【化学】云南省红河州元阳县第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列说法不正确的是（ ）
A． 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1
B． 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1
C． 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1
D． 将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1
【答案】B
2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A． 使酚酞溶液变红的溶液：H+、Cl-、、Ba2+
B． 澄清透明的溶液：、Al3+、、K+
C． 强碱性溶液：K+、Mg2+、、
D． 无色的溶液：、、Cu2+、
【答案】B
3.1 mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)含有结晶水的质量为( )
A． 16 g B． 18 g C． 112 g D． 126 g
【答案】D
4.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
A． 同密度、同压强的氮气和乙烯
B． 同温度、同体积的氧气和氮气
C． 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳
D． 同压强、同体积的氧气和氮气
【答案】C
5.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是( )
A． 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管内
B． 不能将滴管水平拿持
C． 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D． 滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
【答案】C
6.属于氧化还原反应的离子方程式是( )
A． CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．＋H＋===CO2↑＋H2O
D． Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
【答案】B
7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D． Cl2＋H2O===HCl＋HClO
【答案】C
8.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是( )
A． 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部
B． 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干
C． 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上
D． 将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗
【答案】A
9.下列溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是( )
A． 100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液
B． 50 mL 0.2 mol·L－1的NaNO3溶液
C． 100 mL 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液
D． 200 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液混合
【答案】D
10.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ）
A． KClO3是氧化剂
B． P2O5是氧化产物
C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移
D． 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl
【答案】D
11.已知amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（ ）
A． 1∶1 B． 1∶3 C． 3∶2 D． 任意比
【答案】C
12.下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
A． 闻化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品
B． 点燃可燃性气体之前要先检查纯度，以免发生爆炸
C． 金属钠着火时应使用干燥的沙土灭火
D． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
【答案】D
13.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
A． ②③④ B． ②①④ C． ②③①D． ②①③
【答案】A
14.按照物质的分类方法，硝酸应属于( )
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①④⑥⑦
C． ①⑨ D． ①④⑤⑥⑦
【答案】B
15.对下列物质进行的分类正确的是( )
A． 纯碱、烧碱都属于碱
B． 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质
C． 凡能电离出氢离子的化合物都属于酸
D． 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
16.下列离子可以大量共存的是（ ）
A． Al3+、、、OH﹣
B． K+、Ag+、Cl﹣、
C． K+、、Na+、
D． Ba2+、Na+、OH﹣、
【答案】C
17.下列叙述中不正确的是( )
A． 质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一
B． 电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量
C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D． 物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)
【答案】A
18.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A． 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
C． 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
D． 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO
【答案】C
19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO
B． 无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnO
C． FeCl3溶液中：Na＋、NH、SCN－、SO
D． 与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、HCO
【答案】A
20.下列说法中，正确的是（ ）
A． 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子
B． 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
C． 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
D． 1 mol CaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol·L-1
【答案】B
21.下列说法正确的是( )
A． 物质的量是表示物质所含微观粒子多少的一个物理量
B． 物质的量的单位——摩尔，只适用于分子、原子和离子
C． 摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子的数目
D． 摩尔不能用来计量混合气体中分子的数目
【答案】A
22.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A． 化合物与氧化物属于交叉关系
B． 单质与非电解质属于包含关系
C． 溶液与分散系属于并列关系
D． 化合物与电解质属于包含关系
【答案】B
23.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：硫酸银微溶于水)，下列说法正确的是( )
A． 第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验碳酸根离子并将其除去
B． 第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子
C． 第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
D． 第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液
【答案】D
24.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A． 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA
B． 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NA
C． 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子
D． 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数
【答案】A
25.区别溶液和胶体最简单的方法是( )
A． 丁达尔效应 B． 闻气味
C． 过滤 D． 根据分散质微粒直径
【答案】A
26.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A． 1 mol水含有的氢原子数目为NA
B． 1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C． 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA
D． 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA
【答案】D
27.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是( )
A． Na＋ Ca2＋ SO Cl－
B． H＋ Mg2＋ S2－
C． K＋ Mg2＋ SO NO
D． K＋ Na＋ NO
【答案】C
28.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
【答案】B
29.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A． 含4 g NaOH的溶液1 L
B． 含0.1 g NaOH的溶液1 L
C． 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D． 将98 g的H2SO4倒入1 L水中
【答案】A
30.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）
A． CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11
B． CO2和CO的密度之比是11∶7
C． CO2和CO的分子数相等
D． CO2和CO的氧原子个数比是22∶7
【答案】A
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.完成下列填空
(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____________，原子总数之比为________，密度之比为________。
(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
【答案】(1)1∶1 5∶3 4∶11
(2)1.75 0.75 57.1% 34.9 g·mol－1
32.用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。
回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________(填字母)。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(2)第③步实验的操作是__________________________________________________。
(3)第⑤步实验的操作是__________________________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。
D．定容时俯视溶液的凹液面________________。
【答案】(1)16.7 mL B
(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀
(4)偏小 无影响 偏小 偏大
33.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于________(填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
(3)生石灰可作干燥剂的理由是_______________________________________________
(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。
(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
【答案】(1)DEFH (2)D (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋CO2===CaCO3 盐 H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH
(5)不能
34.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：
①将100 g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。
③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为2.87 g。
(1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________________。
(3)如何洗涤固体C：________________________________________________________。
如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
【答案】 (1)AgNO3 (2)除去溶液中的CO (3)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次 偏大 (4)0.71%
35.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。
(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。
(4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。
【答案】(1)过滤 过滤
(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓
(3)③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去
(4)在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
