【化学】浙江省杭州市长征中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

浙江省杭州市长征中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Zn 65

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列属于酸性氧化物的是（　　）

A. Na2O    B. MgO    C. H2O    D. CO2

2. 下列仪器及其名称不正确的是（　　）

A. 量筒    B. 试管    C. 圆底烧瓶    D. 分液漏斗

3. 下列表示正确的是（　　）

A. 从物质分类角度看，纯碱属于碱

B. 硫酸铝的化学式：AlSO4

C. H2O2 中 O 的化合价为﹣1 价

D. 钾原子的原子结构示意图：

4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

5. I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中不正确的是（　　）

A. I的化学性质与I相同

B. I原子核外电子数为78

C. I 的原子序数为53

D. I的原子核内中子数多于质子数

6. 下列说法正确的是（　　）

A. 将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质

B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质

C. 金属能导电，所以金属是电解质

D. 固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质

7. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）

A. 是否是大量分子或离子的集合体

B. 是否能通过滤纸

C. 分散质粒子直径的大小

D. 是否均一、透明、稳定

8. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖． 下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（　　）

A. 青蒿素的摩尔质量为 282

B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为 282g

C. 1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol﹣1

D. 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子

9. 能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（　　）

A. Ba（OH）2    B. NaOH    C. BaCl2    D. AgNO3

10. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A. ①加入的是 CCl4，②加苯，③加酒精

B. ①加入的是苯，②加 CCl4，③加酒精

C. ①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4

D. ①加入的是酒精，②加 CCl4，③加苯

11. 下列说法中正确的是（　　）

A. 40K 与 40Ca 原子中的中子数相等

B. 人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素

C. 互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

D. 原子结构模型演变历史可以表示为：

12. 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（　　）

A. 9g H2O 和 0.5NA 个 CO2

B. 2L CO 和 2L CO2

C. 标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2O

D. 2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体

13. 下列实验中均需要的仪器是（　　）

①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．

A. 试管    B. 胶头滴管    C. 漏斗    D. 玻璃棒

14. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A. 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA

C. 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

D. 7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA

15. 下列物质与其用途相符合的是（　　）

①Cl2﹣﹣做消毒剂     ②AgBr﹣﹣制胶卷，感光纸     ③AgI﹣﹣人工降雨   ④碘﹣﹣预防甲状腺肿大    ⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在   ⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．

A. ②③④⑤⑥    B. ①②③④⑤    C. ②③④⑤    D. 全部

16. 下列试剂的保存不正确的是（　　）

A. 漂白粉必须密封保存

B. 新制的氯水用棕色瓶保存

C. 液溴用一层水封盖再密封保存

D. 固体碘放在棕色细口瓶中

17. RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（　　）

A. （x﹣n）mol    B. （x﹣24﹣n）mol

C. （x﹣n）mol          D. （x+n）mol

18. 下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（　　）    

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液         D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

19. 下列说法不正确的是（　　）

A. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质

B. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

C. 氯原子最外层有 7 个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成 Cl﹣

D. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解

20. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是    （　　）

A. 除去CO气体中的二氧化碳  

B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物

C. 向容量瓶中转移液体      

 D. 分离互不相溶的两种液体

21. 已知反应

①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，

下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（　　）

A. ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2    B. BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3

C. BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3    D. Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3

22. 从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3．涉及的操作依次有：①溶解   ②过滤    ③结晶    ④冷却   ⑤蒸发浓缩．其中合理的是（　　）

A. ①②③④⑤    B. ①⑤④③②    C. ①③⑤④②    D. ①②⑤③④

23. 将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol    B. 等于 0.3 mol

C. 小于 0.3 mol    D. 大于 0.6 mol

24. 对于反应 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂

B. 被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1

C. Cl2 既是氧化剂又是还原剂

D. 每生成 1mol 的 NaClO3 转移 6mol 的电子

25. 向 25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入 25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（　　）

A. 0.25mol•L﹣1    B. 1mol•L﹣1    C. 0.5mol•L﹣1    D. 2mol•L﹣1

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26. （4分）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．

其中：属于电解质且能导电的是____               ，属于非电解质的是_____         

27.（6分） 完成下列化学用语：

（1）画出 O2﹣结构示意图：_____，某种核素质量数 37，中子数 20，其原子符号：_____

（2）写出实验室制氯气的化学方程式：_____                

（3）工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，其原理为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，请用双线桥表示其电子转移的方向和数目_____                            

28.（6分） 烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

（2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水   

B．定容时，俯视观察刻度线

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

（3）实验操作过程中，应量取______mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液.

29、（4分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的H2多少升？

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为？

【参考答案】

一、   选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26、（4分）④，③⑥

27、（6分）(1).      1737Cl  

(2).  MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+C12↑+2H2O 

(3).    

28、（6分）(1). C    容量瓶    (2) BC    (3)44

29、（4分）（1）2.24L   (2)1.25mol/L