【化学】新疆第二师华山中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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（考试时间：90分钟，满分：100分） 命题教师：邱华
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷（48分）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（ ）
A． B． C． D．
2．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤；②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发
A． ⑤④②①③⑥ B． ④⑤①②③⑥ C． ②④⑤①③⑥ D． ①④②⑥⑤③
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A． 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B． 在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4L
C． 25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol
D． 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）
A． 它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动
B． 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C． 它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D． 它在水中所形成的分散系属乳浊液
5．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是（ ）
选项 | 古诗或谚语 | 含有的化学反应类型 |
A | 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 | 复分解反应 |
B | 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 | 分解反应 |
C | 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 | 化合反应 |
D | 爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏 | 非氧化还原反应 |
6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子
B． 标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子
C． 1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个
D． 将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸
7．下列说法正确的是（ ）
A． 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
B． 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液
C． 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可
D． 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切
8．能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）
A． Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应
B． NH3·H2O溶于稀H2SO4
C． KOH溶液和CH3COOH溶液反应
D． Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
9．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． K+、Na+、Cu2+、SO42- B． Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C． Na+、K+、HCO3-、Cl- D． K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
10．点燃黑火药在发生爆炸时发生如下反应2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A． KNO3是氧化剂，C和S是还原剂
B． 产生22.4L气体，转移电子的物质的量为3mol
C． N2和CO2都是氧化产物
D． 单质碳发生氧化反应
11．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A． I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B． Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C． SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ D． Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2
12．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（ ）
A． 非金属单质燃烧时火焰均为无色
B． 焰色反应每次实验都要用稀盐酸洗净铂丝
C． 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D． 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）
A． 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B． 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C． 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
D． Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
14．用1L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为（ ）
A． 1∶3 B． 2∶1 C． 2∶3 D． 3∶2
15．某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ）
A． Ca2+ B． Mg2+ C． Cl- D． Ba2+
16．某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH83.4%（质量分数，下同）， NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于（ ）
A． 25 B． 20 C． 15 D． 10
第II卷（共52分）
17．（本题14分）(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：
①_________；② _________；③__________ ；
仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 _______.（填仪器序号）
(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．请回答下列问题：
a. 该硫酸的物质的量浓度为__________mol•L-1
b．经计算，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；
c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．
18．（本题10分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
（1）沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为 。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为 mol·L-1。
19．（本题9分）(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。
③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。
20．（本题12分）（1）CO2的摩尔质量为_________，3.01×1023个CO2的质量为_________，在标准状况下其体积为_________；
（2）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_________mL（保留两位有效数字）；
（3）已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合价是_________。
21．（本题7分）将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L．另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）．试准确计算出：
（1）原固体混合物中 Na2CO3的物质的量为_____
（2）V=_____L．
【参考答案】
1．C 2．A 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B 13．C
14．A 15．B 16．C
17．蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 ③④ 18.4 27.2 BD (每空2分）
18．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5 (每空2分）
19．D E B A F Cu NO2 2∶1 32 (每空1分）
20．44g/mol 22g 11.2L 5.4 1 +5 (每空2分）
21．0.2mol （4分） 6.72 (3分）
