【化学】甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)

1．用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（      ）
A．托盘上　　　 B．纸上　　　 C．铁盒里　　　 D．玻璃器皿

2．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 (     )

A．气体分子的微粒数           B．微粒本身的大小

C．微粒间的平均距离           D．微粒的质量

3．下列叙述正确的是(    )

A．SO42-的摩尔质量为96g/mol      B．1mol物质的质量等于该物质的式量

C．1molO2的质量为32g/mol        D．CO2的摩尔质量为44g

4．下列实验操作所用仪器合理的是   （      ）
A．用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液
B．用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液
C．用托盘天平称取25.30g NaCl
D．用50 mL 量筒量取4.8 mL H2SO4
5．误食可溶性钡盐，急救方法之一是用下列那个物质的稀溶液洗胃。（      ）
A．NaCl         B．NaOH       C．Na2CO3        D．Na2SO4

6．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：（    ）

A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B．28克氮气所含的原子数目为NA

C．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

D．在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升

7．水的摩尔质量是（    ）

A.  18       B.  18g       C. 18g/mol      D. 18mol  

8．下列说法正确的是  (     )

A．0.3molHCl       B．0.1mol氢    C．2mol的盐酸     D．4mol的氧元素

9．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（     ）

A． 分液漏斗    B．普通漏斗    C. 蒸馏烧瓶    D．容量瓶

10．两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数  ②.质子总数  ③.分子总数 ④.质量  (       )                         

A．①②        B．①③        C．②③         D．②④ 

11．下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（    ）

A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液         B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液

C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液            D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液

12．关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（      ）

A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度      B.萃取后水层颜色变浅

C. 萃取后水层颜色变红且在下层                D. 萃取后CCl4溶液层为紫红色

13．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（　  　）

A．漏斗   B．分液漏斗    C．蒸发皿    D．长颈漏斗

14．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（    ）

A.冷水    B.煮沸的蒸馏水   C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液

15．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

两份营养液的成分(       )

A. 完全不同       B. n(Cl-)相同       C. n(K+)相同      D.完全相同

16．为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液③ 加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤ 加过量BaCl2溶液      （     ）

A.②⑤④①③       B.④①②⑤③     C.①④②⑤③       D.②④①③⑤

17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（    ）

A. 2L溶液中含有0.6NA个SO42－离子  

B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L

C. 1L溶液中含K+离子0.6mol        

D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

18．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（    ）

A．mol/L     B．mol/L    C．mol/L     D．mol/L

19．实验室中需要使用2mol·L-1 的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是：（    ）

A．950 mL,111.2g     B．500 mL,117g   C．1000 mL,117g    D．任意规格,111.2g

20．向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） (     )                                

A．2mol·L-1      B．1mol·L-1     C．0.5mol·L-1       D．0.25mol·L-1

二、填空题 （每空2分 共34分）

21．从下列选项中选择适当的字母填空：

A渗析、B凝聚、C丁达尔现象、D布朗运动、E电泳。

⑴ Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫______________。

⑵ 强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________________。

⑶ 淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_______________。

22．在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。(填序号)

23．科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。

24．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为              g。

25．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为         ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为               ,其中含有的氢的原子个数比为           ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为             。

26．.将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为           ，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为               ，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为           。

三．计算题(8分)

27．现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？

【参考答案】

一、选择题 (本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)

二、填空题

21、E、C、A

22、①，①，③，③  

23、1.25×1024    750

24、34.2

25、1:2   2:1   3:1   2:3

26、1.1mol/L，  0.8mol/L，  0.8mol/L

三．计算题(6分) 

27、C=1000ρW/M 计算出浓度12mol/L    3分

C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液 计算体积5ml  3分