【化学】安徽省合肥九中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷
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安徽省合肥九中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷原子量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27 Cl:35.5 K:39一、选择题（每题只有一个选项，共16×3=48分）1、中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要。中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是（ ）A．
冷水浸泡B．
加热熬煮C．
箅渣取液D．
灌装保存2、完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 （ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的硝酸钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器3、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是 （ ）A．除去 Mg2+的主要反应： MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH =H2O+NaCl4、下列除杂的方法正确是 ( )A．除去CO中的少量CO2：通入适量O2,点燃
B．除去H2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去BaSO4中少量BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤5、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②③②④ B．④②③②① C．①②④②③ D．④②①②③6、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD．同温同压下，两容器中气体质量相同7、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 ( ) A. ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V) B. w＝17c/(1000ρ)C. w＝17V/(17V＋22400) D. c＝1000Vρ/(17V＋22400)8、标准状况下，体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为 ( ) A．m+n B． 22.4（m+n） C．22.4×6.02×1023（m+n） D．22.4 （m+n）/（6.02×1023）9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①分子个数之比为11：16 ②密度比为11： 16 ③体积比为16：11 ④原子个数比为11：16A. ②④ B. ①③ C. ②③ D. ①④10、由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为 （ ）A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2511、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积比是 （ ） A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶112、下列关于物质的量浓度表述不正确的是 （ ）A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的物质的量之比为2:1B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．常温常压下，22.4L的氯化氢气体中含有的HCl分子数小于NAD．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－113、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （以下单位为mol•L-1）（ ）A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v14、有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为14%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（ A ）A．3.125 mol•L-1 B．6.25 mol•L-1 C．6.75 mol•L-1 D．0.25 mol•L-115、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1 mol•L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高16、A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．A原子的相对原子质量为a/b B．该原子的摩尔质量为aNAg C．mgA原子的物质的量为（m/aNA）mol D．ng该A原子所含的中子数与质子数相等二、填空题（共52分）17、(16分)可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____（填序号），操作名称为________。（2）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质HCl，选_______，操作名称为________。（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。（4）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。18、(24分)（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__________g （2）标准状况下，1.7 g NH3与__________LH2S气体含有的氢原子数相同． （3）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，则R的相对原子质量是____________（4）标准状况下，8.96L HCl气体，所含分子数为______________。（5）10g NaOH溶解在____________ g水中，才能使每10 个水分子中溶有1个Na+。（6）含5.4克 Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____________mol。（7）amolCO（NH2）2中含 个氢原子，与 mol的H2O所含氢原子数相等。19、(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______________。(2)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体________g。(3)溶解,该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______________________。(4)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________。(5)定容,将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至____________；摇匀。(6)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。(7)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______。①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【参考答案】1、C2、A3、D4、C5、D6、B7、A8、B9、D10、C11、A12、B13、D14、A15、D16、C17、(1). ③ 分液 (2). ⑤ 洗气 (3). ① 过滤 (4). ④ 蒸馏18、(1)34 (2)3.36 (3) 16 (4) 0.4NA或2.408×1023 (5)45 (6). 0.3 （7）4aNA 2a19、(1) 500 mL容量瓶 (2) 20.0 g (3) 搅拌，加速溶解 (4)保证溶质全部转移入容量瓶中 （5）溶液凹液面与刻度线相切 (7)④⑤
