【化学】新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一上学期期中考试试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  Cl：35.5   Na：23Al：27  Fe：56  Cu：64  一、   选择题（共25题，每题2分，共50分）1、工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是(     )A   B   C   D 2、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （       ）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（       ）A．溴和四氯化碳    B．色拉油和水     C．乙醇和水    D．汽油和煤油4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42− 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（       ）①过滤   ②加过量BaCl2溶液   ③加适量盐酸    ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量NaOH溶液A．①④①②⑤③    B．①⑤④②①③     C．①②④⑤③    D．①②⑤④①③5、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（       ）A．溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6、下列叙述正确的是（    ）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一   B．常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NAC．H2SO4 的摩尔质量为98 g    D．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g7、下列叙述中正确的是（ ）A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数     B．1molO2中约含有6.02×1023个氧原子C．1molH2中含有2mol氢原子        D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol−18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NAC．常温常压下，46gNO2含有的原子总数为3NAD．标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA9、在容量瓶上不需要标记的是（　　）A.  刻度线        B.  温度         C.  浓度       D.  容量10、下列溶液中，Na+浓度最大的是（    ）A.  0.8 L 0.4 mol·L−1的NaOH          B.  0.2 L 0.15 mol·L−1的Na3PO4C.  1 L 0.3 mol·L−1的NaCl             D.  4 L 0.5 mol·L−1的NaCl11、2mol Al的质量是（    ）A.  13g        B.  26g         C.  27g       D.  54g12、a molO3和a molO2具有相同的（    ）A．原子数 B．分子数 C．体积 D．质量13、质量相同的下列物质，含分子数最少的是（    ）A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳14、下列有关物质分类或归类正确的一组是（    ）①氢气、干冰、氯化银均为化合物      ②空气、盐酸、碘酒均为混合物③硝酸钾、醋酸、水均为电解质        ④食盐水、牛奶、豆浆均为胶体A．①和②     B．②和③       C．③和④       D．①和③15、有关胶体的认识不正确的是（    ）A．FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体   B．胶体粒子直径在1～100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸    D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别16、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（　　）
A. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小17、下列电离方程式，书写正确的是（     ）A．Al2(SO4)3 2Al+3+3SO42− B．Mg(NO3)2 Mg2++2NO3¯C．KClO3 K++Cl5++3O2− D．FeCl3 Fe3++Cl3¯18、能用H++OH¯ ===H2O来表示的化学反应是（    ）A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应        B． KOH溶液和醋酸溶液反应C．澄清石灰水和HNO3溶液反应      D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应19、下列过程的离子方程式书写正确的是（    ）A．Cu与AgNO3溶液反应： Cu + Ag+Ag + Cu2+B．醋酸与氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH−CH3COO− + H2OC．碳酸氢钠与硫酸反应： CO32− + 2H+CO2↑ + H2OD．氢氧化铁胶体的制备：Fe2+ + 3H2O Fe（OH）3↓ + 3H+20、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（    ）A．Cl¯、Na+、NO3¯、Ca2+     B．NH4+、HCO3¯、Cl¯、K+C．K+、Ba2+、Cl¯、SO42¯     D．Cu2+、NH4+、I¯、Cl¯21、下列反应不属于氧化还原反应的是（    ）A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu    B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClO    D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO222、下列转化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（    ）A．Fe → FeCl2    B．H2SO4→H2    C．CuO→Cu    D．CO2→H2CO323、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（    ）①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　  ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA．Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋      B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋      D．Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ 24、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（     ）A．该反应中的还原剂为KNO3B．该反应中C被还原C．若消耗32g S，该反应转移电子数为4 NAD．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原25、欲除去某溶液里混有的少量杂质(括号内的为杂质)，下列做法中不正确的是（     ）A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液D．    KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤二、填空题（共41分）26、（14分）（1）5.4 g H2O的物质的量是_____，含有__________个水分子（用NA表示），含有________mol H。（2）11.2L NH3（标况）约含_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。（3）6.02×1022个OH− 的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。（4）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为________，所含氧原子数目之比为_________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。27、（8分）现有以下物质：① 铜  ②氨水  ③CH3COOH ④ NaCl晶体  ⑤硫酸溶液   ⑥SO2 ⑦Al2（SO4）3  ⑧酒精   ⑨氢氧化钠   ⑩熔融的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）（1）能导电的是_____________________________________（2）属于电解质的是_________________________________（3）属于非电解质的是________________________________（4）既不属于电解质也不属于非电解质的是________________________________（5）写出⑦在水中的电离方程式为__________________________（6）写出⑤和氢氧化钡反应的离子反应方程式为______________________________（7）写出④和硝酸银反应的离子反应方程式为______________________________（8）利用上述物质写出H+ + OH−= H2O对应的化学方程式：__________________________28、（7分）已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑② CuO + H2 Cu + H2O③ MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O试回答下列问题：（1）反应①中_________作氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）；若有2mol Fe完全反应，转移的电子数为________ mol。（2）用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目： CuO   +    H2     Cu   +    H2O （3）反应③中HCl体现了                 性和               性29、（12分）实验室需要0.1 mol•L−1NaOH溶液500mL和0.5 mol•L−1硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______（填仪器名称）。（2）容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________。（3）根据计算，该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1mol•L−1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L−1。（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。②定容时仰视观察液面：___________。③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________；加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应               滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应___________________。三、计算题（9分）30、（9分）列式计算：标准状况下，22.4L HCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求溶质的物质的量？（2）求所得盐酸的物质的量浓度？（3）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？            【参考答案】