【化学】山东省济宁市鱼台县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
展开山东省济宁市鱼台县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。
2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）
A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm
B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D. 发生丁达尔效应
2.下列仪器中：①漏斗、②蒸发皿、③托盘天平、④分液漏斗、⑤蒸馏烧瓶、
⑥量筒、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）
A.①②⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑥⑦
3.下列说法正确的是（ ）
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.化合反应一定是氧化还原反应
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
4.下列叙述中正确的是（ ）
A.H2SO4的摩尔质量是98g
B.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
C.1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
D.等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A.标准状况下，48gO3所含的原子数为NA
B.常温常压下，22.4LO2所含的分子数为NA
C.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA
D.23gNa与足量水反应转移的电子数为NA
6.同温同压下，10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则X
的化学式为（ ）
A.A3B2 B.AB2 C.AB3 D.A2B3
7.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
C.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液
8.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
A.10mL0.1mol.L-1的AlCl3溶液
B.20mL0.1mol.L-1的CaCl2溶液
C.30mL0.2mol.L-1的KCl溶液
D.100mL0.25mol.L-1的NaCl溶液
9.下列不属于电解质的是（ ）
A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.碳酸氢钠
10.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液；②具有介稳性；③能产生丁达尔效应；④属于分散系；⑤不能透过滤纸；⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
11.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．盐酸与氨水反应 ：H++OH－ ===H2O
12.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B.Na+、K+、CO32-、Cl-
C.Na+、Al3+、Cl-、NO3- D.K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
13.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D.SO2+H2O= H2SO3
14.在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的
氯原子的个数比是（ ）
A.1:6 B.1:5 C.6:1 D.5:1
15.在硫酸钾和硫酸铝的混和溶液中，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.75mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L
16．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）
①N2+O22NO
②4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3↑+2H2O．
A、①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.(本题共14分)
(1)有下列物质：①KOH；②CO2；③NH4Cl；④Na2O；⑤MgCl2 ；⑥C2H5OH(酒精)；
⑦Cu；⑧H2SO4。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。
②上述反应的离子方程式为 ，还原产物是
(填化学式)。标准状况下生成6.72LNO，被还原的硝酸的物质的量为 ，此时转移电子的个数为 。
18.(本题共14分)实验室需要1.5mol·L-1NaOH溶液80mL，步骤如下：
(1)选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是 (填序号)；
除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)计算:根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为 g。
(3)称量:调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏左位置，此时应向_____ (填“左”或“右”)调节螺母以使天平平衡。
称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码(5g以下用游码)。
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 | 5 |
称量(取用砝码过程) | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓ | ↓↑ |
标尺上游码的位置：
由以上图示可知，小烧杯的质量为 g。
(4)溶解，冷却:没有冷却就进行下面的步骤，最终所得溶液的浓度可能______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)移液、洗涤:洗涤2～3次的目的是 。
(6)定容、摇匀。
19.(本题共12分)
某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO4-、Cl－、CO32－中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验:
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
根据实验结果判断：
(1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 。
(2)实验②中反应的离子方程式为______________________________。
(3)若另取10mL实验①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
OA段反应的离子方程式为____________________________；
AB段反应的离子方程式为____________________________。
20. （12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
⑴ 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.干燥器
⑵ 步骤③的实验操作名称是 ，该操作所需的玻璃仪器 。
⑶ 步骤④发生反应的化学方程式为：
MnO2+2H2SO4+2NaI= MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
①用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目。
MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
②该反应的离子方程式： 。
⑷ 某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现
其检测原理是: KIO3+ KI+ H2SO4I2+ H2O+ K2SO4 （未配平）。
①配平该氧化还原反应：
KIO3+ KI+ H2SO4 I2+ H2O+ K2SO4
②该反应氧化产物与还原产物质量比是
（5）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，静置，观察到的现象是________________________
【参考答案】
选择题（ 1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，共40分）
1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6. D 7. A 8. A
9. B 10. D 11. C 12. B 13.C 14.C 15.B 16.A
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
17．（11分）
(1) 250 mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）、玻璃棒（1分）
(2) 10.0（2分） 27.4 （2分） (3)检查容量瓶是否漏水 （2分）
(4)BC（2分）
18.（12分，每空2分）
(1)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O (2)d e i h f g b
(3)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 除去氯化氢，减小氯气的溶解性
(4) Cl2+CuCuCl2 (5) C
19．（12分）
（1）Na2CO3、Na2SO4（2分） KCl（2分）
（2）Ba2＋＋CO==BaCO3↓（2分） Ba2＋＋SO==BaSO4↓（2分）
BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）
（3）取②的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。（2分）
20.（11分）
（1）过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠（每空1分，共3分）
（2）2Na+2H2O == 2Na＋＋2OH-+H2↑(2分) 2OH-+CO2 == CO＋H2O （2分）
2Na2O2+2H2O == 4Na＋＋4OH-+ O2↑（2分）
CO+2H＋== CO2↑＋H2O（2分）
21. （14分）(1)树状分类法 （1分）
(2) ① H2CO3 （1分） ④NaOH （1分） ⑦NH4NO3 （1分）
(3) ⑧ （2分）
(4)CO2+OH-==HCO3- （2分） 2Na2O2+2CO2 == 2Na 2CO3＋O2↑（2分）
（5）0.15NA （2分） 1.2 mol·L-1 （2分）
