需要分液漏斗，b错误；

c．分离水和泥沙的混合物需要过滤，不需要分液漏斗，c错误；

答案选a。

（3）①E是容量瓶，则

a．容量瓶有玻璃活塞，使用前应检查是否漏液，a正确；

b．容量瓶使用时不能烘干，b错误；

c．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用作物质反应或溶解的容器，c正确；

d．热溶液必须冷却到室温下才能转移到容量瓶中，不可直接转移到其中，d错误；

答案选ac。

②根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸需10 mol/L的浓盐酸的体积是。

③A．没有将洗涤液转移到容量瓶中溶质的物质的量减少，浓度偏低；

B．转移过程中有少量溶液溅出溶质的物质的量减少，浓度偏低；

C．摇匀后，液面下降，补充水，溶液体积增加，浓度偏低；

D．定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。

答案选D。

17.常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2 g·cm－3，求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

（3）取20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。

【答案】(1). 0.1 mol      (2). 1.5 mol·L-1     (3). 30.0

【详解】（1）12.5 g CuSO4·5H2O的物质的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol，硫酸铜溶于水电离出铜离子和硫酸根离子，则溶液中n（Cu2+）＝n（SO42－）＝0.05mol，所以该溶液中阴阳离子总物质的量为0.1mol。

（2）溶液的质量是27.5g+12.5g＝40g，因此溶液的体积为40g÷1.2g/mL≈33.33mL＝0.03333L，则c（CuSO4）＝0.05mol÷0.03333L≈1.5mol/L。

（3）设稀释后溶液的体积是V，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知1.5mol/L×20.0mL＝1.00mol/L×V，解得V＝30.0mL。

18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为__________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

【答案】(1).     (2).     (3).     (4).     (5).

【详解】（1）根据n＝m/M可知m g该气体的物质的量为；

（2）该气体所含分子总数为N＝nNA＝，因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为；

（3）根据V＝nV m可知在标况下的体积为×22.4L/mol＝；

（4）水的质量为1000mL×1g/mL＝1000g，所以mg该气体溶于水，其溶液中溶质的质量分数为；

（5）根据c＝n/V可知该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为。

19.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中A的名称是________，B的名称是_______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________________。装置图4中盛溶液的仪器名称是________。

（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．干燥器

②步骤③的实验选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑤的实验操作名称是_____，选择上述装置图____（填图的序号）。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_________，选择上述装置图___（填图的序号）。

【答案】(1). 蒸馏烧瓶      (2). 冷凝管    (3). 防止暴沸      (4). 蒸发皿    (5). BDE      (6). 3       (7). 萃取    (8). 2    (9). 蒸馏    (10). 1

【详解】（1）根据仪器构造可知装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管。蒸馏时需要加热，为防止液体暴沸，A中一般要加入碎瓷片。装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿。

（2）实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。则

①灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，答案为BDE；

②步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，选择图3装置；步骤⑤是利用碘易溶在有机溶剂中，则其实验操作名称是萃取，选择图2装置。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用两者的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，选择图1装置。