【化学】云南省会泽县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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考试中可能要用到的原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 CU-64 He-4 Ca-40
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（每小题1.5分， 共42分）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．萃取 B． 蒸发 C． 过滤 D． 搅拌
2．下列说法正确的是（ ）
A． 0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B． 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C． 氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D． 0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同
3．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（ ）
A． 甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水
B． 乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离
C． 丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液
D． 丁装置可用于酒精和水的分离
4．下列仪器名称为分液漏斗的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列有关叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；
③碱性氧化物肯定是金属氧化物；
④分散系一定是混合物；
⑤胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象
A． ①③ B． ③④ C． ②④ D．④⑤
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一定要放在小烧杯中进行称量
B．用胶头滴管加液时，滴管垂直悬空在试管口上方滴加
C．为了不浪费药品，应将实验中剩余的药品放回原瓶
D．实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品
7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用15mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
8．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A．用萃取的方法分离CCl4和水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量Na2CO3的BaSO4
D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
9．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．加入稀盐酸溶液，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
10．将10mol•L -1盐酸10mL稀释到1000mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A． 0.05 mol•L -1 B． 0.01 mol•L -1
C． 0.1 mol•L -1 D． 0.5 mol•L -1
11．下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
12．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤16gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．③④⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．③⑤
13．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（ ）
A | 硫酸 | 烧碱 | 醋酸 |
B | 硫酸 | 铜 | 醋酸 |
C | 高锰酸钾 | 乙醇 | 醋酸 |
D | 磷酸 | 二氧化碳 | 硫酸钡 |
14．除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）
A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl
B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl
D．Na2CO3 、BaCl2、HCl
15．下列有关物质分类正确的是（ ）
A．CuO、MgO、Na2O、CO2均属于碱性氧化物
B．稀盐酸、醋酸、硫酸均属于酸
C．硫酸、硝酸、碳酸均属于二元酸
D．液氧、氯化氢、氢氧化钠均属于纯净物
16．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
17．下列叙述正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质
18．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
19．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量相等的是（ ）
A．10 mL 0.5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C．20 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D．40 mL 0.25 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
20．2018年10月28日重庆发生公交车坠江事故，假如你是卫生防疫人员，需配制0.01mol·L1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．原容量瓶洗净后未干燥 B．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
C．称量时，左盘高，右盘低 D．定容时俯视容量瓶刻度线
21．将标准状况下的VLHCl气体溶于100g水中，得到的盐酸密度为d g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．mo1·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
22．实验室需用480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ）
A．称取5.3g Na2CO3固体，加入500mL水
B．称取14.3gNa2CO3`10H2O，配成500mL溶液
C．称取5.088g Na2CO3固体，配成480mL溶液
D．称取6.2gNa2CO3`H2O，加入500mL水
23．同温同压下，气体A与二氧化碳的质量比为1∶2，体积比为1∶3，气体A的摩尔质量是（ ）
A．16g/mol B．88g/mol C．44g D．66g/mol
24．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2＋ + CO2↑ + H2O
25．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－==H2O的是（ ）
A．CH3COOH＋NaOH==CH2COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
26．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-、CO32-
B．遇石蕊试液变红的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-
C．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO
D．强酸性的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、Na+、NO
27．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤
28．标准状况下体积最小的是（ ）
A．2 g H2 B．2.408×1023个CH4分子
C．1000 g H2O D．标准状况下3.36L CO2
第Ⅱ卷（共58分）
二、综合题（5个大题，共58分）
29．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（多选题）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
30．（14分）（1）写出FeCl3的电离方程式： ，
（2）写出NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式： ，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 。
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于 离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做 ．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．
31．（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 L
（2）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为 ，Cl−的物质的量浓度为 。
（3）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml，计算此气体的相对分子质量 。
（4）可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。
a．分离水与苯的混合物 。
b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态） ；
（5）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42-)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________
32．（10分）现有下列10种物质:①NaCl固体 ②蔗糖固体 ③AlCl3溶液 ④无水乙醇 ⑤Cu ⑥熔融KNO3 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸 ⑨烧碱 ⑩氨气，回答下列问题：
（1）上述物质中能导电的是 (填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
（2）欲配置100mL 2mol/L的①的溶液，需用托盘天平称量___________g①的固体。
（3）将⑦的水溶液与⑨的水溶液混合，请写出相关的离子方程式：____________________。
33．（6分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B混合产生无色气体；B+C混合产生白色沉淀；A+D产生白色沉淀；A+C混合无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A ，D 。
（2）A+B反应的离子方程式为 。
（3）A+D反应的离子方程式为 。
【参考答案】
一、选择题（每小题1.5分，共42分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | A | C | B | B | C | C | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | C | D | C | C | C | D | C |
题号 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
答案 | D | B | D | D | C | B | D | B |
题号 | 25 | 26 | 27 | 28 |
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答案 | B | D | A | C |
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二、综合题（共58分）
29．（14分，每空2分）
（1） A 、C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）
（2）B、C、D（2分，每少一个扣1分）
（3）2.0（2分） 小于（2分）
（4）13.6（2分） 20（2分）
30.（14分，每空2分）
（1）FeCl3═Fe3++3Cl﹣
（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑
（3）①饱和FeCl3溶液 FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3HCl
②SO42﹣ 胶体的聚沉 ③丁达尔效应
31.（14分，每空2分）
（1）13.44
（2）0.5mol 2mol/L
（3）64
（4）a.④ b.③
（5）0.2mol/L
32.（10分，每空2分）
（1）③⑤⑥ ②④⑩ ⑦
（2）11.7g
（3）CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
33.（6分，除标注外，每空2分）
（1）HCl （1分） AgNO3 （1分）
（2） CO32﹣+2H+=== CO2↑+H2O
（3）Ag++Cl−=== AgCl↓
