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【化学】甘肃省张掖二中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷（解析版）
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甘肃省张掖二中2018-2019学年高一上学期10月月考试卷
1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，包装标签上应该印有腐蚀性标志，故选D。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出
B. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即可停止加热
C. 蒸馏操作时，应该将温度计的水银球插入液面以下
D. 氧化钙中混有少量碳酸钙，可用盐酸除去
【答案】B
【解析】A. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从上口倒出，A错误；B. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即可停止加热，利用余热蒸干，B正确；C. 蒸馏操作时，应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D. 氧化钙与盐酸也反应，氧化钙中混有少量碳酸钙，通过高温煅烧除去碳酸钙，D错误，答案选B。
3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
【答案】A
【解析】试题分析：A、植物油和氯化钠分离最好用分液，正确；B、除去氯化钠晶体中的氯化钾，用重结晶法，错误；C、分离CCl4中Br2的，用蒸馏，错误； D、除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和的碳酸氢钠溶液，错误。
4.下列实验操作正确的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出
C. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
D. 称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上
【答案】C
【解析】试题分析：A．酒精易溶于水，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B错误；C．蒸馏时，用温度计测量的是蒸汽的温度，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；D．称量NaOH固体时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上，故D错误；故选C。
5.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤④ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ②①③⑤④
【答案】D
【解析】试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D
6.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-
C. 不能确定Cl－是否存在 D. 不能确定SO42-是否存在
【答案】D
【分析】根据实验现象判断存在的离子：①.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子，可能为CO32-、SO42-、SO32-等；②.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为CO2，说明原溶液中含有CO32-，白色沉淀部分溶解，说明沉淀中含有BaCO3和BaSO4，则溶液中含有SO42-；③.取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子，综上所述，溶液中含有CO32-、SO42-，可能含有Cl－。
7.下列叙述正确的是( )
A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA
C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
【答案】D
【分析】A.质量的单位为g；B.常温常压不是标准状况；C.摩尔质量的单位是g/mol；D.根据m=n×M=×M计算。
【详解】A. H2SO4 的摩尔质量为98 g/mol，则1mol H2SO4的质量为m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g，质量的单位是g而不是g·mol-1，故A错误；
B. 常温常压不是标准状况，所以无法计算常温常压下11.2LCO2所含的分子数，故B错误；
C. 摩尔质量的单位是g/mol，则H2SO4 的摩尔质量为98 g/mol，故C错误；
D. 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为n(H2SO4)==0.1mol，则H2SO4分子的质量为m(H2SO4)=0.1mol×98g/mol=9.8g，故D正确，答案选D。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A. 17gOH-中含有的电子数为10NA
B. 标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4L
C. 1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2NA
D. 常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
【答案】A
【解析】试题分析：A．17gOH-的物质的量==1mol，含有的电子数为10NA，故A正确；B．标准状况下，CCl4不是气体，1mol CCl4的体积小于22.4L，故B错误；C．未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误；故选A。
9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol 食盐含有NA个NaCl分子
B. 1 mol氦气中有2NA个氦原子
C. 2.8 g氮气中含有的氮原子数目为0.1NA
D. 16g由O3和O2组成的混合气体中含有的O原子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，食盐是由Na+和Cl-构成的，不含NaCl分子，错误；B项，1 mol氦气中有NA个He原子，错误；C项，n（N2）==0.1mol，含氮原子数为0.2NA，错误；D项，O3和O2组成的混合气体中只含有O原子，n（O）==1mol，含有的O原子数为NA，正确；答案选D。
10.下列能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。
11.将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是
A. 它们所含氧原子数目之比为2:3 B. 它们的体积之比为1:1
C. 它们所含原子数目之比为3:4 D. 它们的分子数目之比为1:1
【答案】B
【解析】试题分析：根据n=可知，6.4gSO2的物质的量为=0.1mol，8.0gSO3的物质的量为=0.1mol。A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故A正确；B、未指明温度和压强，则无法比较体积的大小，故B错误；C、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故C正确；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故D正确；故选：B。
12.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA
B. 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
C. 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
【答案】A
【分析】A. 根据NO2和N2O4的最简式计算混合物中含有的原子总数：B. 4℃对应的不是标准状况；C. 根据阿伏加德罗定律分析；D. 无法确定氧气是否处于标准状况。
【详解】A. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合液中含有NO2的物质的量为=1mol，则含有原子3mol，总原子数为3NA，故A正确；
B. 4℃对应的不是标准状况，无法计算11.2L氮气含有的分子数，故B错误；
C. NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体所含有的气体物质的量相等，根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，物质的量相等的气体具有相同的体积，故C错误；
D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气对应的不一定是标准状况，所以无法计算原子数目，故D错误，答案选A。
13.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度
【答案】B
【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，A、两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，B正确；C、两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知其质量不一定相等，C错误；D、根据ρ=知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；答案选B。
14.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )
A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D. 标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2
【答案】C
【解析】A、标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，A错误；B、非标准状况下，1mol任何气体体积也可能是22.4L，B错误；C、0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol）×22.4L/mol＝22.4L，C正确；D、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，D错误，答案选C。
15.将3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A. 3a/b mol/L B. 6a/b mol/L C. b/3a mol/L D. a/b mol/L
【答案】B
【分析】根据稀释前后NO3－的物质的量不变计算。
【详解】3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL含有NO3－的物质的量为n(NO3－)=a×10－3L×3mol/L×2=6a×10－3mol，溶液稀释过程中NO3－的物质的量不变，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为c(NO3－)==mol/L，答案选B。
16.实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是 （ ）
A. 450 mL、5.27 g B. 500 mL、5.85 g C. 450 mL、5.85 g D. 500 mL、5.27 g
【答案】B
【分析】实验室无450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶并计算称取NaCl的质量。
【详解】实验室无450mL的容量瓶，根据容量瓶选择的原则，要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，应选用500mL的容量瓶，所需NaCl的质量为：m(NaCl)=0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，故答案选B。
17.下列关于0.2mol/LCa(NO3)2溶液中正确说法是 ( )
A. 该溶液可由1L水中溶解0.2molCa(NO3)2制得
B. 1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个
C. 0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为0.4mol/L
D. 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
【答案】B
【解析】A.1L水中溶解0.2molCa(NO3)2制得的溶液体积不是1L，故A错误；B. 1L0.2mol/LCa(NO3)2溶液中含有Ca2+0.2mol，NO3-0.4mol，共含有离子0.6mol，数目为6×6.02×1022个，故B正确；C. 0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度仍为0.2mol/L，故C错误；D. 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.4mol/L，故D错误；故选B。
18.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为：（ ）
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】B
【分析】硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，先由n=计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定SO42－的物质的量，再利用c=计算SO42－的物质的量浓度。
【详解】解：Al3+的物质的量为n(Al3+)==mol，由硫酸铝的化学式Al2(SO4)3可知，SO42－的物质的量为n(SO42－)=×mol =mol，则溶液中SO42－的物质的量浓度为c(SO42－)==mol/L，故答案选B。
19.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶4∶3
【答案】D
【解析】试题分析：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl－的物质的量之比（3×c）：（2×2c）：（1×3c）=3：4：3，故选D。
20.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B. 75 mL 1．5 mol/L氯化钙溶液
C. 150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D. 50 mL 3 mol/L氯化镁溶液
【答案】D
【解析】试题分析：2 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为2×3=6mol/L。A、1 mol/L氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故A错误；B、1．5 mol/L氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度为1．5×2=3mol/L，故B错误；C、3 mol/L氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，故C错误；D、3 mol/L氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度为3×2=6mol/L，故D正确；故选D。
21.一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（ ）
A. 3×1022个 B. 1.7×1021个 C. 2×1020个 D. 3×1021个
【答案】B
【解析】
22.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ）
A. 28g N2所含有的原子数为NA
B. 18g的NH4＋ 离子中含有电子数11NA
C. 22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D. 标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA
【答案】D
【解析】试题分析：28g氮气的物质的量是1mol，含有2mol氮原子，A不正确；18g的NH4＋离子的物质的量是1mol，含有10mol电子，B不正确；C不正确，因为不一定是在标准状况下，因此正确的答案选D。
23.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管
⑦玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有( )
A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥
【答案】B
【解析】试题分析：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm-3×36.5%=1mol•L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以，需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶。故选B。
24.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) mol/L
A. 10 a ／22.4 B. 10 a ／22.4(a +0.1)
C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)
【答案】D
【分析】先根据n=计算出标准状况下a L氯化氢的物质的量，然后根据m=n×M计算氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=计算出溶液的体积，最后根据c=计算该盐酸的物质的量浓度。
【详解】标准状况下a L氯化氢气体的物质的量为：n(HCI)==mol，该HCl的质量为：m(HCI)=36.5g/mol×mol = g，1000mL水的质量约为1000g，则该盐酸溶液的质量为：(1000+)g，盐酸溶液的体积为： =mL，所以该盐酸的物质的量浓度为：c(HC1)==mol/L，故答案选D。
25.把250mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )
A. 10（2a﹣b）mol/L B. 0.1（b﹣2a）mol/L
C. 20（b﹣2a）mol/L D. 20（b﹣a）mol/L
【答案】C
【分析】由Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ag++Cl-=AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液呈电中性计算原混合溶液中钾离子的物质的量浓度。
【详解】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42−=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol，另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl−)，则每份溶液中n(K+)=bmol−2amol=(b−2a)mol，所以钾离子浓度为c(K+)=(b−2a)mol÷0.05L =20(b-2a)mol/L，故答案选C。
26.（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：
（2）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____________、_____________。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_________________
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
【答案】(1). 12mol/L (2). 12.5mL (3). 胶头滴管 (4). 500ml容量瓶 (5). BCAFED (6). BD
【分析】（1）.根据c=计算；（2）.根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（3）.根据实验所用的仪器分析；（4）.实验的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀；（5）.根据公式c=判断实验误差。
【详解】（1）.c(HCl)===12mol/L，故答案为：12mol/L；
（2）. 设配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸需要12mol/L的浓盐酸的体积是V L，则有0.5L×0.3mol/L=V L×12mol/L，解得V=12.5mL，故答案为：12.5；
（3）.用12mol/L的浓盐酸配制500mL、0.3mol/L的稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（4）.配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，故答案为：BCAFED；
（5）. A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；
B. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，溶液体积偏小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；
C. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；
D. 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量偏大，造成所配制的溶液浓度偏高，故D选，答案选：BD。
27.选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤
（1）从溴水中提取溴______________
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________
（3）分离水和汽油的混合物___________
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体_______
【答案】(1). A (2). C (3). D (4). E
【解析】试题分析：（1）溴易溶与有机溶剂，微溶于水，从溴水中提取溴，用萃取分液的方法；（2）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾可以用结晶的方法；（3）水和汽油为互不相容的液体，分离水和汽油的混合物用分液的方法；（4）酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，分离酒精和甲苯两种互溶液体，用蒸馏的方法。
28.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液 精盐
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
（4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (4). 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 (5). 取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。
【详解】（1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此反应方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度；（4）BaCl2过量时，不存在，故再滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判断BaCl2是否过量。
29.（1）标准状况下有以下四种气体：
①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③2.404×1023个H2S分子 ④0.2 mol NH3
a.物质的量由小到大的顺序_____________________________________
b.质量由小到大的顺序_________________________________________
（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
【答案】(1). ④<①<③<② (2). ④<①<③<② (3). 62 g·mol－1 (4). 16 (5). 0.1 mol (6). 40 (7). 20
【分析】（1）.根据n=计算甲烷物质的量，根据n=计算HCl和H2S的物质的量，根据m=n×M计算各物质的质量；（2）. 根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），由M=计算Na2R的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，据此计算R的相对原子质量，根据n=计算1.6gR的物质的量，再由n（Na2R）=n（R）计算Na2R的物质的量。（3）.根据=计算混合气体的平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；相对密度等于相对分子质量之比。
【详解】（1）.标准状况下，①.6.72 L CH4的物质的量为n（CH4）= = 0.3mol，质量为m（CH4） = 0.3mol×16g/mol=4.8g；②.3.01×1023个HCl分子的物质的量为n（HCl）==0.5mol，质量为m（HCl） = 0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③.2.404×1023个H2S分子的物质的量为n（H2S）==0.4mol，质量为m（H2S） = 0.4mol×34g/mol=13.6g；④.0.2 mol NH3的质量为m（NH3） = 0.2mol×17/mol=3.4g。
a.由上述计算可知，各物质的物质的量由小到大的顺序为④<①<③<②，故答案为：④<①<③<②；
b. 由上述计算可知，各物质的质量由小到大的顺序为④<①<③<②，故答案为：④<①<③<②；
（2）. 根据化学式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为n(Na2R)=0.4mol÷2=0.2mol，则Na2R的摩尔质量为M（Na2R）=12.4g÷0.2mol=62 g·mol－1，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62－23×2=16，1.6g R的物质的量为n（R）=1.6g÷16g/mol=0.1mol，根据化学式可知：n(Na2R)=n(R)=0.1mol，故答案为：62 g·mol－1；16；0.1mol；
（3）. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，该混合气体的总物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则混合气体的平均摩尔质量为===40g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以该混合气体的平均相对分子质量为40，相对密度等于相对分子质量之比，则混合气体对氢气的相对密度为=20，故答案为：40；20。
30.标准状态下,将11.2 LHCl气体溶于水，制成250mL溶液。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度______；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释____________。
【答案】(1). 2 mol·L-1 (2). 41.7mL
【分析】（1）.先由n=计算HCl的物质的量，再利用c=计算HCl的物质的量浓度；（2）.根据稀释定律c1V1=c2V2计算。
【详解】（1）.在标准状况下，11.2LHCl的物质的量为n(HCl)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则该盐酸溶液的物质的量浓度为c(HCl)=0.5mol÷0.25L=2 mol·L-1，故答案为：2 mol·L-1；
（2）. 质量分数为36.5%、密度为1.2 g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)===12mol/L，用该浓盐酸配制250mL、2mol/L的稀盐酸，设需量取该浓盐酸的体积为a L，则根据稀释定律有：a L×12mol/L=0.25L×2mol/L，解得a=41.7mL，故答案为：41.7mL。
1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，包装标签上应该印有腐蚀性标志，故选D。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出
B. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即可停止加热
C. 蒸馏操作时，应该将温度计的水银球插入液面以下
D. 氧化钙中混有少量碳酸钙，可用盐酸除去
【答案】B
【解析】A. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从上口倒出，A错误；B. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即可停止加热，利用余热蒸干，B正确；C. 蒸馏操作时，应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D. 氧化钙与盐酸也反应，氧化钙中混有少量碳酸钙，通过高温煅烧除去碳酸钙，D错误，答案选B。
3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
【答案】A
【解析】试题分析：A、植物油和氯化钠分离最好用分液，正确；B、除去氯化钠晶体中的氯化钾，用重结晶法，错误；C、分离CCl4中Br2的，用蒸馏，错误； D、除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和的碳酸氢钠溶液，错误。
4.下列实验操作正确的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出
C. 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
D. 称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上
【答案】C
【解析】试题分析：A．酒精易溶于水，不能萃取碘水中的碘，故A错误；B．分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B错误；C．蒸馏时，用温度计测量的是蒸汽的温度，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；D．称量NaOH固体时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上，故D错误；故选C。
5.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。不正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤④ B. ③①②⑤④ C. ②③①⑤④ D. ②①③⑤④
【答案】D
【解析】试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D
6.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )
A. 一定有SO42- B. 一定有CO32-
C. 不能确定Cl－是否存在 D. 不能确定SO42-是否存在
【答案】D
【分析】根据实验现象判断存在的离子：①.取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子，可能为CO32-、SO42-、SO32-等；②.然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为CO2，说明原溶液中含有CO32-，白色沉淀部分溶解，说明沉淀中含有BaCO3和BaSO4，则溶液中含有SO42-；③.取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子，综上所述，溶液中含有CO32-、SO42-，可能含有Cl－。
7.下列叙述正确的是( )
A. 1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol-1 B. 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NA
C. H2SO4 的摩尔质量为98 g D. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g
【答案】D
【分析】A.质量的单位为g；B.常温常压不是标准状况；C.摩尔质量的单位是g/mol；D.根据m=n×M=×M计算。
【详解】A. H2SO4 的摩尔质量为98 g/mol，则1mol H2SO4的质量为m(H2SO4)=1mol×98g/mol=98g，质量的单位是g而不是g·mol-1，故A错误；
B. 常温常压不是标准状况，所以无法计算常温常压下11.2LCO2所含的分子数，故B错误；
C. 摩尔质量的单位是g/mol，则H2SO4 的摩尔质量为98 g/mol，故C错误；
D. 6.02×1022个H2SO4分子的物质的量为n(H2SO4)==0.1mol，则H2SO4分子的质量为m(H2SO4)=0.1mol×98g/mol=9.8g，故D正确，答案选D。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
A. 17gOH-中含有的电子数为10NA
B. 标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4L
C. 1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2NA
D. 常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
【答案】A
【解析】试题分析：A．17gOH-的物质的量==1mol，含有的电子数为10NA，故A正确；B．标准状况下，CCl4不是气体，1mol CCl4的体积小于22.4L，故B错误；C．未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误；故选A。
9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol 食盐含有NA个NaCl分子
B. 1 mol氦气中有2NA个氦原子
C. 2.8 g氮气中含有的氮原子数目为0.1NA
D. 16g由O3和O2组成的混合气体中含有的O原子数目为NA
【答案】D
【解析】A项，食盐是由Na+和Cl-构成的，不含NaCl分子，错误；B项，1 mol氦气中有NA个He原子，错误；C项，n（N2）==0.1mol，含氮原子数为0.2NA，错误；D项，O3和O2组成的混合气体中只含有O原子，n（O）==1mol，含有的O原子数为NA，正确；答案选D。
10.下列能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】取少量样液，往BaCl2、NaCl、Na2CO3中分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2；产生气泡的是Na2CO3；剩余的那一瓶溶液是NaCl。
11.将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是
A. 它们所含氧原子数目之比为2:3 B. 它们的体积之比为1:1
C. 它们所含原子数目之比为3:4 D. 它们的分子数目之比为1:1
【答案】B
【解析】试题分析：根据n=可知，6.4gSO2的物质的量为=0.1mol，8.0gSO3的物质的量为=0.1mol。A、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，则所含O原子数之比为（1×2）：（1×3）=2：3，故A正确；B、未指明温度和压强，则无法比较体积的大小，故B错误；C、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有4个原子，则原子总数之比为（1×3）：（1×4）=3：4，故C正确；D、等物质的量的SO2和SO3分子数目之比等于物质的量之比=1：1，故D正确；故选：B。
12.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA
B. 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
C. 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
【答案】A
【分析】A. 根据NO2和N2O4的最简式计算混合物中含有的原子总数：B. 4℃对应的不是标准状况；C. 根据阿伏加德罗定律分析；D. 无法确定氧气是否处于标准状况。
【详解】A. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合液中含有NO2的物质的量为=1mol，则含有原子3mol，总原子数为3NA，故A正确；
B. 4℃对应的不是标准状况，无法计算11.2L氮气含有的分子数，故B错误；
C. NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体所含有的气体物质的量相等，根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，物质的量相等的气体具有相同的体积，故C错误；
D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气对应的不一定是标准状况，所以无法计算原子数目，故D错误，答案选A。
13.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度
【答案】B
【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，A、两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，B正确；C、两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知其质量不一定相等，C错误；D、根据ρ=知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；答案选B。
14.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是( )
A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C. 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D. 标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2
【答案】C
【解析】A、标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol，A错误；B、非标准状况下，1mol任何气体体积也可能是22.4L，B错误；C、0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为（0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol）×22.4L/mol＝22.4L，C正确；D、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，D错误，答案选C。
15.将3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）
A. 3a/b mol/L B. 6a/b mol/L C. b/3a mol/L D. a/b mol/L
【答案】B
【分析】根据稀释前后NO3－的物质的量不变计算。
【详解】3mol/L的Cu(NO3) 2溶液a mL含有NO3－的物质的量为n(NO3－)=a×10－3L×3mol/L×2=6a×10－3mol，溶液稀释过程中NO3－的物质的量不变，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为c(NO3－)==mol/L，答案选B。
16.实验室中要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，配制时选用的容量瓶的规格和应称取的NaCl分别是 （ ）
A. 450 mL、5.27 g B. 500 mL、5.85 g C. 450 mL、5.85 g D. 500 mL、5.27 g
【答案】B
【分析】实验室无450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶并计算称取NaCl的质量。
【详解】实验室无450mL的容量瓶，根据容量瓶选择的原则，要配制0.2 mol/L的NaCl溶液450 mL，应选用500mL的容量瓶，所需NaCl的质量为：m(NaCl)=0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.85g，故答案选B。
17.下列关于0.2mol/LCa(NO3)2溶液中正确说法是 ( )
A. 该溶液可由1L水中溶解0.2molCa(NO3)2制得
B. 1L该溶液中含有Ca2+和NO3-总数为6×6.02×1022个
C. 0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度为0.4mol/L
D. 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
【答案】B
【解析】A.1L水中溶解0.2molCa(NO3)2制得的溶液体积不是1L，故A错误；B. 1L0.2mol/LCa(NO3)2溶液中含有Ca2+0.2mol，NO3-0.4mol，共含有离子0.6mol，数目为6×6.02×1022个，故B正确；C. 0.5L该溶液中Ca2+离子的物质的量浓度仍为0.2mol/L，故C错误；D. 0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.4mol/L，故D错误；故选B。
18.V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为：（ ）
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
【答案】B
【分析】硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，先由n=计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定SO42－的物质的量，再利用c=计算SO42－的物质的量浓度。
【详解】解：Al3+的物质的量为n(Al3+)==mol，由硫酸铝的化学式Al2(SO4)3可知，SO42－的物质的量为n(SO42－)=×mol =mol，则溶液中SO42－的物质的量浓度为c(SO42－)==mol/L，故答案选B。
19.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 ( )
A. 1∶1∶1 B. 3∶2∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶4∶3
【答案】D
【解析】试题分析：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c mol/L，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为c mol/L，2c mol/L，3c mol/L，溶液的体积比为3：2：1，三种溶液中Cl－的物质的量之比（3×c）：（2×2c）：（1×3c）=3：4：3，故选D。
20.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液 B. 75 mL 1．5 mol/L氯化钙溶液
C. 150 mL 3 mol/L氯化钾溶液 D. 50 mL 3 mol/L氯化镁溶液
【答案】D
【解析】试题分析：2 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为2×3=6mol/L。A、1 mol/L氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故A错误；B、1．5 mol/L氯化钙溶液中氯离子的物质的量浓度为1．5×2=3mol/L，故B错误；C、3 mol/L氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，故C错误；D、3 mol/L氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度为3×2=6mol/L，故D正确；故选D。
21.一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是（ ）
A. 3×1022个 B. 1.7×1021个 C. 2×1020个 D. 3×1021个
【答案】B
【解析】
22.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ）
A. 28g N2所含有的原子数为NA
B. 18g的NH4＋ 离子中含有电子数11NA
C. 22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D. 标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA
【答案】D
【解析】试题分析：28g氮气的物质的量是1mol，含有2mol氮原子，A不正确；18g的NH4＋离子的物质的量是1mol，含有10mol电子，B不正确；C不正确，因为不一定是在标准状况下，因此正确的答案选D。
23.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，有以下仪器：
①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管
⑦玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有( )
A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥
【答案】B
【解析】试题分析：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm-3×36.5%=1mol•L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以，需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶。故选B。
24.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是( ) mol/L
A. 10 a ／22.4 B. 10 a ／22.4(a +0.1)
C. ab/(22400+36.5a) D. 1000ab/(2240+36.5a)
【答案】D
【分析】先根据n=计算出标准状况下a L氯化氢的物质的量，然后根据m=n×M计算氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=计算出溶液的体积，最后根据c=计算该盐酸的物质的量浓度。
【详解】标准状况下a L氯化氢气体的物质的量为：n(HCI)==mol，该HCl的质量为：m(HCI)=36.5g/mol×mol = g，1000mL水的质量约为1000g，则该盐酸溶液的质量为：(1000+)g，盐酸溶液的体积为： =mL，所以该盐酸的物质的量浓度为：c(HC1)==mol/L，故答案选D。
25.把250mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )
A. 10（2a﹣b）mol/L B. 0.1（b﹣2a）mol/L
C. 20（b﹣2a）mol/L D. 20（b﹣a）mol/L
【答案】C
【分析】由Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ag++Cl-=AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液呈电中性计算原混合溶液中钾离子的物质的量浓度。
【详解】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42−=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol，另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl−)，则每份溶液中n(K+)=bmol−2amol=(b−2a)mol，所以钾离子浓度为c(K+)=(b−2a)mol÷0.05L =20(b-2a)mol/L，故答案选C。
26.（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：
（2）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_____________、_____________。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_________________
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
【答案】(1). 12mol/L (2). 12.5mL (3). 胶头滴管 (4). 500ml容量瓶 (5). BCAFED (6). BD
【分析】（1）.根据c=计算；（2）.根据稀释定律c1V1=c2V2计算；（3）.根据实验所用的仪器分析；（4）.实验的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀；（5）.根据公式c=判断实验误差。
【详解】（1）.c(HCl)===12mol/L，故答案为：12mol/L；
（2）. 设配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸需要12mol/L的浓盐酸的体积是V L，则有0.5L×0.3mol/L=V L×12mol/L，解得V=12.5mL，故答案为：12.5；
（3）.用12mol/L的浓盐酸配制500mL、0.3mol/L的稀盐酸时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，故答案为：胶头滴管；500mL容量瓶；
（4）.配制时，正确的操作顺序为计算、量取、稀释、移液、洗涤并移液、定容、摇匀，故答案为：BCAFED；
（5）. A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故A不选；
B. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，液体热胀冷缩，溶液体积偏小，造成所配制的溶液浓度偏高，故B选；
C. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，造成所配制的溶液浓度偏低，故C不选；
D. 在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，溶质的物质的量偏大，造成所配制的溶液浓度偏高，故D选，答案选：BD。
27.选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤
（1）从溴水中提取溴______________
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________
（3）分离水和汽油的混合物___________
（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体_______
【答案】(1). A (2). C (3). D (4). E
【解析】试题分析：（1）溴易溶与有机溶剂，微溶于水，从溴水中提取溴，用萃取分液的方法；（2）氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾可以用结晶的方法；（3）水和汽油为互不相容的液体，分离水和汽油的混合物用分液的方法；（4）酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点不同，分离酒精和甲苯两种互溶液体，用蒸馏的方法。
28.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液 精盐
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
（4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (4). 操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度 (5). 取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。
【详解】（1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此反应方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度；（4）BaCl2过量时，不存在，故再滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判断BaCl2是否过量。
29.（1）标准状况下有以下四种气体：
①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③2.404×1023个H2S分子 ④0.2 mol NH3
a.物质的量由小到大的顺序_____________________________________
b.质量由小到大的顺序_________________________________________
（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。
【答案】(1). ④<①<③<② (2). ④<①<③<② (3). 62 g·mol－1 (4). 16 (5). 0.1 mol (6). 40 (7). 20
【分析】（1）.根据n=计算甲烷物质的量，根据n=计算HCl和H2S的物质的量，根据m=n×M计算各物质的质量；（2）. 根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），由M=计算Na2R的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，据此计算R的相对原子质量，根据n=计算1.6gR的物质的量，再由n（Na2R）=n（R）计算Na2R的物质的量。（3）.根据=计算混合气体的平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量；相对密度等于相对分子质量之比。
【详解】（1）.标准状况下，①.6.72 L CH4的物质的量为n（CH4）= = 0.3mol，质量为m（CH4） = 0.3mol×16g/mol=4.8g；②.3.01×1023个HCl分子的物质的量为n（HCl）==0.5mol，质量为m（HCl） = 0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③.2.404×1023个H2S分子的物质的量为n（H2S）==0.4mol，质量为m（H2S） = 0.4mol×34g/mol=13.6g；④.0.2 mol NH3的质量为m（NH3） = 0.2mol×17/mol=3.4g。
a.由上述计算可知，各物质的物质的量由小到大的顺序为④<①<③<②，故答案为：④<①<③<②；
b. 由上述计算可知，各物质的质量由小到大的顺序为④<①<③<②，故答案为：④<①<③<②；
（2）. 根据化学式可知Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为n(Na2R)=0.4mol÷2=0.2mol，则Na2R的摩尔质量为M（Na2R）=12.4g÷0.2mol=62 g·mol－1，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62－23×2=16，1.6g R的物质的量为n（R）=1.6g÷16g/mol=0.1mol，根据化学式可知：n(Na2R)=n(R)=0.1mol，故答案为：62 g·mol－1；16；0.1mol；
（3）. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，该混合气体的总物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则混合气体的平均摩尔质量为===40g/mol，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量，所以该混合气体的平均相对分子质量为40，相对密度等于相对分子质量之比，则混合气体对氢气的相对密度为=20，故答案为：40；20。
30.标准状态下,将11.2 LHCl气体溶于水，制成250mL溶液。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度______；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释____________。
【答案】(1). 2 mol·L-1 (2). 41.7mL
【分析】（1）.先由n=计算HCl的物质的量，再利用c=计算HCl的物质的量浓度；（2）.根据稀释定律c1V1=c2V2计算。
【详解】（1）.在标准状况下，11.2LHCl的物质的量为n(HCl)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则该盐酸溶液的物质的量浓度为c(HCl)=0.5mol÷0.25L=2 mol·L-1，故答案为：2 mol·L-1；
（2）. 质量分数为36.5%、密度为1.2 g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)===12mol/L，用该浓盐酸配制250mL、2mol/L的稀盐酸，设需量取该浓盐酸的体积为a L，则根据稀释定律有：a L×12mol/L=0.25L×2mol/L，解得a=41.7mL，故答案为：41.7mL。
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