【化学】安徽省蚌埠市第三中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题

安徽省蚌埠市第三中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题
全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟。
【注意事项】
1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的 指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用合乎要求的 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相关原子量：H 1 ；O 16； S 32；Cl 35.5；Na 23；Al 27；N 14
一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题只有 3 分，共 54 分）
1．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（ ）
A． 酒精 B． 浓硫酸
C． 汽油 D． 浓硝酸
2．对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A． 纯碱、烧碱均属于碱
B． CuSO4·5H2O 属于纯净物
C． 凡能电离出 H+的化合物均属于酸
D． 盐类物质一定含有金属阳离子
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A． 稀硫酸 B． 氯化钠 C． 乙醇 D． 铝
4．阿斯匹林（分子式为 C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的摩尔质量是（ ）
A． 148g B． 148g/mol C． 180g/mol D． 146g
5．学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（ ）

A．闻气味 B．倾倒液体 C．取粉末 D．过滤
6．如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：（ ）

A．酸雨的 PH 为 5．6
B．酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
C．酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
D．形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气
7．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）

8．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④
C．质量③＞②＞①＞④ D．氢原子个数②＞④＞③＞①
9．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④
10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的现象中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是（ ）
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl
D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO—存在
11．向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙 注入的液体分别是（ ）
①AgNO3 溶液 ②NaOH 溶液 ③水

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
12．下列变化需加入还原剂才能完成的是（→代表转化）（ ）
A． MnO2→MnO4 B．CO2→HCO3
C．HS→S2- D．NO3→NO
13．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：NH4 + 、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4 +、Na+、Cl -、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在 pH =1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
14．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、SO4 2-、CO3 2-、Na+ B．Ca2+、NO3 -、Al3+、Cl-
C．Fe3+、Cu2+、K+、OH- D．MnO4 -、K+、SO42-、Na+
15．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气 体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32—
B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-
C． 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有 SO42-
D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 Ba2+
16．向 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正．确．的是（已知氧化性：Fe3+>Cu2+）（ ）
A.溶液中一定含 Cu2+
B.溶液中一定含有 Fe2+
C.加入 KSCN 溶液一定不变红色
D.剩余固体中一定含铜
17.将 C mol/L 的 AlCl3 溶液 V1 mL 加水稀释至 V2mL，稀释后溶液中 Cl-物质的量浓度为( )
A． Cmol/L B．Cmol/L
C．Cmol/L D． Cmol/L
18．1molRO4-能氧化 5mol 的 Fe2+，则在还原产物中 R 元素的化合价（ ）
A． +2 B．+3
C．+4 D．+5
二、填空题：（共 46 分）
19．（9 分）图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中 A~D 分别表示四种基本反应类型。请分别填出：

（1）若图中 B 圈表示化合反应，则 C 圈表示 反应（填基本反应类型，下同），A 圈表示 反应，D圈表示 反应。
（2）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①B 中浓硫酸的作用是 ；
②C 中发生反应的化学方程式为 ；
③若 D 中石灰水变浑浊，则反应的离子方程式是 ；
④E 中收集的气体是 ；
20．（9 分）非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。
（1）CO2与 SO2 均属于 性氧化物，均能与碱液反应。写出 SO2 与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ，从化合价的角度分析，SO2 具有 性。
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（2）含有 6.02×1023 个氧原子的 H2SO4 的物质的量是 mol_
（3）与标准状况下 11.2LCO2 所含氧原子数目相同的水的质量是 _g 。
（4）将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为 mol/L
（5）在一定的温度和压强下，1 体积 X2（g）跟 3 体积 Y2（g）化合生成 2 体积化合物，则该化合物的分子是
（6）三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl—、SO42—，则 n（SO4 2—） 为 mol
21．（10 分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。
(2)配制 210ml 该浓度的盐酸需要用到的的玻璃仪器 。
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。该学生需要量取 mL
上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了 0.400 mol/L 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取 mL 盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
22．（9 分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）向一支装有 FeCl3 溶液的试管中滴加 NaOH 溶液，现象为 ，
其中含铁元素的产物的化学式是 ；
（2）为了检验某未知溶液是否含有 Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装 有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有 Fe2+离子； 方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加 KSCN 溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未 知溶液含有 Fe2+离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理 ；
②写出 Fe2+与氯气反应的离子方程式 ；
③实验室在保存含有 Fe2+离子的溶液时，为了防止 Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，
其原因是（用离子方程式表示）
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的 Fe2+变为棕黄色的 Fe3+，则这个变色的过程中 Fe2+被 ；若在榨汁的时候加入适量的维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有 。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
23．（9 分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究 Cl2 及其化合物的性质。
（1）用氯水进行如下表实验：
实验
操作
现象
Ⅰ
把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Ⅱ
向氯水中滴加足量 AgNO3 溶
液，不断振荡
ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后，溶液变为无色
① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是 。
② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是 。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2 + AgNO3 + ＝HNO3 +AgCl↓+ （将反应补充完整）
③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……
上述实验 d 的方案是 。
（2）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是 。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 ：


















【参考答案】
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
B
C
B
B
C
A
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
B
D
C
B
C
A
D
A
二、填空题（46分）
19．(9分，方程式和离子方程式2分，其余每空1分。)
（1）分解，置换，复分解。
（2）①干燥CO2； ②2CO2+ 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2；
③CO2 + Ca2+ + 2OH- ==CaCO3 + H2O； ④O2；
20． （9分，每空1分，离子方程式2分。）
（1）酸性，SO2 + 2OH- = SO32- +H2O，氧化性和还原性。
（2）0.25mol
（3）18g
（4）0.1mol/L
（5）XY3
（6）0.15mol
21．（10分，每空2分）
(1)11.9mol/L。
(2)250ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。
(3)16.8mL。
(4)①25mL。 ②C。
22．（9分，每空1分，离子方程式2分。）
（1）红褐色沉淀Fe(OH)3；
（2）①方案二 ②2Fe2++ Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-③2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
（4）被氧化 B
23．（9分，每空1分，最后一问3分）
（1）① 酸性强氧化性② a．AgCl b．H2O HClO
③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。
（2）① 氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存
②CaCO3 == CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O（3分）