【化学】云南省玉溪市新平县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

云南省玉溪市新平县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)                                                                        

1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B． 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C． 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D． 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

【答案】D

根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质，D正确。

2.下列各物质属于电解质的是（　　）

①NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖 ⑤CO2

A． ①②           B． ①②⑤          C． ③④    D． ①③⑤

【答案】A

3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)

A． F2、K、HCl           B． Cl2、Al、H2

C． NO2、Na、Br2            D． O2、SO2、H2O

【答案】A

4.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（　　）

A． CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11

B． CO2和CO的密度之比是11∶7

C． CO2和CO的分子数相等

D． CO2和CO的氧原子个数比是22∶7

【答案】A

5.在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是(　　)

A． Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅

B． Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅

C． Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深

D． Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深

【答案】C

6.下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是(　　)

A． 试管、锥形瓶B． 烧瓶、蒸发皿

C． 坩埚、蒸发皿D． 燃烧匙、烧杯

【答案】C

7.除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)

A． BaCl2、Na2CO3B． Na2CO3、BaCl2

C． BaCl2、Na2CO3、HClD． Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

【答案】C

8.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是(　　)

A． 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体

B． 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

C． 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D． 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

【答案】C

9.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是(　　)

A． Na2CO3·10H2O、石墨   B． 碘酒、干冰

C． 石油、液氧    D． 盐酸、水

【答案】C

10.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 (　　)

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸　②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2　③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子　④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气

A． ①②③④B． ①②③

C． ①②④D． ③④

【答案】B

11.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（　　）

A． 0.6 mol           B． 0.7 mol       C． 1.2 mol   D． 1.0 mol

【答案】A

12.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（　　）

①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数

A． ①③B． ②④C． ①④D． ③④

【答案】B

13.同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（　　）

A． 体积B． 原子个数C． 质量D． 电子数

【答案】D

14.下列变化，需加入还原剂才能实现的是(　　)

A． H2SO4→SO2            B． H2S→SO2

C． S→SO2         D．SO42—→SO2

【答案】A

15.用mol作为单位的物理量是(　　)

A． 长度B． 质量C． 物质的量D． 时间

【答案】C

16.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)

A． 溶液B． 胶体C． 悬浊液D． 乳浊液

【答案】B

17.下列离子检验的方法正确的是（ ）

A． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B． 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO

C． 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D． 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO

【答案】C

18.下列有关电解质的说法中正确的是(　　)

A． 氨溶于水可导电，所以氨是电解质

B． 氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质

C． 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D． 二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质

【答案】B

19.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A． 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+

B． 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣===+H2O

C． FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O

【答案】A

20.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A． Ca2+　Na+　Cl﹣           B． Na+　 K+　　H+

C． Ba2+Cu2+OH             D． Cu2+K+Cl﹣

【答案】A

21.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是(　　)

A． 质子数之比为1∶1          B． 密度比为11∶8

C． 物质的量之比为8∶11          D． 原子个数比1∶1

【答案】A

22.某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm-3）为（　　）

A．B．C．D．

【答案】C

23.下列事故处理方法正确的是（　　）

A． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B． 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

C． 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

【答案】C

24.下列物质属于纯净物的是(　　)

A． 高锰酸钾完全分解后的残留物          B． 洁净的食盐水

C． 含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)        D． 冰、水混合物

【答案】D

25.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（  ）

A． HF溶液B． KOH溶液C． 盐酸D． 水玻璃

【答案】C

26.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A． 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NA

B． 标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

C． 标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4

D． 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA

【答案】A

27.下列关于分散系的说法中正确的是(　　)

A． 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B． 胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm

C． 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

D． 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

【答案】C

28.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是(　　)

①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上

②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容

③烧杯及玻璃棒未洗涤

④定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线

⑥天平的砝码生锈了

A． ①③B． ②⑤⑥C． ①③④D． ①③④⑤

【答案】A

29.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是(　　)

A． 碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

B． 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)

C． 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出

D． 最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体

【答案】D

30.下列实验操作中错误的是(　　)

A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D． 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶

【答案】A

分卷II

二、填空题(共5小题,共40分)                     

31.将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是氢氧化铁胶体。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________________，这表明__________________，这种现象称为________________________。

(2)向其中加入饱和硫酸铵溶液，发生的现象是______________________________；原因是________________________。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________________；原因是______________________________。

(4)提纯此分散系的方法叫______________。

【答案】(1)逐渐变深　氢氧化铁胶体微粒带正电荷　电泳

(2)形成红褐色沉淀　硫酸铵电离出的硫酸根离子中和氢氧化铁胶体粒子所带电荷，使氢氧化铁胶体聚沉

(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液　硫酸使氢氧化铁胶体聚沉，随着硫酸的加入，硫酸与氢氧化铁发生反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解 　(4)渗析

32.请从实验安全的角度，用简单的文字，说明下列各项实验操作的主要目的：

(1)点燃可燃性气体(如氢气等)前要先检验气体的纯度_________________________。

(2)加热纯净液体或混合溶液时要加碎瓷片或沸石_________________________。

(3)添加易燃品(如乙醇、汽油等)时一定要远离火源_________________________。

(4)加热法制取氧气并用排水法收集，实验结束时先撤导管，后熄灭酒精灯_______________。

(5)制取Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等气体时，应在通风橱中进行____________________。

(6)实验后的废弃物集中回收，统一处理_________________________。

【答案】(1)防爆炸　(2)防暴沸　(3)防失火　(4)防倒吸　(5)防中毒　(6)防污染

33.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

已知：实验室可用下列反应制取氧气

2KClO32KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是____________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

【答案】　(1)铁架台　酒精灯　　(2)A　E　 (3)A　C　澄清石灰水　C中溶液变浑浊

(4)B　D　防止生成的铜再和氧气反应

34.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是　　。

（2）加入碎瓷片的作用是　　；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是　　（填字母）。

A．立即补加   B．冷却后补加

C．不需补加   D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并　　；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的　　（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有　　（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶  B．温度计  C．分液漏斗  D．牛角管  E．锥形瓶

【答案】（1）冷凝管

（2）防止暴沸  B

（3）检漏  上口倒出

（4）干燥

（5）C

35.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

【答案】　(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②玻璃棒、漏斗、烧杯　③75%乙醇　 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)搅拌　引流　转移