【化学】浙江省宁波市咸祥中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

浙江省宁波市咸祥中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的原子量：H 1  C 12  O 16  S 32  Li 7  Na 23  Mg24  Fe56  Cu 64  Al27

一、选择题（每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）

1．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（      ）

A．64g二氧化硫含有原子数为3NA

B．1L 1 mol·L－1的氯化钠溶液中，所含离子数为NA

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

D．在反应中，1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为NA

2．欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分离，最好的操作顺序是（      ）

A．升华、萃取、蒸馏           B．溶解、过滤、萃取

C．加热、溶解、过滤           D．分液、结晶、再分液

3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（      ）

A．质量为44g   B. 含有4mol氧原子  C．分子数为6.02×1023   D.共含有3mol原子

4．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（      ）

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2      B。溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C．溶液的总质量增大，有H2放出        D。溶液的总质量不变，有H2放出

5．某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是（      ）  

A．烧碱溶液    B．饱和石灰水     C．自来水     D．食盐水

6．向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后，加热，再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是（      ）

A．NaCl、NaBr、NaI     B．NaBr、NaI     C．NaCl、Br2     D．NaCl

7．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（      ） 

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2  

D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

8．下列化学方程式中错误的是（      ）

A．I2 + 2KCl = 2KI + Cl2                    B．Br2 +KI = KBr + I2

C．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2              D．Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（      ）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应    B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大            D．不溶于水，且必须比水密度小

10．下列各组中两种气体的分子数一定相同的是（      ）

A. 温度相同、体积相同的O2和CH4      B. 压强相同、体积相同的O2和H2

C. 质量相同、密度不同的CO和N2        D. 体积相同、密度不同的CO和C2H4

11．下列各组离子一定能大量共存的是（      ）

A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO42-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－

D．能使酚酞变红的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3-

12．下列叙述正确的是（      ）

A．1 mo1/L硫酸中含2 mo1 H+

B．1L物质的量浓度为1 mo1/L盐酸中含1 mo1 HCl分子

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA

D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数一定相等

13． 28、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，  将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（      ）

A．1:1   B．1:3   C．2:1   D．3:1

14．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（      ）　

A．→CO2     B．HCl→Cl2      C．KCl→KClO3       D．→Mn2+

15．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（      ）

A．71g          B．71          C．71g /mol          D．142g /mol

16．有8 g Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（      ）

A．8 g           B．15．5 g           C．11．7 g          D．无法计算

17．10g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（      ）

A．Na        B．Mg        C．Fe        D． Al

18．将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是（      ）

A.NaCl            B.BaCl2               C.H2SO4           D.CuCl2

19．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr + H20＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是（      ）

A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂      B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠

C．可作氧化剂                          D．与水反应是氧化还原反应

20．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br -、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色；再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（      ）

A．Br -、Cl-、I-         B．Br -、I-、Cl-     C．I-、Br -、Cl-       D．Cl-、I- 、Br –

21．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（      ）

A．Cl2         B．HClO         C．Cl-         D．H2O

22．下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（      ）

A．漏斗       B．蒸馏烧瓶        C．容量瓶      D．分液漏斗

23．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（      ）

A.32 g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同

B.32 g氧气所含原子数目为NA

C.在25 ℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

D.17 g氨气所含电子数目为10NA

24．在CuBr2溶液中加入下列物质，不能发生化学反应的是（      ）

 A．Cl2         B．AgNO3         C．NaOH          D．ZnCl2

25．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是（      ）

A．6.4g    B．3.2g    C．1.6g    D．0.8g

26．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（      ）

A．水        B．饱和食盐水        C．纯碱溶液         D．饱和烧碱溶液

27．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（      ）

A．淀粉溶液       B．氯水      C．硝酸银溶液       D．焰色反应

28．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（      ）

A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3        B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3

C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH       D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl

29．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（      ）

A．9.2g    B．10.6g       C．6.2g     D．4.6g

30．下列关于离子的检验说法正确的是（      ）

A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-

B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-

C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+

D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

二、填空题（40分，每空2分）

31．用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：

（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、                       。

（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸               mL

（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是                 （填序号）。

A．将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容

B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

32．将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度              

（2）参加反应的铁的质量                 （3）生成的H2的体积(标况)          

（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度           

33．在一定质量的Na2SO4中，硫原子与氧原子的物质的量之比为      ，质量之比为      。

34．196g X2(SO4)3中含有0.6mol SO42- ，则X2(SO4)3的摩尔质量为           

35．若2g Na2O中含有m个钠原子，则阿伏加德罗常数为          （用含m的代数式表示）。

36．3g氢气的物质的量为        ，在标准状况下的体积为         。

37．已知反应：NH4Cl === NH3↑+  HCl↑，请问3mol NH4Cl完全分解，产生的气体在标准状况下的体积为            。

38．两个容积相同的容器，一个盛有CO,另一个盛有N2和O2 。在标准状况下，两个容器内的气体不一定相同的是      （选填字母：a原子总数、b分子总数、c质量、d物质的量）。

39．在相同的温度和压强下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是     

   A、H2       B、O2         C、N2        D、CO2

40．写出下列反应的离子方程式：

（1）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：                                               

（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：                                                       

(3) 氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：                                                

（4）金属钠与水反应：                                            参考答案

【参考答案】

1．A     2．C    3．B     4．B     5．A     6．D     7．D    8．A   9．B

10．C     11．D    12．C    13．C    14．D     15．C    16．C     17．A

18．D     19．C   20．B    21．C    22．C    23．D     24．D

25．C     26．B     27．A    28．B     29．D    30．B

31．（1）250mL容量瓶、玻璃棒

（2）25.0mL

（3）AD（每空2分）

32．（1）2.0mol （2）5.6g（3）2.24L （4）0.25mol/L