【化学】云南省红河州泸西一中2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(填空题)。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 S：32 Ba：137
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2015 年 11 月，国产本土化妆品品牌法兰琳卡在一段广告中反复重复“我们恨化学”这句话，为了给化学正名，多位化学权威、中科院院士共同录制了科普纪录片《我们需要化学》，下列提法与该纪录片主题一致的是（ ）
A. 水什么时候都能灭火
B. 服用钙片可以预防感冒
C. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质
D. 化学是人类进步 阶梯
2.符合图中阴影部分表示的分类标准的是（ ）
A. K2CO3 B. NaHCO3 C. NaCl D. Na2CO3
3.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（ ）
A. 读数 B. 稀释
C. 溶解 D. 称量
4.下列叙述正确的是（ ）
A. PM 2.5(微粒直径约为 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
B. “冰水混合物”是一种分散系
C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小
D. 氢氧化铁胶体可以导电，故氢氧化铁胶体是电解质
5.下列叙述中正确的是（ ）
A. 置换反应不一定属于氧化还原反应
B. 失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强
C. 反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
6.下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是（ ）
7.下列对离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有
B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C. 某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含
D. 验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去 ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含
8.在下列变化中，必须要加入合适 氧化剂才能实现的是（ ）
A H2O2 → O2 B. FeCl2 → FeCl3 C. CaCO3 → CO2 D. CuO → Cu
9.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温下，溶液中含有的氧原子数为 2NA
B. 标况下，11.2 L H2O 所含电子数为 5NA
C. 常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为 2NA
D. 2.4 g 镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA
10.铬能溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应
①Cr＋2HCl＝CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2＝4CrCl3＋2H2O,下列叙述中正确的是（ ）
- 溶液颜色由蓝变绿是因为 发生氧化反应
B. 反应①、②均属于置换反应
C. HCl 在反应①、②中均作氧化剂
D. 反应①中 HCl 被氧化
11.下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液
B. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸
C. 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸
D. Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸
12.相同质量的 SO2和 SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为 1∶1 ②它们所含的原子数目之比为 15∶16 ③它们所含的氧原子数目之比为 2∶3 ④它们所含的硫原子数目之比为 5∶4 ⑤它们所含的电子数目之比为 1∶1
A. ②③ B. ①④ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
13.下列离子方程式正确的是（ ）
A. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：
B. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：
C. 硝酸银溶液中加入铜粉：
D. 向澄清石灰水中通入过量 CO2：OH－ + CO2＝HCO3－
14.在 AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl－)=0.50mol/L，则 c()为 （ ）
A. 0.10mol/L B. 0.15mol/L C. 0.20mol/L D. 0.30mol/L
15.已知 SO2、Fe2+、I-、Cl-和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl- <Fe2+<H2O2<I- <SO2，则下 列反应中不能发生的是（ ）
A. H2O2+H2SO4=SO2↑ +O2↑+2H2O
B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C. 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++ +4H+
D. 2Fe3++2I－ =2Fe2+ +I2
16.300mLAl2(SO4)3溶液中，含有 Al3+为 1.62 克，在该溶液中加入 0.1mol/LBa(OH)2溶液 300mL，反应后溶液中的物质的量浓度约为 （ ）
A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分）
二、填空题（共 52 分）
17.(10 分)FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C． 氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色
（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；
（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；
A．河流入海口处形成沙洲
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
D．在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀
E．冶金厂常用高压电除去烟尘
（4）从溶液中分离提纯 Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；
（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。
18.（10 分）现有以下物质：①Cu ②熔融 NaCl ③醋酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧CaO
⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。
（1）能导电的是_______________；
（2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________；
（3）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式____________；
（4）向 KHCO3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_____________________。
- （10 分）在 KNO3固体样品中含有少量的 KCl、BaCl2杂质，为了提纯 KNO3并分离得到 BaCl2，进行如下实验操作：
（1）加入过量 K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸 b，也能得到纯净的固体 1，你认为该观点是否正确？并做出解释 ______________________________________。
（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；
②下列情况会使所配制的 KNO3 溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线 D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
20.（12 分）氧化还原是一类重要的反应。
（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；
（2）以下反应中 H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号） ____________，从反应中判断 H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；
（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有 个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
21.（10 分）.现有 300mL 某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：将该溶液分为三等份进行以下实验：①向第
一份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.336L（标准状况）；②向第二份加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向第三份加入足量 BaCl2溶液，得到沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤后， 剩余 2.33g。
试回答下列问题：
（1）肯定不存在的离子有_____________________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的操作是________________；
（3）计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度________________________
【参考答案】
1-5:DDBCC 6-10:CBBCA 11-15：BCDBA 16：C
17、(1). D (2). Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(3). D (4). 渗析 (5). 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液
18、(1). ①②⑦⑩ (2). ②③④⑧⑨ (3). ⑤⑥
(4). NaHSO4=Na++H++SO42- (5). HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
19、 (1). CO32-+Ba2+=BaCO3↓
(2). 蒸发浓缩，冷却结晶
(3). 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出
(4). 250mL容量瓶
(5). D
20、 (1). ③
(2). C
(3). B
(4). Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
(5).
(6). 0.5mol
21、(1). Fe2+、Mg2+
(2). Cl-
(3). 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有
(4). c（Na+）≥045mol/L、c（NH4+）=0.15mol/L
