【化学】山东省淄博市淄川区般阳中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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I卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共66分)
1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
2．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )
A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中水是分散质
D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①氢氧化铁胶体 ②水 ③有尘埃的空气 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②④⑤
6.下列叙述中，正确的是（ ）
A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质
C.熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
7．下列离子方程式中，书写正确的是( )。
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O
C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A．H＋、Cl-、Ca2+、
B．Na＋、Mg2＋、、OH-
C．K＋、Na＋、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ba2+、Cl-、
9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
B．2NO＋O2===2NO2
C．CuO＋H2Cu＋H2O
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
10.下列转化,需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．I2→I- B．Fe2+→Fe3+ C．HCO3-→CO2 D．MnO4-→Mn2+
11. 用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系，如在常温下金属Na露置于空气中发生一系列变化：Na→乙→NaOH→Na2CO3·хH2O→Na2CO3。上述转化关系中的物质乙是( )
A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．NaHCO3
12. 保存钠的方法是（ ）
A. 放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
13.NaHCO3和Na 2CO3是常见的钠盐，下列对它们的俗名、分类和用途描述不正确的是( )
A.NaHCO3可做治疗胃酸过多的药剂 B.Na2CO3俗名纯碱，属于碱
C.Na2CO3可用于清洗餐具上的油污 D.NaHCO3可用于泡沫灭火器
14.下列对焰色实验实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确 D.全对
15. Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。
①中钢瓶上应贴的标签为（ ）
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
16.下列说法中不正确的是（ ）
A、Cl2在与金属反应时表现强氧化性。
B、任何物质的燃烧必须有O2参与
C、Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-
D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
17. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )
A．FeCl2 B．CuCl2
C．HCl D．FeCl3
18.欲除去Cl2中的少量水蒸气，可选用( )
A．NaOH溶液 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．石灰水
19.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )
①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
20.下列实验现象的描述不正确的是( )
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白雾
C．过氧化钠固体与水反应放热，生成使带火星的木条复燃的气体
D．将干燥的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色
21. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
22.某同学在实验室中进行如下实验：
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 | |||
现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有沉淀生成，溶液为蓝绿色 | 有无色气泡产生 |
以下结论不正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C．Ⅲ中发生的反应是离子反应
D．Ⅲ中发生反应的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
II卷
二.非选择题(6小题, 共34分)
23. (4分) (1)在________里或________状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了________，产生了能够自由移动的离子。
(2)维生素C又称抗坏血酸，在人体中有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
24．(6分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1) 通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋。
(2) 自来水中所含阴离子可以确定有___________，该离子遇AgNO3溶液发生反应的离子方程式为________
25.（8分）下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：
(1)写出B物质的化学式：_________
(2)画出A原子的结构示意图________________，该原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，因此其单质表现出很强的 （填“氧化”或“还原”）性。
(3)写出下列转化的化学方程式：
A―→C：__________________________________________________。
26.（6分）纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。
1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。
(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。
A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2
(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。
用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。
当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为_____________________。
27．（6分）下图是实验室制氯气的装置。
圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，生成1个Cl2分子转移电子数目为________个，饱和食盐水的作用是_____________________。
28、（4分）Cl2是一种重要的化工原料。
(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式
为：_______________________。
(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________。
【参考答案】
