【化学】山西省沁县中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

山西省沁县中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

答题时间：90分钟，满分：100分

（命题人：张瑞红）

可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27

S－32  Cl－35.5 Ba－137 Zn－65 Ca－40   Na－23

第一部分选择题（共54分)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）

1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（   ）

A．夜里的月色本身就很美　

B．颗粒直径约为1nm﹣100nm的小水滴分散在空气中

C．光线是一种胶体　　

D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（   ）

A．水和CCl4         B．碘和酒精      C．酒精和水     D．硝酸钾和氯化钾溶液

3、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/cm -3,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是(    )
A.分液    B.  蒸馏   C.过滤    D. 蒸发

4.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（  　）

①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　

④加过量Na2CO3溶液    ⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③　B．④①②⑤③　C．②④⑤①③　　D．⑤②④①③

5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（   ）

A．MgCl2晶体      B．NaCl溶液  

C．液态氯化氢       D．熔融的KOH

6.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.5.6L N2中含有氮原子数目为0.5NA

B.6.5g Zn与足量盐酸反应，转移电子数目为0.2NA

C.0.2 mol/L的NaCl溶液中含Cl-数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

7.在同温同压下,向大小相同的气球分别充入和以下四种混合气体,当体积相等时、、、四个气球内,与充入气球内所含原子数一定相等的是(    )

A.      B.         C.        D.    

8. 右图中两条曲线分别表示1g C3H6气体和1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是（   ）

A．CO            B．CO2      

C．C3H4       D．H2S

9.实验室将O2和O3的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后恰好完全反应，粉末的质量变为21.6g,则原混合气体中O3的体积分数（  ）

A.30%       B.40%        C.50%        D.60%

10.在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料: ,下列有关、的推断正确的是(  )

A.上述参加反应的和生成的体积之比为3:2

B.同温同压下, 、的密度之比为2:17

C.相同质量的、分子数之比为17:2

D.同温同体积下,相同质量、的压强之比为2:17

11．若20 g密度为ρ g·cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+，则溶液中NO3−的物质的量浓度为（   ）

A．2.5ρ mol·L−1    B． 5ρ mol·L−1    C．mol·L−1     D． mol·L−1

12.质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发使其质量分数变为2w.此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是(   )

A.b=2a       B.a=2b      C.b>2a        D.b<2a

13.关于胶体,下列说法正确的是(    )

A.胶体的聚沉是化学变化

B.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

C.含有0.01的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为个

D. 晶体既可制成溶液又可制成胶体

14.下列物质的分类正确的是（   ） 

15.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.0. 1mol·L-1KI 溶液:Na+、K+、Fe3＋、OH-

B.0.1mol·L-1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

C.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−

D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（   ）

A．硫酸氢钠溶液中加入少量NaOH溶液：HSO4-＋OH－===H2O+SO42-

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

17.某溶液中存在以下五种离子：0.2mol/L Cl－、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（     ）

A.Zn2+ 0.2mol/L             B. K+ 0.3mol/L

C.CO32- 0.2mol/L            D. Ba2+ 0.2mol/L

18.现有200 和的混合溶液,加入含氢氧化钠的溶液并加热,恰好反应完全;继续加入含 的盐酸恰好反应完全,则原混合溶液中为(   )

A.       B.
C.          D.

第二部分  非选择题（共46分）

19.(10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。（每空1分）

(1)写出下列仪器的名称：

①            ②           ④             ；

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：      。(填序号)

(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有           ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；            ，该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是        (g或f)口进水，       (g或f)口出水.

(4)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是      。

20．(14分)向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：

（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________（2分）

（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________（2分）

__________________ （2分）

（3）b点之后的反应的离子方程式______________（2分）

（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。（3分）

（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为________（3分）

21.（12分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：

XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为336 mL，其密度为2.56 g·L－1。则：

（1）反应前O2的体积V(O2)＝____________ （标准状况下）；

（2）XY2的摩尔质量是____________；

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是  ____________   和 ____________ （写元素符号）。

22.. (10分) 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求

（1）Na2CO3物质的量浓度(4分)

（2）Na+ 物质的量浓度 (2分) 

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）(4分)

【参考答案】

1----18    BABDD BCACD   BCBDC    DAD(每题3分)

19. (10分)

(1)蒸馏烧瓶（1分）；  直形冷凝管（1分）；  100ml容量瓶（1分）

(2)④（1分）

(3)酒精灯（1分），蒸馏（1分），  g（1分）,   f（1分）,

(4) 未用玻璃棒引流，（1分）未采用250ml容量瓶（1分）

20.（14分）

（1）Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O   （2分） 

（2）2OH+CO2===CO+H2O（2分）

CO+CO2+H2O===2HCO（2分）

（3）BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO （2分）

（4）40  （3分）

（5）1∶2（3分）

21．（12分）

（1）336 mL（3分）

（2）76 g·mol－1（3分）

（3）C（3分） S（3分）

22.(10分) 计算过程略

（1）0.05mol/L （4分）

（2）0.1mol/L（2分）　

（3）5mL（4分）