【化学】浙江省温州市求知中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 N 14 S 32 P 31 Cl 35. 5 Si 28 Na 23 Mg 24
Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分(共56分)
一、选择题(本大题共28小题，每小题2分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．根据物质的组成进行分类，O2属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
2．仪器的名称为“锥形瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列物质中，易溶于水的是（ ）
A．KNO3 B．BaCO3 C．AgCl D．CuO
4．下列属于非电解质的是（ ）
A．氨水 B．蔗糖 C．氢氧化钾 D．铜
5．Na2O＋H2O＝2NaOH的反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．下列物质溶于水后溶液显酸性的是（ ）
A．NaCl B．Na2O C．NH3 D．Cl2
7．下列属于电解质的是（ ）
A．氯化钠 B．酒精 C．氯气 D．铁
8．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是（ ）
A．钠 B．钾 C．镁 D．铁
9．在化学反应2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作还原剂的是（ ）
A．KI B．Cl2 C．KCl D．I2
10．下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）
A．氯气 B．水 C．盐酸 D．煤油
11．下列物质溶于水后不能电离的是（ ）
A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl)
C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2]
12．NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2O（ ）
A．失去电子 B．被氧化
C．发生氧化反应 D．是氧化剂
13．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（ ）
A．制漂白粉 B．炼铁 C．制生石灰 D．制烧碱
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2O
D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
15．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（ ）
A．H2OH2 B．FeCl3FeCl2 C．CCO2 D．CaOCa(OH)2
16．下列关于氯水的说法中，不正确的是（ ）
A．氯水是指液态的氯 B．新制氯水呈黄绿色
C．新制氯水具有漂白作用 D．新制氯水应避光保存
17．下列说法正确的是（ ）
A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B．碘化银可用于人工降雨
C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂
D．氢气还原氧化铜要先加热再通氢气
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓
D．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
19．下列说法不正确的是（ ）
A．胶体属于纯净物
B．可用丁达尔效应区分胶体与溶液
C．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降而用于净水
D．胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间
20．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
21．下列说法正确的是（ ）
A．铜在自然界中主要以单质的形式存在
B．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠
C．工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁
D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法
22．将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是（ ）
A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
23．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子
B．标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子
C．1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个
D．将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸
24．下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是（ ）
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
25．下列操作对应的现象不符合事实的是
A．将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀 | B．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应” | C．将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色 | D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气体体积由小变大 |
26．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是（ ）
A．灼烧的目的是为了使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出
B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒
C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验
D．CCl4溶剂还可用苯、酒精代替
27．从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
C．步骤⑥电解MgCl2时，副产物Cl2可以循环利用
D．上述工艺流程中的反应未涉及置换反应
28．某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。现取等体积的三
份该溶液分别进行如下实验：
(1) 取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
(2) 取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6. 63 g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4. 66 g沉淀。
(3) 取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0. 672 L(标准状况)。根据上述实验，下列推断正确的是（ ）
A．该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉ
B．该溶液一定含有Clˉ
C．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在
D．还需通过焰色反应检验是否含有K+
非选择题部分(共44分)
二、非选择题(本大题包括5小题，共44分)
29．(8分)
(1) 写出下列物质的化学式：① 臭氧 ；② 小苏打 。
(2) 写出镁条在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式 。
(3) 写出实验室用足量的烧碱溶液吸收氯气的离子方程式 。
30．I．(4分) 常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，
其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：
(1) 组成单质A的元素符号为 。
(2) 写出由C转化为D的化学方程式 。
II．(4分) A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：
(1) 向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变 色。
(2) 写出图中C＋AB的离子方程式 。
31．I．(6分) 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：
请回答：
(1) 实验装置连接完成后，首先应进行的操作是 。
(2) 写出A装置中制取氯气的化学方程式 。
(3) 若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是 (填写数字编号)。
II．(6分) 某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。
请回答：
(1) 步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有 。
(2) 步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是 。
A． Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸
(3) 步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为 。
32．(8分) 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：
已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2
② Fe3O4可以看成FeO • Fe2O3，可溶于盐酸
请回答：
(1) 在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是__________________。
(2) 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。
判断结论是否正确？___________，并说明理由______________________________。
33．(8分) 将2. 80 g部分被氧化成氧化镁的镁条完全溶于50. 0 mL硫酸溶液后，滴加2. 00 mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200. 0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4. 40 g。
请计算：
(1) 质量为4. 40 g的固体是____________(填化学式)。
(2) 镁条中氧化镁和镁的物质的量之比n(MgO)︰n(Mg)＝____________。
(3) 在与50. 0 mL硫酸溶液反应前被氧化的镁的质量是____________ g。
(4) 上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝____________ mol·Lˉ1。
【参考答案】
一、选择题(本大题共28小题，每小题2分，共56分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | A | C | A | B | A | D | A | B | A | D |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | A | D | D | B | C | A | B | B | A | D |
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | ||
答案 | D | C | C | D | C | A | B | A | ||
二、非选择题(本大题包括5小题，共44分)
29．(8分) 每空2分
(1) ① O3 ② NaHCO3
(2) 2Mg＋CO22MgO＋C
(3) 2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
30．I．(4分) 每空2分
(1) Na (2) Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3
II．(4分) 每空2分
(1) 血红 (2) 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
31．I．(6分) 每空2分
(1) 检查装置的气密性
(2) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3) ③④②①
II．(6分) 每空2分
(1) Ag、Cu、Fe
(2) C
(3) Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
32．(8分) 每空2分
(1) B 铜丝由黑变红
(2) 不正确 因为铁过量时：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
33．(8分) 每空2分
(1) MgO (2) 1︰10 (3) 0. 24 (4) 4. 00
