【化学】浙江省绍兴市诸暨中学2019-2020学年高一上学期期中考试（平行班）试题
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
一、选择题（本大题共25小题，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1.下列物质的分类不正确的是（ ）
A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物
B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
D. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
2.下列说法不正确的是（ ）
- 若Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为分解反应
- HCl+NaOH = NaCl+H2O符合反应Ⅲ
- Cl2+H2O ⇌ HClO+HCl符合反应Ⅳ
- 氧化还原反应的实质是电子的转移
3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
- Cl2→Cl- B. Zn→Zn2+ C. H2O→H2 D. CuO→Cu
4.下列说法正确的是（ ）
- 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
- 摩尔质量在数值上一定与相对原子质量相同
- 同温同压下，1mol任何物质的体积相同
- 同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
5.下列说法正确的是（ ）
- 元素的化学性质主要由核外电子数决定
- 核素种类由中子数决定
- 14C的放射性可用于考古断代
- 卢瑟福因发现电子提出“葡萄干面包式”的原子结构模型
6.铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（ ）
A．两者都含有83个中子 B．两者互为同位素
C．两者的核外电子数不同 D．两者分别含有126和127个质子
7.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（ ）
- 两种分散系均呈红褐色
- 本质区别是氢氧化铁胶体有丁达尔效应
- 分散质的粒子直径均在1-100nm之间
- 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用于净水
8.下列说法不正确的是（ ）
- 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
- 实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中
- 小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
- 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
9.下列说法不正确的是（ ）
- 氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中便于运输
- 工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉
- AgI可用于人工降雨
- 氯气应用于自来水消毒、农药的生产和药物的合成
10.将一块金属钠投入盛有冷水的烧杯中，下列的现象或结论不正确的是（ ）
- 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
- 钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热
- 小球在水面上四处游动，说明有气体生成
- 反应后溶液变红，说明有氢氧化钠生成
11.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象或结论不正确的是（ ）
- 新制氯水能使红布条褪色，说明有HClO
- 新制氯水使pH试纸变红，说明有H+
- 新制氯水呈黄绿色，说明有Cl2
- 新制氯水中加入AgNO3溶液后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-
12.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
- NA个H+的质量为1g
- 1mol氩气分子的原子数目为2NA
- 标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L
- 1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
13.下列说法正确的是（ ）
- 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质
B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质
C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
14.下列说法不正确的是（ ）
- 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强
- 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度
- 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多
- 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀
15.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ）
A．溴单质只具有氧化性
B．溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO
C．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化
D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr
16.下列说法正确的是（ ）
- 除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液
- 除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸
- 除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂
- 除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂
17.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A. 体积相等、质量不等的CO和N2 B. 等温等体积的O2和N2
C. 等体积等密度的CO和N2 D.等压等体积的O2和N2
18.制水煤气的反应为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列说法正确的是( )
A．该反应中C被还原
B．该反应中H2是氧化产物
C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2
D．该反应属于复分解反应
19.根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2 ，下列说法正确的是（ ）
A. N2是还原产物
B. Cl2是还原剂
C. 还原剂与氧化剂物质的量之比为8：3
D. 还原产物与氧化产物物质的量之比为6：1
- 有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2H2O+Cl2+SO2 = H2SO4+2HCl 下列说法不正确的是（ ）
A. 还原性SO2 >HCl>MnCl2
B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2
C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性
D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂
21.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（ ）
- 装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O
- 装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体
- 反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟
- 若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小
22.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水，仍有固体未溶解，过滤；
②取①中滤渣，加入足量稀盐酸后，沉淀减少。
该白色粉末可能为（ ）
- Ba(OH)2、KHCO3 B. CuSO4、Ba(OH)2
C. CaCl2 、KHCO3 D. NaCl、AgNO3
- 将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水； ③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（ ）
- 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
- 某无色溶液中可能存在离子：Na+、Cl-、Br-、I-。向溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中加足量的四氯化碳溶液后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色；取上层溶液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（ ）
- 可能有Na+ B. 可能有Cl- C. 可能有Br- D. 可能有I-
25.下列说法正确的是（ ）
A. 某未知溶液，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中可能存在NH4+
B. 某未知溶液，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不消失，该溶液中一定存在Cl-
C. 某固体试样，焰色反应火焰呈黄色，该固体试样中一定有Na+，一定无K+
D. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在SO42-
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26. 根据所学知识，回答下列问题：
(1)氯离子的结构示意图为 。
(2)氢氧化钡在水溶液中的电离方程式 。
(3)市售浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2 g/cm3。计算市售浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 。
(4)amol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 。
27. A、B、C、D、E五种物质焰色反应都为黄色，已知A 为单质，B为日常所需调味品，F为一种常见的气体；同浓度C、E、D的水溶液均呈碱性，且碱性依次减弱。它们按如图所示关系相互转化，回答下列问题：
(1)写出物质D的名称为 。
(2)写出在水溶液中将D转化为E的化学反应方程式为 。
(3)写出C与过量的F发生的化学反应方程式为 。
(4)工业上可由B制得C，称作“氯碱工业”，发生的化学反应方程式为 。
- 已知：2Al+3Cl2 = 2AlCl3 ，无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。
(1)写出仪器Ⅰ的名称 。装置C中发生反应的化学方程式为 。
(2)为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→ →a。
(3)装置A盛放的试剂是 ；装置E中盛放的试剂是 。装置B的作用是 。
(4)装置C的气密性检查的操作是 。
29.分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如下：
(1)提取碘的过程中，操作③的名称为 。
(2)“后期处理”中涉及的操作为 。
(3)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除三脚架和酒精灯外） 。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚钳 D.瓷坩埚 E.泥三角
Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：
(1)试剂A和B的化学式分别是 ， 。
(2)操作Ⅱ为 ， ， 。
Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为 。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 。
A. 溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容
B. 容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 定容时仰视读数
D. 砝码生锈但未脱落
30.将4 g氢氧化钠和m g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）
(1)加入盐酸的体积为0.2 L时，溶液中溶质的成分为 ；
(2)碳酸钠的质量m= ；
(3)盐酸的物质的量浓度为 。
【参考答案】
一、选择题（共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | C | D | D | C | B | D | B | B | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | A | C | D | D | C | C | C | D | C |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| ||||
答案 | D | B | C | B | A | |||||
二、非选择题 （共5小题，共50分）
26．（8分）（均每空2分，单位不写扣一分）
（1）。（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH-。（3）12mol/L。（4）b/（4a）mol-1
27.（8分）（均每空2分，方程式未配平扣一分）
（1）碳酸氢钠。（写化学式不给分）
（2）NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O。
（3）NaOH+CO2 = NaHCO3。
（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
28.（12分）（未标明的每空均2分）
（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（未配平或未注明条件和“浓”字扣一分）。
（2）fecdgh。
（3）浓硫酸（1分）；饱和食盐水（1分）。吸收尾气氯气，防止污染空气（不注明氯气扣一分）。
（4）法1：将导管b接一长导管插入水中，关闭分液漏斗旋塞，加热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，移去酒精灯，冷却后，导管口形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（未形成封闭环境不给分，未形成稳定水柱扣一分）法2：在导管口接一橡皮管，用止水夹夹住，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，水流下一段后不再流下，则气密性良好。
29.（16分）
Ⅰ.（1）萃取分液；（2分,萃取给一分）（2）蒸馏；（1分）（3）CDE；（2分，选一个不给分）Ⅱ.（1）Ba(OH)2； K2CO3（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（每空均1分）
Ⅲ. （1）500ml容量瓶；胶头滴管（每空均1分）（2）20.0g（2分，单位不写扣一分，20g不给分）（3）AD（2分）
30.（6分）（均2分，单位1分）（1）NaHCO3、NaCl；（2）10.6；（3）1mol/L
