【化学】甘肃省玉门一中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷（解析版）

甘肃省玉门一中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷

学生信息姓名填在密封线内

选择题（请用2B铅笔填涂）填到机读卡

非选择题（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写
第1卷

1.下列仪器中,在实验室进行分液操作时不需选用的是(    )

A.烧杯     B.分液漏斗   C.铁架台    D.温度计

2.下列有关实验操作错误的是( )

A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

3.丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是(  )

A.蒸发     B.分液      C.过滤     D.蒸馏

4.下列实验目的能够实现的是(   )

A.用托盘天平称取3.23固体
B.用50的量筒量取30.12的水
C.向小试管中加入100稀盐酸
D.用滴管取约1溶液

5.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是(    )

A.上层液体经分液漏斗下口放出
B.分离液体时,将分液漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时,先将分液漏斗口上的小孔与大气相通,再打开活塞
D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必旋开活塞把气体放出

6.现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:

据此,将甲和乙互相分离的方法是(   )

A.蒸馏法    B.沉淀法     C.萃取法    D.过滤法

7.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(   )

①加热试管时,先均匀加热,后局部加热

②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时,先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如、等时,先检验气体纯度后点燃

⑤做还原实验时,先通后加热,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通

⑥进行分液操作时,先取下分液漏斗上口的玻璃塞,然后再慢慢旋开活塞

A.①②③⑤     B.①②④⑤⑥     C.①②③④⑤     D.全部

8.下列实验操作中正确的是(   )

A.进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间
B.进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下
C.进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出

9.下列关于仪器使用的说法正确的是(   )

A.配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶
B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
C.蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上
D.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

10.下列说法不正确的是(    )

A.所有蒸馏操作中都必须用到温度计
B.蒸馏自来水可以制得蒸馏水
C.蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏
D.进行蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片,防止暴沸

11.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是(   )

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

12.实验室需用4800.1的硫酸铜溶液,现选取500容量瓶进行配制,以下操作正确的是(   )

A.称取7.68硫酸铜,加入500水
B.称取12.0胆矾配成500溶液
C.称取8.0硫酸铜,加入500水
D.称取12.5胆矾配成500溶液

13.“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是(   )

A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加速过滤
B.蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C.待溶液蒸干后即停止加热
D.当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热

14.在容量瓶上没有标记的是(   )

A.刻度线            B.温度
C.物质的量浓度            D.溶液体积

15.标准状况是气体所处的一种特殊条件,指的是(    )

A.20℃、101kPa            B.20 ℃
C.0 ℃、101kPa            D.101kPa

16.下列事故或药品的处理正确的是(   )

A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.当出现中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热
D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

17.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是(   )

A. 溶液():适量Ba(NO3)2溶液
B. 粉末():过量盐酸
C. 粉(粉):过量盐酸
D. :灼热的铜网

18.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(   )

A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D.1mol NH3所含原子数约是2.408×1024

19.电解水时,在相同条件下产生的H2和O2的体积比约为(    )

A.1:2      B.2:1     C.1:1      D.3:2

20.下列说法中正确的是(   )

A.标准状况下,22.4L·mol-1就是气体摩尔体积
B.1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
C.标准状况下,18g水的体积为22.4L
D.H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L

21.下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是(   )

A.1mol OH-的质量是17
B.二氧化碳的摩尔质量是44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子质量等于

22.下列叙述正确的是(   )

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.1mol NaOH的质量是40g·mol-1
C.1g H2和1g N2所含分子数相等
D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中,CH4所含分子数最多

23.两份质量相同的和比较,下列结论错误的是(   )

A.它们的分子个数之比为17:16
B.它们的原子个数之比为17:16
C.它们的氢原子个数之比为17:12
D.它们所含氢的质量比为17:12

24.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,实验结果偏高影响的是(   )

A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.定容时仰视观察刻度线
D.定容时俯视观察刻度线

25.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为(   )

A.1:2:3     B.1:1:1     C.3:2:1     D.3:4:3

26.在一定条件下,某化合物受热分解: ,测得反应后生成的混合气体对的相对密度为11.43.则在相同条件下, 的相对分子质量是(    )

A.11.43     B.22.86     C.80.01     D.160.02

27.在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另—个盛有和的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的(    )

A.原子数    B.密度     C.质量    D.质子数

28.已知3.2 某气体中所含的分子数约为,此气体的摩尔质量为(   )

A.64     B.64      C.64     D.32

29.设为阿伏加德罗常数的值。如果 某气体中含有的分子数为,则 该气体在标准状况下的体积是(    )

A.             B.
C.               D.

30.将标准状况下的  ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为 则该盐酸的物质的量浓度是(   )

A.                 B.
C.        D.

31．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______  _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

32.根据所学知识,回答下列问题:

（1）在标准状况下,测得1. 92 某气体的体积为672,此气体的相对分子质量为          。3. 2此气体的物质的量是         。

(2)同温同压下,相同体积的容积中,分别盛有和,二者分子数之比为__________,原子总数之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。

33.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

(1.)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器A、B、的名称分别是__________、__________、。加热A时要加垫石棉网,目的是__________。
(2.)水的流向是否正确?__________(填“正确”或“不正确”),理由是__________。
(3).实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是__________。
(4.)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是__________;烧杯中还应盛有的物质是__________。

【参考答案】

一、单选题

1.答案：D

解析：分液操作中所用的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈),不需要用温度计。

2.答案：C

解析：取用固体时,小颗粒或粉末状药品用药匙,块状固体用镊子;取用液体时,量少时可用胶头滴管,量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时,液体的体积不超过试管容积的倾倒液体时试剂瓶标签向着手心,以防止流出的少量试剂腐蚀标签。

3.答案：D

解析：水与丙酮互溶,二者的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离.
故选D.

4.答案：D

解析：托盘天平只能精确到0.1,不可能读到0.01,因此A项错误;而50量筒的最小刻度为0.1,不可能读到0.01,因此B项也错误;小试管的容积约为10,根本无法向其中加入100稀盐酸,故C项也错误;1溶液约为20滴,完全可以用胶头滴管来取,故正确答案为D。

5.答案：C

解析：为确保分离效果,下层液体由分液漏斗下口放出,上层液体要经分液漏斗上口倒出;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与分液漏斗口上的小孔要对准,这时分液漏斗内外的空气相通,压强相等,分液漏斗内的液体自然流下;振荡后需旋开活塞放气.

6.答案：A

解析：

7.答案：D

解析：

8.答案：A

解析：A项进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间,故A正确;B项进行蒸馏操作时,由于测量的是蒸气的温度,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支嘴口处,故B错误;C项萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,萃取剂的密度可以比水大,也可以比水小,故C错误;D项四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,为了防止药品污染,水从分液漏斗上口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,故D错误;故选:A.

9.答案：B

解析：

10.答案：A

解析：实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸溜水时,不需要温度计,故A项错误。

11.答案：D

解析：A项,用四氯化碳萃取碘后,与水分离的方法是分液,萃取和分液都要用到分液漏斗,A项正确。B项,碘在有机溶剂中的溶解度大,B项正确。C项,捵的四氯化碳溶液呈紫红色,C项正确。D项,碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大,分液时,碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出,水从分液漏斗上口倒出,D项错误。

12.答案：D

解析：

13.答案：D

解析：“粗盐提纯”实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,否则易将滤纸捅破;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多量固体时,即停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。

14.答案：C

解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线,没有标溶液的物质的量浓度。

15.答案：C

解析：标准状况是指0℃、101kPa。

16.答案：B

解析：A.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故A错误;
B.中毒者缺氧,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处,故B正确;
C.应先将导管取出,防止发生倒吸,故C错误;
D.含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽,应先导入废液缸中集中回收处理,故D错误.
故选B.

17.答案：B

解析：试题分析:解除杂题注意三个原则:不增、不减、易分离。A、溶液():适量溶液, 转化为沉淀而除去,正确;B、粉末():过量盐酸, 和盐酸反应而消失,违反不减原则,错误;C、粉(粉):过量盐酸过滤得铜,正确;D、D. :灼热的铜网,氧气和铜反应生成被吸收而除去,正确。

18.答案：A

解析：A、阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023,但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数,故A错误;
B、0.012kg12C的物质的量是1mol,所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数,故B正确;
C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol,故C正确;
D、N=nNA=1mol×NA/mol=NA,一个氨气分子中含有4个原子,所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024,故D正确.
故选A.

19.答案：B

解析：根据2H2O2H2↑+O2↑,可知在相同条件下生成的H2和O2的体积比等于其物质的量之比,为2:1。

20.答案：D

解析：A、标准状况下,22.4L•mol-1是气体摩尔体积的近似值,故A错误;
B、1mol H2的质量为2g,与标准状况无关,故B错误;
C、标准状况水不是气体,18g水物质的量为 1mol,但体积不一定是22.4L,故C错误;
D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L,故D正确;
故选D.

21.答案：D

解析：1 mol OH-的质量为m(OH-)=n(OH-)·M(OH-)=1 mol×17 g·mol-1=17 g,A错;摩尔质量是有单位的,其单位为g·mol-1,B错;摩尔质量的单位为g·mol-1,而相对分子质量或相对原子质量的单位为1,所以两者不能构建等式关系,C错;1 mol Na的质量为23 g,故1个钠原子质量为g,D正确

22.答案：D

解析：根据N=n×NA,即物质的微粒个数之比等于物质的量之比,C选项中1g H2和g N2的物质的量分别为0.5 mol和1/28mol,所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中,先假设质量都为1g,则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol,所以CH4的物质的量最大,其分子数最多。

23.答案：B

解析：

24.答案：D

解析：A. 容量瓶中原有少量蒸馏水不影响,A错误;

B. 溶解所用的烧杯未洗涤,溶质的质量减少,浓度偏低,B错误;

C. 定容时仰视观察刻度线,溶液体积增加,浓度偏低,C错误;

D. 定容时俯视观察刻度线,溶液体积减少,浓度偏高,D正确,答案选D。

25.答案：D

解析：根据n=cV,物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3 :2:1时,Cl-的物质的量之比为(1x3):(2x2):(3x1) =3:4:3,D项正确

26.答案：C

解析：由反应知,若有2mol X分解,则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍,故为22.86g/mol,总质量为7mol×22.86 g/mol=160.02g,由质量守恒定律可得,2mol X的质量为160.02g,M(X) =80.01g/mol,则X的相对分子质量为80.01

27.答案：A

解析：同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件, 气体、、都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数.

28.答案：A

解析：,A正确

29.答案：A

解析：

30.答案：D

解析：

二、填空题

31、⑴m/M  ⑵2mNA/M  ⑶22.4 m/M  ⑷100m/(m+100)%  ⑸m/MV 

32.答案：(1)64;0.05;

(2)1:1; 2:3; 7:11; 7:11

解析：

33.答案：(1)蒸馏烧瓶; 冷凝管; ; 使蒸馏烧瓶受热均匀
(2)不正确; 冷凝效果不好;

(3)碎瓷片; 防止液体暴沸;

(4)冷凝水蒸气; 冰水

解析：(1)A、B、C分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、,蒸馏烧瓶在加热时要加垫石棉网,目的是使蒸馏烧瓶受热均匀。
(2)应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用。
(3)蒸馏时蒸馏烧瓶中要放碎瓷片,防止液体暴沸。
(4)图Ⅱ中玻璃导管较长,作用是使水蒸气冷凝;烧杯中加冰水冷凝效果更好。