【化学】安徽省芜湖市顶峰美术学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

安徽省芜湖市顶峰美术学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  Mg 24  C 12   O 16   S 32   Cl 35.5   Na 23   Al 27    K 39    Fe 56    Cu 64     Ag 108     N 14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（   ）ABCD贴有该标志的物质应该远离火源该标志表示的是放射性物品看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2、化学实验中操作不当，会发生实验事故。下列有关化学实验事故的处理中不正确的是（     ）A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．在化学实验过程中，若眼睛被碱性物质灼伤，应该立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛然后再用20%的硼酸溶液淋洗C．在实验过程中，被烫伤后，应该用冷水冲洗D．实验室发生火灾时，要根据火灾产生的不同原因，采用不同的灭火方法3、“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是(　　)A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌 C．待溶液蒸干后即停止加热D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热4、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)A．硝酸钠、氢氧化钠　　　　 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰       D．硫酸铜、氢氧化钙5、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是(　　)A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网6、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子7、下列说法正确的是(　　)A．32 g O2所含的原子数目为NAB．0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC．HNO3的摩尔质量是63 gD．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol8、在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(　　)A．a:b　　　　　　　　　 B．a:2bC．a:(a＋2b)   D．a:2(a＋b)9、下列说法正确的是(　　)A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L10、下列说法中正确的是(　　)A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L11、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)12、下列叙述正确的是(　　)A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾13、下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NAB．500 mL溶液中有0.1NA个K＋C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－115、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是(　　)A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液16、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)A．950 mL,111.2 g　　　　　　 B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g           D．1 000 mL,111.2 g二、填空题（本题共3小题，每空2分，共46分）17、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：海藻海藻灰海藻灰悬浊液(1)写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。(2)提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(　　)A．汽油、酒精    B．四氯化碳、汽油    C．醋酸、酒精(3)为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。(5)为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。18、(1)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。19、实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL  (2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；若定容时俯视刻度线_______________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________________________________________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。三、计算题（本题包括1小题，共6分）20、氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.860g·cm-3的氨水。求所得氨水的物质的量浓度．    【参考答案】一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1【答案】B【解析】易燃气体应该远离火源放置，A项正确；该标志属于腐蚀品，B项错误；图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。2【答案】C【解析】实验中烫伤可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂患处，也可以用3%～5%的高锰酸钾溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏，答案C不正确。3【答案】D【解析】“粗盐提纯”实验中，过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，否则易将滤纸捅破；蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止滤液局部温度过高而发生飞溅；当蒸发皿中出现较多量晶体时，即停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。答案选D。4【答案】C【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；C项，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，两者可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl；D项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应。5【答案】B【解析】K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A项正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B项错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C项正确；2Cu＋O2 2CuO，D项正确。6【答案】B【解析】A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 Kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；C选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。7【答案】B【解析】32 g O2所含原子数为：×2×NA＝2NA，A项错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×NA＝3.5NA，B项正确；摩尔质量的单位是g/mol，C项错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol＝0.5 mol，D项错误。8【答案】C【解析】反应前后原子个数守恒。9【答案】B【解析】常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5NA，A项错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B项正确；标准状况下，H2O为液体，C项错误；未指明标准状况，D项错误。10【答案】C【解析】气体的体积与气体的物质的量、温度、压强有关，若三者不相同，则气体的体积不一定相同，故A项错误；1 g CO和1 g CO2的物质的量不同，所含分子数不同，由于气体体积与气体的物质的量、温度、压强有关，故两者的体积可能相同，B项错误；物质所含的微粒数只与物质的物质的量有关，而且两者均为三原子分子，故两者具有相同的分子数和原子数，C项正确；物质的量相同，物质的状态不确定，不能确定该物质在标准状况下的体积是22.4L，D项错误。11【答案】D【解析】在相同温度压强下，相同质量的气体，由n＝可知：摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M(CH4)<M(O2)<M(CO2)<M(SO2)，故甲烷体积最大，选D。12【答案】C【解析】A项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，根据溶液均一性的特点，取出0.5 L该溶液，浓度仍应为2 mol/L，错误；C项，标准状况下，2.24 L HCl气体为0.1 mol，溶液体积为0.1 L，正确；D项，0.2 mol CuSO4需由50 g胆矾提供，错误。13【答案】D【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。14【答案】C【解析】A项，1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K＋、SO42－总数为0.5NA，错误；B项，N(K＋)=0.2 mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，B项错误；C项，K＋的浓度为0.2 mol·－1×2＝0.4 mol·L－1；D项，SO42－ 的浓度是0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关。15【答案】D【解析】A项，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；B项，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1；C项，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1；D项，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。16【答案】C【解析】因为实验室中没有950 mL的容量瓶，故选择1 000 mL容量瓶，则配制1 000 mL 2 mol/L NaCl溶液，所需m(NaCl)＝2 mol/L×1 L×58.5 g·mol－1＝117 g。二、填空题（本题共3小题，每空2分，共46分）17、【答案】(1)①过滤　③萃取　(2)B　(3)漏斗、分液漏斗　(4)①温度计插入的位置错误　②冷却水的流向错误　③缺少沸石　④缺少石棉网　(5)蒸馏烧瓶【解析】根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。18、【答案】(1)0.5 mol　147 g　3　96(2)①17 g·mol－1　② g·mol－1　③bNA g·mol－1【解析】(1)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)＝；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1.5 mol H2SO4中含有3 mol H、6 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O)＝n(O)·M(O)，则m(O)=6mol×16g·mol－1=96 g(2)依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。19、【答案】(1)2. 7　250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶　容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响　偏高(5)洗净容量瓶后重新配制　洗净容量瓶后重新配制【解析】(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L×0.1 mol·L－1×106 g·mol－1≈2.7 g；配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液就用250 mL容量瓶。(2)按十字方针“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”排列实验步骤，确定为B→C→A→F→E→D。(3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。三、计算题（本题包括1小题，共6分）20、【答案】解：所得氨水的物质的量浓度为：【解析】略