【化学】新疆哈密市第十五中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

新疆哈密市第十五中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

      考试时间90分钟，总分100分

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16   Na-23     Mg-24    Al-27  

 S-32    Cl-35.5    K-39    Fe-56    Cu-64

一、单项选择题（共19题，每题2分，共38分）

1. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是(    )

A. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B. 点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，先检验气体纯度，后点燃

C. H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO。反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通入H2

D. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（    ）

Ａ．是否为大量分子或离子的集合体      Ｂ．分散质微粒直径的大小

Ｃ．是否能通过滤纸或有丁达尔现象      Ｄ．是否均一、稳定、透明

3、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的是（      ）

①温度　 ②浓度　 ③容量　 ④压强　 ⑤刻度线

1. ①③⑤    B. ①③    C. ①④⑤    D. ②③⑤

4. 某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是(    )

①滴加Mg(NO3)2溶液   ②过滤   ③滴加AgNO3溶液   ④滴加Ba(NO3)2溶液

1. ①②④②③    B. ④②①②③    C.①②③②④        D. ④②③②①

5、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是(　　)

A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐       B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾       D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

6、下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是(    )

1. Ca→CaO→CaCl2               B. NaOH→Na2CO3→NaCl

C→CO2→Na2CO3               D. O2→ CuO→Cu(OH)2

7. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　)

8. 将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：

则应采取的分离方法是(    )

1. 分液                B. 蒸馏                C. 干馏                 D. 萃取

9. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(    )

A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗  B. 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小

C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色        D. 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出

10. 下列实验操作中错误的是(    )

A. 蒸馏时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 

D. 过滤时，要将待过滤的液体沿玻璃棒倒入漏斗中

11.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是          （    ）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

12.下列叙述正确的是 （    ）

A. 1 mol H2O的质量为18 g/mol         B. CH4的摩尔质量为16 g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g    D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

13. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A. 16 g              B. 32 g             C. 32 g/mol            D. 64 g/mol

14. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(    )

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸(H3PO4)

1. ①④③②         B. ④③②①          C. ②③④①          D. ①④②③

15、下列叙述正确的是(　　)

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　

③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　

④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　

⑤常温常压下28 g CO的体积为22.4 L　

⑥若两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

1. ①②③④           B.②③⑥⑦⑧            C. ⑤⑥⑦⑧          D. ④⑦⑧

16、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是(    )

A.              B.             C.              D.

17、 下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是(    )

①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液                 ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液

③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液                  ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液

1. ③②①④            B. ①④②③           C. ④①②③          D. ②③①④

18、 某硫酸钾溶液的密度为1.20 g·cm－3，其中硫酸根离子的质量分数为4.0 %，500 mL该溶液中钾离子的物质的量为(　　)  

A. 0.5 mol              B. 0.25 mol               

C. 0.20 mol             D. 0.15 mol

19、 把V L含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A.  mol·L－1      B.  mol·L－1        

C.  mol·L－1      D.  mol·L－1

第Ⅱ卷（非选择题  共62分）

二、填空题（共5小题，共计62分）

20、（每空2分，共14分）把以下物质分类：H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，空气， CO，CH4，MgCl2，H2CO3，MgSO4。

（1）属于单质的是：______________________；

（2）属于有机化合物的是：___________________________；

（3）属于氧化物的是：___________________；

（4）属于酸的是：__________________________________；

（5）属于碱的是：______________________；

（6）属于盐的是：_______________________________；

（7）属于混合物的是：__________________________。

21、（每空2分，共22分）(1)标准状况下，①4g氢气、 ②33.6L甲烷（CH4）、 ③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中，分子数由大到小的顺序为 ____________________（填序号，下同），含氢原子数最多的是_________，体积最大的是____________。

(2)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，

所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_____________________。

(3将20.0 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.25 g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为           ，质量分数为          ，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为          ，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合（忽略混合时溶液体积变化），所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为            。

(4)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为_________________________；

(5).将一定量HCl气体溶于水形成密度为1.18 g/cm3的溶液V mL，溶液的质量分数为36.5%，该HCl水溶液的物质的量浓度是____________________.

22．（每空1分，共9分）在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式分别为：

①________；②________；③________；④________；

⑤________。

(2)写出下列序号之间的化学方程式：

①和②：__________________________________；

②和④：__________________________________________；

②和⑤：__________________________________________；

③和④：________________________________________________________________。

23、（每空1分，共6分）选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A. 萃取、分液法  　B. 结晶法  　C. 分液法  　D. 蒸馏法    E. 过滤法  

F. 加热分解法  G. 升华法    H. 洗气法

（1）________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

（2）________分离水和汽油的混合物。

（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

（4）________除去氧化钙中少量碳酸钙。

（5）________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

（6）        除去O2中少量水蒸气。

24、 （每空1分，共11分）某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。

（1）需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸        mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有      (填代号)，还缺少的仪器是         、         。

①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是                、               。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

①容量瓶没有干燥________，②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作          ，④定容时俯视容量瓶          ，⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。

【参考答案】

单项选择题（共19题，每题2分，共38分）

非选择题（共5题，共62分）

20、（每空2分，共14分）

(1)  . H2，Al    (2). CH4，CH3CH2OH    (3). CaO，Fe2O3，CO2，CO   

(4)      . HCl，HNO3，H2SO4， H3PO4 ，H2CO3    (5). Cu(OH)2，Ba(OH)2，NaOH   

(6). NaHSO4，CuSO4，MgCl2，MgSO4    (7). 浑浊的河水，空气

21.（每空2分，共22分）

(1). ③>①>②>④     ③     ①   

(2). 0.56 mol/L

(3).5 mol/L，16%，0.5 mol/L，1.4 mol/L

(4).O3F2   同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比又等于化学方程式计量数之比

(5).11.8 mol/L

22、（每空1分，共9分）

(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3

(2) Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

CO2＋CaO===CaCO3

23、（每空1分，共6分）

（1）E      （2）C      （3）D      （4）F      （5）B      （6）H

24、（每空1分，共11分）

（1）5.4 mL

（2）①②⑤    500 mL容量瓶     胶头滴管

（3）搅拌     引流

（4）①无影响      ②偏低      ③偏低      ④偏高      ⑤偏低