【化学】云南民族大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

云南民族大学附属中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（考试时间：90分钟 ， 满分：100 分）

                        命题人：             审题人：

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的考号、姓名、考场、座位号、班级在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

可能用到的原子量：H：1   C：12    N:14   O：16  Na:23  S:32

第Ⅰ卷（48分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1．人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是(   )                      

A．该分散系能发生丁达尔效应 

B．该分散系为溶液

C．该分散系属于悬浊液     

D．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象

2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是(     )

A．溶解度(s)   B．物质的量浓度(c)  C．质量分数(w)  D．摩尔质量(M)

3．以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　)                                        

4．下列实验操作中错误的是(    )

A．称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯

D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

5．如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(    )

A．①加入的是CCl4 ②加苯 ③加酒精      B．①加入的是酒精 ② 加CCl4 ③加苯

C．①加入的是苯 ②加CCl4③加酒精       D．①加入的是苯 ② 加酒精 ③加CCl4

6．下列关于物质的分类中，正确的是 (     )  

7．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是(    )

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

8．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(    )

A．FeCl3具有杀菌消毒作用          B．FeCl3能使血液发生化学变化

C．产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口       D．FeCl3能使血液胶体凝聚

9．下列说法中正确的是(    )

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−

B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−

10．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3  3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl−的物质的量之比为（  ）

A 1：1：1      B 1：2：3        C 3:4:3      D 3：2：1

11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(     )

A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl−、SO42−

B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3−、SO42−

C．含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32−、Cl−

D．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42−

12．下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH−===H2O表示的是(    )

A．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O         B．Ba(OH)2 +2HCl===BaCl2+2H2O

C．KOH+HCl===KCl+H2O                 D．Cu(OH)2 +2HNO3=== Cu(NO3)2 +2H2O

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     )

A．1 mol OH−中含有电子数为10NA

B．常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA

C．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

D．1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(     )

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓

C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O

D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

15．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是(     )

①分子数比为11： 16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16

A．①③         B．①④         C．②③        D．②④

16．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为(     )

A．(y－2x)/a     B．(y－x)/a     C．(2y－4x)/a    D． (2y－2x)/a

第Ⅱ卷（52分）

二．填空题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

18．（10分）NaHSO4是一种酸式盐。

（1）NaHSO4溶于水时的电离方程式为_____________________________________；

（2）0.5 mol·L−1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

（3）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________________；

（4）0.8 mol·L−1NaHSO4与0.4 mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_____；若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_____。

19．（10分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正确，回答下列问题：

(1)操作①可选择的主要仪器是____________、____________。

(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42− 已除尽，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________。

(5)操作④的目的是__________________________________________________。

20．（10分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）填写下列表格：

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘（已移动游码）

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

21．（12分）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．     B．   

 C．     D．

【参考答案】

一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共16小题，每小题3分，共48分）

二．填空题（本大题共5小题，共52分）

17.

18.

19.（10分）

【答案】：(1)坩埚(或蒸发皿或试管)（1分）　 酒精灯（1分）

(2)溶液中引入新的杂质离子NO（2分）

(3)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽（2分）

(4)除去过量的Ba2＋　（2分）

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl（2分）

20.

21.