【化学】广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高一上学期12月月考理科综合试题（解析版）

广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高一上学期12月月考理科综合试题

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(      )

A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B. 二氧化硅是制造光电池的常用材料

C. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂

D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料

【答案】B

【详解】A．氯水中含有次氯酸、氯气、盐酸，具有氧化性，能够氧化金属单质，所以氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用，故A正确；B．晶体硅是良好的半导体材料，是制造光电池的常用材料，二氧化硅为绝缘体不具有此性质，故B错误；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，所以是治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D．氧化铝熔点高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选B。

2.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(      )

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ ：放出大量气体

D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

【答案】D

【解析】A、 实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。  D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D

3.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(      )

A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA

B. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NA

C. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

D. 80 mL 10  mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

【答案】C

【详解】A、氯气反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数不一定是2NA个，如氯气与水反应，1mol氯气反应后转移的电子数为NA个，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故B错误；C、15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，而1molNa2O2～1mole-，故0.2mol过氧化钠和二氧化碳反应后转移0.2NA个电子，故C正确；D、随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸后，反应不再进行，即80 mL 10  mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数少于0.2NA，故D错误；故选C。

4. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ）。

A. 2F2+2H2O==4HF+O2    B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑    D. Cl2+H2O==HCl+HClO

【答案】D

【解析】A、反应2F2+2H2O==4HF+O2↑中氧元素化合价升高，水是还原剂，A错误；B、反应C+H2OCO+H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C错误；D、反应Cl2+H2O==HCl+HClO中氯元素化合价部分升高，部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂，水既不作氧化剂，也不作还原剂，D正确，答案选D。

5.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是(      )

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

【答案】D

【详解】A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B．CO32-水解程度比HCO3-大，则相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故D正确；故选D。

6.向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是(    )

A. 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液   

B. 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液

C. 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2   

D. 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液

【答案】C

【解析】A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再发生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：1，图象与发生的化学反应不符，A错误；B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，发生2SO42－+NH4++Al3＋+2Ba2++4OH－＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓，再发生Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，最终沉淀不能完全消失，B错误；C、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH＝NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2，图象与反应符合，C正确；D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，D错误；答案选C。

7.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(    )

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液

【答案】D

【解析】A．若A为Fe，E为硝酸，则B为硝酸铁，D为硝酸亚铁，符合转化关系，故A正确；B．若A为CuO，E为C，则B为CO，D为CO2，符合转化关系，故B正确；C．若A为NaOH，E是CO2，则B为NaHCO3，D为Na2CO3，符合转化关系，故C正确；D．若A1C13，E为NaOH溶液，则B为NaAlO2，D为Al(OH)3，符合转化关系，即E可能是NaOH溶液，故D错误；故选D。

8.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法  F．蒸馏法       G．过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）__________分离水和煤油的混合物。

（4）__________分离水和酒精。

（5）___________分离溴水中的溴和水。

【答案】(1) G   (2)C     (3) D     (4) F      (5) A

【解析】试题分析：(1)饱和食盐水（溶液）和沙子（难溶物）分离用过滤法。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故选择结晶法进行分离。(3)分离水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差异，用分液法。(4)分离水和酒精；两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。(5)分离溴水中的溴和水。可用适当的有机溶剂去萃取溴。

9.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：

(1)A的化学式为_____________，丙的化学式为_____________；

(2)写出下列反应的离子方程式：

① _________________________________________；

④_________________________________________；

⑤_________________________________________。

(3)写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。

(4)请写出物质C和物质E反应生成的难溶产物在空气中加热发生的化学反应。_________________；______________；

(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____。

A. 碘水       B. NaOH溶液    C. KSCN溶液   D. Na2SO3溶液

【答案】(1). Na    (2). HCl    (3). 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑    (4). 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－    (5). Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓    (6). 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑    (7). 4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3    (8). 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O    (9). B

【解析】

【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则气体甲是H2、物质C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成物质E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，结合物质的性质分析解答。

【详解】根据上述分析，金属单质A是Na，B是Fe，气体乙是Cl2，气体甲是H2、物质C是NaOH，丙是HCl，D是盐酸，E是FeCl2，F是FeCl3。

(1)通过以上分析知，A是Na，C是HCl，故答案为：Na；HCl；

(2)反应①为Na和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应④为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应⑤为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，离子方程式为Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；

(3)铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)氯化亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁受热容易分解，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3、2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O，故答案为：4Fe(OH)2+O2+H2O= Fe(OH)3；2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O；

(5)亚铁离子能被氯气氧化生成铁离子，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以可以用氯水、KSCN检验，也可以用氢氧化钠检验，根据现象：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色判断，故答案为：B。

10.某校化学实验兴趣小组探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况)总是小于1.12 L 的原因是__________________________________________________。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为____________________________，作用是____________________________，现象是____________________________________________________________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明____________________________________________________。

③装置F的作用是________________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式_______________________________________________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母)，装置中应放入____________________(填试剂或用品名称)。

【答案】(1). 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应停止    (2). 无水硫酸铜    (3). 证明有水蒸气挥发出来    (4). 固体白色变为蓝色    (5). 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性    (6). 吸收氯气    (7). Ag＋＋Cl－===AgCl↓    (8). F　    (9). G    (10). 湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)

【解析】

【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；（2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；④加入F中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收。

【详解】（1）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应；（2）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，故答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；③用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气；④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；（3）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间加一装置，用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条检验氯气是否被完全吸收，故答案为：E  F；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）。

11.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。 

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

【答案】 (1). Fe2O3    (2). 漏斗，烧杯，玻璃棒    (3). AlO＋4 H＋== Al3＋＋2H2O    (4). 2 H＋＋SiO===H2SiO3↓    (5). Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH    (6). 坩埚    (7). CO2

【解析】铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氢氧化钠溶解，因此滤渣a为Fe2O3，滤液a中含有偏铝酸钠和硅酸钠，根据流程图，滤渣b中应该含有硅元素，则试剂A为酸，如盐酸，滤渣b为硅酸沉淀，滤液b中含有铝离子，再加入过量的氨水，滤渣c为氢氧化铝沉淀，过滤煅烧生成氧化铝，滤液c中含有铵根离子。

(1)根据上述分析，滤渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分离溶液a和滤渣a的操作为过滤，需要的玻璃仪器为漏斗，烧杯，玻璃棒，故答案为：Fe2O3；漏斗，烧杯，玻璃棒；

(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为AlO2-＋4 H＋= Al3＋＋2H2O，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为2 H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案为：AlO2-＋4 H＋= Al3＋＋2H2O；2 H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；

(3)溶液b与过量氨水反应生成氢氧化铝的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 NH4+，故答案为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 NH4+；

(4)加热氢氧化铝得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有坩埚，实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳来制取A1(OH)3，故答案为：坩埚； CO2。